第一章原子结构与性质第一节（２） 原子结构.ppt

第二课时 第一节原子结构 四 能量最低原理 基态与激发态 光谱 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 基态原子 处于最低能量的原子 稳定 电子放出能量 电子吸收能量 激发态原子 基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级 变为激发态原子 不稳定 1 当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时 以下说法正确的是 a 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中吸收能量b 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中释放能量c 镁原子由基态转化成激发态 这一过程中释放能量d 镁原子由激发态转化成基态 这一过程中吸收能量 a 课堂练习 前面提到的焰色反应是某些金属原子的电子在高温火焰中 接受了能量 使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态 处于激发态的电子是十分不稳定的 在极短的时间内 约10 s 便跃迁到基态或较低的能级上 并在跃迁过程中将能量以一定波长 颜色 的光释放出来 由于各种元素的能级是被限定的 因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同 碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围 于是我们就看到了各种色彩 焰火呈现五颜六色的原因 光谱 按一定次序排列的彩色光带 用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱 原子光谱 光谱分析 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 总称原子光谱 锂 氦 汞的发射光谱 锂 氦 汞的吸收光谱 特征 暗背景 亮线 线状不连续 特征 亮背景 暗线 线状不连续 课堂练习 2 关于光谱分析 下列说法错误的 a 光谱分析的依据是每种元素都有其独特的特征谱线b 光谱分析不能用连续光谱c 光谱分析既可以用发射谱也可以用吸收光谱d 分析月亮的光谱可得知月球的化学组成 d 3 在太阳的光谱中有许多暗线 这表明 a 太阳内部含有这些暗线所对应的元素b 太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素c 太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素d 地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素 课堂练习 d 核外电子质量小 运动空间小 运动速率大 核外电子运动的特征 无确定的轨道 无法描述其运动轨迹 无法计算电子在某一刻所在的位置 只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少 概率 1 电子云 电子在原子核外出现的概率分布图 1s电子在原子核外出现的概率分布图 核外电子运动状态的描述 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少 电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低 而实际上并不存在 小黑点不表示电子只表示电子在这里出现过一次 电子轮廓图的制作过程 概率为90 的电子轮廓图 原子轨道 s能级的原子轨道图 s能级的原子轨道是球形对称的 能层序数n越大 原子轨道半径越大 p能级的原子轨道 p能级的原子轨道是纺锤形的 每个p能级有3个原子轨道 它们相互垂直 分别以px py pz表示 1 每个原子轨道上最多能容纳 个电子 且自旋方向 科学研究 c n o 2 当电子排在同一能级时有什么规律 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是 而且自旋方向 洪特规则 2 不同 泡利原理 首先单独占一个轨道 相同 原子的电子排布图 铁原子的轨道表示式 洪特规则 泡利原理 能量最低原理 4 下列有关说法正确的是 a 通常用小黑点来表示电子的多少b 小黑点密表示在该核外空间的电子数多c 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大d 通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动 c 课堂练习 5 下列有关原子轨道的叙述中不正确的 a 氢原子的3s轨道能量较3p能级低b 锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布c p能级的原子轨道呈纺锤形 随着能层序数的增加 p能级原子轨道也在增多d 能层n 4的原子轨道最多可容纳16个电子 课堂练习 cd 6 基态碳原子的最外能层的各能级中 电子排布的方式正确的是 abcd c 课堂练习 7 以下是表示铁原子的3种不同化学用语 请你通过比较 归纳 分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息 结构示意图 能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数 电子排布式 能直观地反映核外电子的能层 能级和各能级上的电子数 轨道表示式 能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况 自旋方向 知能达标 了解能量最低原理 知道基态与激发态 知道原子核外电子在一定条件下会