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水的电离和溶液的ph 1 水的电离和水的离子积2 影响水的电离平衡的因素3 溶液的酸碱性4 有关ph的简单计算 一 知识及能力要点 二 水的电离 1 水是极弱的电解质 因此也存在电离平衡 250c 55 6 107个水分子才有1个电离 及一升水中只有10 7molh2o分子发生电离 2 常温时 水的电离程度 kw c h c oh 1 10 14 三 水的离子积常数 25 时 纯水中h 和oh 的浓度均为10 7mol l 思考 如果升高温度kw会如何变化 为什么 注意1 250c时纯水中 h 和oh 的浓度积总是1 10 14 温度不变时 它是一个定值 分析 水的电离是吸热的 升高温度有利于水的电离 因此 水的电离程度增加 h 和oh 的浓度增加 所以kw也是增大的 注意2 1 kw与温度有关 温度变 kw变 2 kw不仅适用于纯水 还适用于酸 碱 盐的稀溶液 四 稀溶液中的h 和oh 的浓度积 1 影响水电离的因素 温度 升高温度 促进水的电离 加酸 加酸 增加了h 的浓度 抑制水的电离 加碱 加碱 增加了oh 的浓度 抑制水的电离 加盐 加强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时 促进水的电离 2 稀溶液中的h 和oh 的浓度积 在温度一定时 稀溶液中 h 和oh 的浓度可变 但它们的积是一个定值 250c时 c h c oh 1 10 14 活泼金属 五 溶液的酸碱性与c h 和c oh 的关系 1 中性溶液 c h c oh 1 10 7 2 酸性溶液 c h c oh 1 10 7 3 碱性溶液 c h c oh 1 10 7 注意 在中性 酸性和碱性溶液中 均存在h 和oh 只是浓度的不同而已 在溶液中 h 的浓度越大 溶液的酸性就越强 oh 的浓度越大 溶液的碱性就越强 因此 我们表示溶液的酸碱性 完全可以用h 的浓度来表示 但是 稀溶液中 h 的浓度的值太小 表示起来很不方便 所以要找一个方便的表示方法 六 溶液酸碱性的一种表示方法 ph ph lgc h ph lgc h 7 ph lgc h 7 ph lgc h 7 1 中性溶液 2 酸性溶液 3 碱性溶液 注意 高浓度的酸碱溶液 浓度较大 就不用ph来表示 直接用浓度来表示 c h 10010 110 210 310 410 510 60 710 810 910 1010 1110 120 1310 14 ph01234567891011121314 酸性中性碱性 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 用ph值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的ph值一定大 4 ph值等于6是
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