必修一课件硝酸的性质硝酸的性质.ppt

硝酸 纯硝酸颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 让我好好想想 无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发 硝酸的物理性质 类似盐酸 参考 是雾 因硝酸具有挥发性 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴 硝酸的化学性质 强酸性 不稳定性 强氧化性 强酸性 hno3 h no3 具有酸的通性 1 使指示剂变色 2 与活泼金属反应放出氢气 3 与碱发生中和反应 4 与碱性氧化物反应 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 加热不褪色 hno3 naoh nano3 h2o 2hno3 cuo cu no3 2 h2o 5 与某些盐反应 不稳定性 强氧化性 现象 铜与浓硝酸反应激烈 产生红棕色气体 溶液由无色变为绿色 铜与稀硝酸反应较缓慢 产生无色气体 逸至试管口变为红棕色 溶液由无色变为蓝色 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 结论 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 浓硝酸和铜 swf浓 稀 注意 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 一般情况下 浓硝酸被还原为no2 稀硝酸被还原为no 启迪思考 如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式 硝酸与金属反应不放出氢气 浓硝酸使石蕊试液变红 加热褪色 小知识 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水 它的氧化能力更强 金 au 和铂 pt 不溶于硝酸 但溶于王水 帮你记忆 3 1 强氧化性 硝酸具有强的氧化性 能使许多非金属 如碳 硫 磷 某些有机物 如松节油 锯末等 及还原剂 如h2s hi hbr so2 na2so3等 氧化 启迪思考 硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化 知识总结 物理性质 色 味 态 溶解度和挥发性 化学性质 不稳定性强酸性强氧化性 用途 是重要的化工原料 在实验室是重要的化学试剂 随堂测试 1 硝酸应如何贮存 2 解释为什么实验室制h2可用稀盐酸或稀硫酸 而不能用稀的硝酸 答 应放于棕色瓶中 储存于阴暗处 答 因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性 用金属与硝酸反应时 h 不能得到电子 只能是hno3中的n得到电子 故不能得到氢气 3 填空 酸的通性 不稳定性 强氧化性 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 热的浓硝酸使红热的碳燃烧 久置的浓硝酸呈黄色 事实 化学方程式 性质 5 下列关于硝酸正确的是 a 稀硝酸能与fe反应 而浓硝酸不能b 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂c 稀硝酸是弱酸 浓硝酸是强酸d 稀硝酸与cu反应 生成no2 而浓硝酸与cu反应只生成no 稀硝酸得电子更多 故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 4 常温下能用铝制容器盛放的是 a 浓盐酸b 浓硝酸c 浓硫酸d 稀硝酸 bc b 足量的cu中加入少量的浓硝酸 可能会发生什么反应 反应停止后 如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况 溶液中存在no3 它遇到h 后 会继续氧化铜 当然此时no3 h 的溶度较稀 思考题 思考题 1 工业上拟用cu与适量的硝酸来制备cu no3 2 下面是三位同学提出的三个方案 甲 铜 浓硝酸 乙 铜 稀硝酸