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第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 云溪一中高一化学备课组 一 原子核外电子的排布 k l m n o p q 1 电子总是尽先排布在能量较低的轨道 3 最外层电子不超过8个 k为最外层不超过2个 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个电子 原子 大型体育场与蚂蚁 二 元素周期律 表5 51 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 最外层电子数1 2 最外层电子数1 8 最外层电子数1 8 表5 51 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 原子半径大 小 原子半径大 小 表5 51 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 主要化合价 正价 1 0 主要化合价 正价 1 5 负价 4 1 0 主要化合价 正价 1 7 负价 4 1 0 思考并讨论 2 3 练习 总结 至 号原子结构的特殊性 原子中无中子的原子 最外层有 个电子的元素 最外层有 个电子的元素 最外层电子数等于次外层电子数的元素 h li na he be mg be ar 最外层电子数是次外层电子数 倍的元素 最外层电子数是次外层电子数 倍的元素 最外层电子数是次外层电子数 倍的元素 c o ne 2下列各组元素中 按最高正价递增的顺序排列的是 a cno
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