高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物（第3课时）离子反应课时作业 苏教版必修1.doc

第3课时离子反应a组1.下列说法中,正确的是()a.so2能溶于水,水溶液能导电,所以so2是电解质b.nacl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的na+和cl-c.h2so4在电流作用下在水中电离出h+和sd.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:so2通入水中生成h2so3后溶液导电,h2so3是电解质,so2是非电解质;nacl溶液中有能自由移动的na+和cl-,这些离子的定向移动可以导电;h2so4在水溶液中,在水分子的作用下电离出h+和s,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。答案:b2.离子方程式c+2h+co2+h2o表示()a.碳酸盐与盐酸之间的反应b.一切碳酸盐与一切酸之间的反应c.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应d.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:c3.下列电离方程式错误的是()a.nahco3na+h+cb.nahso4na+h+sc.mgcl2mg2+2cl-d.ba(oh)2ba2+2oh-解析:a中hc为弱酸的酸式酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成h+与c,应写为nahco3na+hc。而nahso4中的hs在水溶液中能完全电离成h+与s,故b正确,a错误。c、d正确。答案:a4.导学号18100052下列实验中,溶液的导电能力明显增强的是()a.ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液b.醋酸溶液中通入氨气c.澄清石灰水中通入co2至过量d.nh4cl溶液中逐渐加入适量的naoh固体解析:a项,由ba2+2oh-+2h+sbaso4+2h2o可知,随着反应进行,离子浓度减小,当恰好反应完,离子浓度几乎为零,故导电能力减弱;b项,ch3cooh与nh3反应生成强电解质ch3coonh4而使导电能力明显增强;c项,由ca2+2oh-+co2caco3+h2o可知导电能力减弱,co2过量会使caco3溶解:caco3+co2+h2oca2+2hc,但导电能力与通入co2前相比,几乎不变;d项,nh4cl+naohnacl+nh3h2o,nh4cl和nacl都属强电解质,导电能力很接近,生成的nh3h2o是弱电解质,电离程度小,故反应前后导电能力几乎不变。答案:b5.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()a.na+、ag+、c、cl-b.k+、ba2+、s、cl-c.na+、k+、c、cl-d.na+、k+、cl-、s解析:选项中只有c遇酸产生气体,但a项中ag+与c、cl-均不能大量共存,故c项符合题意。答案:c6.在酸性溶液中,分别加入下列各组离子,能大量共存的是()a.n、n、c、na+b.na+、ba2+、mg2+、hcc.n、ca2+、h+、cl-d.n、k+、clo-、oh-解析:a项中的c在酸性溶液中不能大量共存;b项中hc不能在酸性溶液中大量共存;d项中clo-和oh-在酸性溶液中均不能大量共存。答案:c7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()a.氧化铁在高温下与一氧化碳反应b.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠c.锌粒与稀硫酸反应制取氢气d.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:c8.现有k+、ba2+、mg2+、fe3+、c、s、hc、cl-八种离子,试按要求填空。(1)只能与h+大量共存而不能与oh-大量共存的有;(2)只能与oh-大量共存而不能与h+大量共存的有;(3)既能与h+大量共存,又能与oh-大量共存的有;(4)既不能与h+大量共存又不能与oh-大量共存的有。解析:弱碱的阳离子如mg2+、fe3+不与h+反应而与oh-反应,弱酸的酸根阴离子如c不与oh-反应而与h+反应,强碱的阳离子如k+、ba2+和强酸的阴离子如cl-、s既不与h+也不与oh-反应,弱酸的酸式根阴离子如hc既与h+也与oh-反应。答案:(1)mg2+、fe3+(2)c(3)k+、ba2+、s、cl-(4)hc9.某溶液中含有ba2+、cu2+、ag+,现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示(写出最佳答案)。(1)沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)写出混合液+a的离子方程式:。溶液1+b的离子方程式:。解析:(1)溶液中含有ba2+、cu2+、ag+,应先加入hcl,生成agcl沉淀,过滤后再加入naoh,可得到cu(oh)2沉淀,最后加入na2so4,可得到baso4沉淀,所以沉淀1是氯化银,沉淀2是氢氧化铜,沉淀3是硫酸钡;(2)混合液+a反应的离子方程式为ag+cl-agcl,溶液1+b反应的离子方程式为cu2+2oh-cu(oh)2。答案:(1)agclcu(oh)2baso4(2)ag+cl-agclcu2+2oh-cu(oh)2b组1.下面是某“泡腾片”的标签。将一片泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。下面关于这个过程(注:维生素c与碳酸钙不反应)的叙述正确的是()泡腾片每片含:碳酸钙500 mg维生素c1 000 mg柠檬酸1 350 mga.溶解了500 mg的ca2+b.释放了224 ml(标准状况)的气体c.发生了反应:c+2h+co2+h2od.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强答案:d2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()a.用碳酸钠溶液吸收少量so2:2c+so2+h2o2hc+sb.金属铝溶于盐酸中:al+2h+al3+h2c.石灰乳与盐酸反应:h+oh-h2od.碳酸镁溶于硝酸中:c+2h+h2o+co2解析:b项电荷不守恒;c项反应物为石灰乳,ca(oh)2不能拆写;d项mgco3不能拆写。答案:a3.某无色溶液既可能显强酸性又可能显强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()a.h+na+mnsb.na+cal3+cl-c.k+na+cl-sd.k+cl-ba2+c答案:c4.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:cl-、s、c、n、na+、k+。为确认溶液组成,进行如下实验:取200 ml上述溶液,加入足量bacl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的naoh溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 l(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()a.一定存在s、c、n,可能存在cl-、na+、k+b.一定存在s、c、n、cl-,一定不存在na+、k+c.c(c)=0.01 moll-1,c(n)c(s)d.如果上述6种离子都存在,则c(cl-)c(s)解析:溶液中一定有0.01 mol c(因为baco3的质量为1.97 g)、0.01 mol s(因为baso4的质量为2.33 g)、0.05 mol n(因为标准状况下nh3的体积为1.12 l),且c(c)=0.01 mol0.2 l=0.05 moll-1。由于正电荷总数已大于负电荷总数,则一定有cl-,还可能有na+、k+。由此可判断a、b、c项错误;如果na+、k+都不存在,则n(cl-)=0.01 mol,如果6种离子都存在,则n(cl-)0.01 mol,所以d项正确。答案:d5.导学号18100053为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:编号实验(1)实验的目的是。(2)实验证明了和之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应。(3)实验中反应的离子方程式为。解析:实验中以及实验中溶液的蓝色未消失,说明cu2+与cl-未发生反应,中生成白色沉淀说明ba2+与s反应生成baso4,中滤液为cucl2溶液,滴加hno3和agno3溶液会产生白色沉淀agcl。答案:(1)证明cl-与cu2+不发生反应(2)ba2+s溶液仍为蓝色,说明cu2+与cl-没有发生化学反应(3)ag+cl-agcl6.a、b、c、d、e、f六种物质的焰色均为黄色。a、b、c、d与盐酸反应均生成e,此外b还生成一种可燃性气体;而c、d还生成一种无色无味的气体h,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。d和a可反应生成c,f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出c、f的化学式:c;f;(2)写出下列反应的离子方程式:b和h2o的反应:;d溶液+盐酸:;d溶液+a溶液:。解析:因焰色为黄色,说明六种物质都含有钠元素,根据钠及其化合物的性质,可推知各物质,e为氯化钠,可燃性气体是氢气,b为钠,无色无味气体h能使澄清石灰水变浑浊,则h为二氧化碳,f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体,则无色无味气体为氧气,f为过氧化钠,c为碳酸钠,c、d与盐酸反应生成一种无色无味气体h,d和a可反应生成c,则d为碳酸氢钠,a为氢氧