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文档简介
专题1微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 一 原子核外电子的排布 江苏徐州第37中学高一化学备课组 复习回顾 什么是原子 原子由哪些粒子构成 原子的结构 核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 a 质子数 z 中子数 n 思考 电子的运动与宏观物体相比 有何不同 核外电子的运动有何特点 不同体现在三方面 电子的质量很小 9 1095 10 31kg 带负电荷 电子活动的空间范围小 电子做高速运动 接近光速 3 0 108m s 1 设疑 电子绕核运动有没有什么规律呢 k层l层m层 核电荷数 11 电子层 各电子层排布的电子数 图1 1钠原子结构示意图 经长期研究发现 含多个电子的原子中 电子运动的主要区域离核有远有近 在离核较近的区域运动的电子能量较低 在离核较远的区域运动的电子能量较高 即电子在原子核外是分层排布的 1 电子层核外电子在原子核外运动的不同区域 电子层 n 1234567 符号 k l m n o p q 离核距离 由近到远 由低到高 电子能量 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 电子在原子核外排布时 总是尽量先排在离核近 能量低 的电子层里 然后由里向外 依次排布在能量较高的电子层里 h氢he氦 li锂be铍b硼c碳n氮o氧f氟ne氖 na钠mg镁al铝si硅p磷s硫cl氯ar氩 图1 2核电荷数为1 18的元素原子结构示意图 稀有气体元素原子电子层排布 2 8 18 32 50 2n2 2 核外电子排布规律 电子总是尽先排布在 的电子层里 各电子层最多能容纳 个电子 最外电子层最多只能容纳 个电子 k层为最外层时 最多只能容纳 个电子 次外层最多不超过 个电子 倒数第三层最多不超过 个电子 能量最低 2n2 8 2 18 32 课堂练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 a 14b 15c 16d 17 b a 课堂练习2 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 a元素原子核外m层电子数是l层电子数的1 2 2 b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 c元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 硅 硼 氖 课堂练习3 a元素原子m层上有6个电子 b元素原子的核外电子总数比a元素原子的少5个 1 画出a元素的原子结构示意图 2 a b两元素形成化合物的化学式 na2s 补充练习 有v w x y z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中x z是金属元素 v和z元素原子的最外层都只有一个电子 w和y元素原子的最外层电子数相等 且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍 x元素原子的最外层
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