第一节 无机非金属材料的主角——硅（第一课时）.ppt

图片中的内容集中反应了什么元素及其化合物的广泛存在 硅及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角 硅第一课时 硅在地壳中的含量 为26 排在第2位 一 二氧化硅和硅酸 1 二氧化硅 存在与含量地壳中含量仅次于氧 居第2位 在自然界以化合态存在 存在形态 结晶形与无定形 二氧化硅和硅酸盐 阅读教材p68第1 2 3自然段的内容 知识整理及思考题 主要形成石灰岩和碳酸盐 其氧化物二氧化碳通常以分子形式存在于大气中 是一种亲氧元素 主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 碳和硅两元素有什么相似之处 在自然界中的存在形式有何不同 小结 1 两元素的共性 在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子 主要形成共价化合物 2 存在差异 硅是一种亲氧元素 在自然界中它总是与氧相互化合的 而碳却没有此特点 回顾二氧化碳的性质 物理性质 co2是一种无色不易溶于水的气体 固态co2俗称干冰 化学性质 co2 h2o h2co3co2 2naoh na2co3 h2oco2 cao caco3 二氧化碳是酸性氧化物 推测 请根据二氧化碳的性质推测二氧化硅的性质 预测二氧化硅的性质 sio2是一种酸性氧化物 可能与水反应生成相应酸 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐 学生活动 1 阅读教材p69 科学视野内容 认识sio2的结构 2 观察图4 3 图4 4和图4 5 同时阅读教材p69的第3 4自然段 2 sio2的 sio4 四面体结构 sio2晶体是由si和o按1 2的比例所组成的立体网状结构 没有sio2分子存在 只存在硅氧原子 基本单元是 sio4 的正四面体结构 二氧化硅的性质 物理性质坚硬 难熔的固体 不溶于水 化学性质a 与hf反应 唯一与之反应的酸 sio2 4hf sif4 2h2ob 与碱性氧化物反应生成盐c 与强碱反应生成盐sio2 2naoh na2sio3 h2o 盛碱液的试剂瓶用橡胶塞 思考 盛碱液的试剂瓶应用什么瓶塞 能否用玻璃试剂瓶盛氢氟酸 为什么 应用什么瓶盛放 不能 因为玻璃瓶中含有的sio2会与hf反应 最好用特制的塑料瓶 拓展 有人认为sio2既能和碱反应又能和酸反应 所以应认为它是一种两性氧化物 你同意这种看法吗 解答 不同意这种看法 因为sio2与hf反应不能生成盐 而且它只能与hf反应 与其他酸不反应 小结 sio2 4hf sif4 2h2o co2 2naoh na2co3 h2o co2 cao caco3 与氢氟酸不反应 sio2 2naoh na2sio3 h2o 不反应 二氧化硅的用途 装饰品 石英坩埚 光导纤维 石英手表 光学仪器 耐磨器皿 sio2 精密仪器轴承 石英制品 水晶制品 思考 sio2不能与水反应得到 2sio3 那么怎样才能制得 2sio3 提示 强酸制取弱酸 硅酸 2sio3的制取实验原理 na2sio3 2hcl h2sio3 2nacl步骤 在试管中加入3 5ml饱和na2sio3溶液 滴入1 2滴酚酞试剂 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸 边加边振荡 直至溶液红色变浅并接近消失时停止 现象 红色褪去 并有软而透明的胶冻状的凝胶生成结论 na2sio3溶液呈碱性 h2sio3是一种胶体 浓度增大聚集成凝胶 性质 弱酸性 酸性比碳酸弱 溶解度很小 思考 如何通过实验证明硅酸酸性比碳酸弱 用化学方程式表示 热稳定性 易分解 h2sio3 sio2 h2o na2sio3 co2 h2o h2sio3 na2co3 用途干燥剂 吸水 吸附剂 多孔 催化剂的载体 拓展 如何利用sio2制取硅酸 写出相应的化学方程式 解答 以二氧化硅为原料制取硅酸 sio2 2naoh na2sio3 h2o na2sio3 co2 h2o na2co3 h2sio3 或na2sio3 2hcl h2sio3 2nacl 课后习题1 下列物质中不与二氧化硅反应的是 a 烧碱b 氢氟酸c 硝酸d 生石灰2 下列说法正确的是 a 硅的化学性质不活泼 在自然界中可以以游离态存在 b 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 c 二氧化硅易溶于水 d 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 3 工业上制造金刚砂 sic 的化学方程式是sio2 3c sic 2co 在这个氧化还原反应中 氧化剂和还原剂的物质的量