浙江省台州市临海市高三化学一轮复习物质的量备课资料物质的量方程式.ppt

物质的量应用于化学方程式的计算 化学辅导站普宁二中杨锐钦 知识网络图 化学计量数 之比2 1 2 微粒个数之比2 1 2 扩大倍数2 6 02 1023 1 6 02 1023 2 6 02 1023 物质的量之比2mol 1mol 2mol 结论 化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于组成各物质的粒子数之比 因而也等于各物质的物质的量之比 例1 完全中和0 10molnaoh 需要硫酸的物质的量是多少 所需硫酸的质量是多少 解 2naoh h2so4 na2so4 2h2o2mol1mol0 10moln h2so4 硫酸的质量 类型一 已知某物质 反应物或生成物 的物质的量 求其它物质 反应物或生成物 的物质的量或质量 一般先根据计量系数比 先求出物质的量 再根据摩尔质量求质量 1 已知条件是什么 思路 2 要求的是什么 3 应该找什么关系 注意 1 书写要规范 2 列式时未知量要用相应的字母表示 3 计算时要带相应的单位进行计算4 单位 上下一致 左右相当 也可相同 1 计算的基本步骤 1 写出化学方程式 2 写出已知 未知量 3 列出比例式求解x 4 写出答案 2 弄清应注意的问题 1 化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系 2 单位问题 上下一致 左右相当 3 如果是离子反应 可以根据离子方程式进行计算 如果是氧化还原反应 也可以利用电子转移关系进行有关计算 小结 二 物质的量 n 气体摩尔体积 vm 物质的量浓度 cb 等概念应用于化学方程式的计算 1 已知某物质的量的计算 v naoh v hno3 n hno3 0 5mol 这是最基础的题目 直接将物质的量应用到化学方程式中 naoh hno3 nano3 h2o 例1 完全中和0 5molnaoh需多少摩的hno3 其质量是多少克 解 答 完全中和0 5molnaoh需0 5molhno3其质量为31 5g n naoh n hno3 1 1 n hno3 0 5mol hno3摩尔质量为63g mol m hno3 0 5mol 63g mol 31 5g 因为 所以 练习1 4gnaoh与盐酸完全反应 需要多少克3 65 盐酸 解 1 1 1 0 1mol x 0 001 mol 设需3 65 盐酸x naoh hcl nacl h2o 1 4g xg 3 65 x 100 g 答 需要100g3 65 盐酸 40g mol 36 5g mol 例 将30g二氧化锰的质量分数为76 6 的软锰矿石与足量12mol l浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 计算 1 参加反应的浓盐酸的体积 2 生成的氯气的体积 标准状况 2 己知某物质的质量 进行有关计算 此类计算利用物质的摩尔质量 把物质的质量换算成物质的量 然后再进行计算 注意解题格式 n caco3 m caco3 m caco3 分析思路 求出参加反应caco3物质的量 再根据化学方程式中的化学计量数 求题目所求 例2 实验室用60g含caco380 的大理石与足量12mol l浓盐酸完全反应 杂质不叁加反应 求 参加反应浓盐酸的体积 生成co2的体积 标况下 解 caco3摩尔质量为100g mol caco3 0 48mol 1mol v hcl aq 2 0 48mol 2mol 0 48mol 答 参加反应浓盐酸体积为0 08l 生成co2的体积在标况下10 75l 例2 实验室用60g含caco380 的大理石与足量12mol l浓盐酸完全反应 杂质不参加反应 求 参加反应浓盐酸的体积 生成co2的体积 标况下 12mol l v hcl aq 1 12mol l 0 08l 22 4l v co2 v co2 10 75l 练习2 实验室里用mno2和浓盐酸制取cl2 若有8 7gmno2完全反应 则被mno2氧化的cl 物质的量为多少摩 生成cl2在标准状况下体积为多少升 解 1mol n hcl 2mol 8 7g 87g mol x 答 被氧化的cl 为0 2mol 生成2 24l氯气 设被氧化cl 为n 生成cl2的体积在标况下为x n hcl 0 2mol 22 4l mol x 2 24l x 0 1mol 22 4l mol 3 己知标准状况下 进行某气体的有关计算 此类解题途径是根据n v vm把体和换算成物质的量 然后再进行计算 2mol 5 8l 22 4l 1mol c naoh 0 4l n naclo 答 生成naclo0 26mol naoh物质的量浓度为1 3mol l 2naoh cl2 nacl naclo h2o 例3 400ml某浓度的naoh溶液恰好5 8lcl2 标准状况 完全反应 求 生成的naclo的物质的量 该溶液中naoh的物质的量浓度 n naclo 0 26mol 解 c naoh 1 3mol l 练习3 5molh2so4和和zn完全反应 能生成多少gh2 这些h2标准状况下体积为多少升 解 1mol 1mol 5mol 1mol x 设能生成的氢气的物质的量为x zn h2so4 znso4 h2 1mol 5mol x x 5mol m h2 5mol 2g mol 10g 答 能生成10gh2 标况下体积为112l v h2 5mol 22 4l mol 112l 1mol 5mol 22 4l y 解法2 1mol 1mol 5mol 2g x 设能生成的氢气的质量为x标况下体积为y zn h2so4 znso4 h2 2g 5mol x x 10g 答 能生成10gh2 标况下为112l 22 4l y y 112l 4 己知物质的量浓度的计算根据cb nb v求出某些物质的量后再进行计算 例4 在200ml0 5mol lnacl溶液中滴入足量agno3溶液 生成多少克沉淀 n nacl 0 5mol l 0 2l 0 1mol n agcl 1 1 0 1mol n agcl 0 1mol 答 能生成14 35gagcl沉淀 nacl agno3 agcl nano3 解 m agcl 0 1mol 143 5g mol 14 35g 5 综合计算 灵活运用 n m m n n na n v vm cb nb v液 m v m质 m液 100 解 可利用hcl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度 1000ml g cm3 例5 某盐酸 1 05g cm3 hcl质量分数10 计算 该盐酸物质的量浓度为多少 将zn粉0 65g投入50ml盐酸中充分反应 生成的h2的体积 标准状况 是多少 若反应完成后溶液体积保持不变则生成zncl2物质的量浓度是多少 mg mol 1l 1000ml 1 05g cm3 10 c hcl 36 5g mol 1l 2 88mol l zn 2hcl zncl2 h2 n zncl2 1 例5 某盐酸 1 05g cm3 hcl质量分数10 计算 该盐酸物质的量浓度为多少 将zn粉0 65g投入50ml盐酸中充分反应 生成的h2的体积 标准状况 是多少 若反应完成后溶液体积保持不变则生成zncl2物质的量浓度是多少 1 0 65g 1 65g mol n h2 n zncl2 0 01mol n h2 0 01mol c zncl2 0 01mol 0 05l 0 2mol l v h2 0 01mol 22 4l mol 0 224l 答 盐酸物质的量浓度为0 2mol l 0 65gzn粉可生成0 224l 标准状况 zncl2物质的量浓度为0 2mol l 练习5 某盐酸的 1 18g cm3 hcl的质量分数为36 5 求 该盐酸物质的量浓度是多少 200ml该盐酸与过量铁屑充分反应 生成h2的体积 标况状况下 是多少 若反应后溶液体积变化忽略不计则fecl2物质的量浓度是多少 有多少克fecl2 fe 2hcl fecl2 h2 解 c hcl 1mol2mol 11 8mol l 0 2l n fecl2 n fecl2 1mol 11 8mol l 0 2l 1000ml 1 18g cm3 36 5 36 5g mol 1l 11 8mol l 1mol n h2 2mol 1 18mol 1mol 练习5 某盐酸的 1 18g cm3 hcl的质量分数为36 5 求 该盐酸物质的量浓度是多少 200ml该盐酸与过量铁屑充分反应 生成h2的体积 标况状况下 是多少 若反应后溶液体积变化忽略不计则fecl2物质的量浓度是多少 有多少克fecl2 fe 2hcl fecl2 h2 解 答 盐酸物质的量浓度1 18mol l 生成h2体积标况下为26 4l c fecl2 为5 9mol l m fecl2 为149 9g m fecl2 1 18mol 127g mol 149 9g c fecl2 n h2 1mol 11 8mol l 0 2l v h2 1 18mol 22 4l mol 26 4l 2mol 1 18mol 1 18mol 0 2l 5 9mol l 练习 用一定量的fe与足量的1mol l的h2so4溶液反应来制取h2 若要制得2