化学2专题1第一单元核外电子排布与周期律元素周期表及其应用.ppt

回顾随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价元素金属性和非金属性 呈现周期性变化 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 从左到右 电子层数相同 最外层电子数逐渐增多 原子半径减小 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 思考 锂与钠的金属性强弱比较 判断依据 专题1微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 三 元素周期表及其应用 江苏徐州第37中学高一化学备课组 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 1 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57la 镥71lu共15种元素称镧系元素 锕89ac 铹103lr共15种元素称锕系元素 横向 2 周期表的结构 周期序数 电子层数 同一周期元素的原子结构有什么相似处 为什么第一 二 三周期各有2 8 8种元素 思考 周期序数 电子层数 族 主族 a 副族 b a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 0族 共七个主族 长短周期共同组成 b b b b b b b 共七个副族 仅由长周期组成 三个纵行 位于 b与 b中间 纵向 2 周期表的结构 a 主族 b 副族 ga31镓 ge32锗 as33砷 se34硒 br35溴 kr36氪 周期 7个 族 16个 短周期 长周期 不完全周期 第一周期 第二周期 第六周期 第三周期 第五周期 第四周期 第七周期 2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种 元素周期表的结构 7个主族 由短周期和长周期元素共同构成的族 a a a a a a a 7个副族 仅由长周期构成的族 b b 第 族 3个 8 9 10 纵行 fe co ni等9种元素 0族 稀有气体元素 三短三长一不全 七主七副 和0 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 熟记 三个短周期 七个主族和0族的元素符号和名称 0族元素 稀有气体 的原子序数 10ne氖 18ar氩 36kr氪 54xe氙 86rn氡 练习与思考 1 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 2 3 4 5 7 iva iiia via viia iia 10ne氖 18ar氩 36kr氪 54xe氙 86rn氡 练习与思考 2 下列各组中的元素用原子序数表示 其中都属于主族的一组元素是 a 14 24 34 b 26 31 35 c 5 15 20 d 11 17 18 c 练习与思考 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 a b c d d 其它周期表 其它周期表 其它周期表 其它周期表 门捷列夫的元素周期表 复习与回顾 同一周期元素金属性和非金属性的递变规律 同一周期元素从左到右 随着核电荷数的增大 最外层电子数 原子半径 原子失电子的能力 得电子的能力 元素的金属性 非金属性 逐渐增加 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 活动与探究 阅读表1 6同一主族元素金属性和非金属性的递变规律 同一主族元素从上到下 随着核电荷数的增大 电子层数 原子半径 原子失电子的能力 得电子的能力 元素的金属性 非金属性 逐渐增加 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 3 元素性质的递变规律 同周期 左 右 项目 核电荷数 同主族 上 下 电子层数 原子半径 化合价 相同 逐渐减小 最高正价 1 7 逐渐增大 负化合价 4 1 增大 增多 逐渐增大 最高正价 族序数 负化合价 8 族序数 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 p9问题解决 练习1 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 不包括放射性元素 是 cs f cl cs 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 核电荷数 周期数 电子层数 主族序数 最外层电子数 同位素 化学性质相同 相似性递变性 从上至下 金属性增强 非金属性减弱 同周期 同主族 递变性 从左到右 金属性减弱 非金属性增强 原子半径 最外层电子数 金属性 非金属性强弱 主族 最外层电子数 最高正价 最外层电子数 8 负价 4 结构 位置 性质三者的关系 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上 对大量实验事实进行了订正 分析和概括 成功地对元素进行了科学分类 他总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 这就是元素周期律 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 但是由于时代的局限 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的 他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因 门捷列夫 化学之父 恩格斯高度评价 门捷列夫完成了科学史上的一个勋业 5 元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素 研究新农药 寻找半导体材料 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 练习2 同一周期的x y z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 h3xo4 h2yo4 hzo4 则 1 x y z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的化学式分别为 它们稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 z y x xh3 h2y hz h3xo4 h2yo4 hzo4 xh3 h2y hz 练习3 x y z是主族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如图所示 试回答 1 x元素单质的化学式是 2 y元素的原子结构示意图是 y与钠反应的化学反应方程式 3 z元素的名称是 从元素原子得失电子的角度看 z元素具有 性 若从z元素在周期表中所处位置看 它具有这种性质的原因是 f2 s 2na na2s 砷 既有金属性也有非金属性 它位于周期表的金属与非金属的分界线上 比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子 相同电荷 半径从左到右渐小 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒 阳离子 中性原子 阴离子 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小 na mg al sina mg2 al3 li na kf cl br o2 f na mg2 al3 氖型结构 第二周期阴离子 第三周期阳离子 fe3 fe2 feh h h 阴前阳下径小序大 价态越高 微粒半径越小 练习4 1 有a b c d四种元素 a b的阳离子与c d的阴离子具有相同的电子层结构 a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子 c的阴离子负电荷数大于d的阴离子 则它们的离子半径关系是