第三单元 盐类的水解盐类的水解（1）规律.ppt

化学反应原理 新课标苏教版选修四 江苏省宿迁中学高二化学组2020年3月2日星期一 专题3溶液中的离子反应 盐类的水解规律 它们的酸碱性会如何呢 盐溶液 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 活动与探究 p74 7 7 7 7 7 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 探究问题1 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 h2o 酸性 碱性 中性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 分组讨论 交流 探究问题2 提示 可以从下列角度和顺序思考 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 ch3coona ch3coo na 探讨与交流 以ch3coona溶液例 c h c oh 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 nh4cl nh4 cl 探讨与交流 以nh4cl溶液为例 c oh c h nacl溶液的情况又如何呢 盐类水解的定义 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 h2oh oh ch3coona na ch3coo nh4cl cl nh4 结合ch3coona和nh4cl的水解机理 分析归纳 从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳 回答下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 探究问题3 1 盐类水解的条件 实质和规律是什么 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的h 或oh 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件 水解的实质 有弱才水解 无弱不水解 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解的规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 分组讨论 在水溶液中 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 有弱才水解 无弱不水解 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 ch3cooh naohch3coona h2o ch3coona h2och3cooh naoh 水解 中和 水解 中和 ch3coo h2och3cooh oh 显碱性 nh4 h2onh3 h2o h 显酸性 通式 an h2oha n 1 oh bm mh2ob oh m mh 盐类水解的表示方法 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 盐类水解方程式的书写 练习 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4cl h2onh3 h2o hclcucl2 h2ocu oh 2 hcl 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解 单水解 一般双水解 一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大得多 与电离类似 相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多 故na2co3溶液碱性比nahco3强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 与多元弱碱的电离类似 4 对于发生 完全双水解 的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 5 多元弱酸的酸式氢根离子 水解和电离同步进行 盐类水解离子方程式的书写规律 强去掉 弱水解 等号变逆号 沉淀不下沉 气体不上冒 c nano3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 a h2so4 习题1 b fecl3 e koh d k2co3 1 下列溶液ph小于7的是 a kbrb cuso4c nafd ba no3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a k2co3b nahso4c na2sd fecl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 anh4 h oh cl bcl nh4 h oh ch cl nh4 oh dcl nh4 oh h 习题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 d nafc na c f 1 1 b k2so4c k c so42 2 1 c nh4 2so4c nh4 c so42 2 1 a nacloc na c clo 1 1 习题3 bc 能力提高 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合ch3coonh4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合nahso4 nah2po4