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文档简介

第四节晶体类型与性质 考纲要求 了解几种晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 及其性质 一 四种晶体主要特征 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 类型 比较 构成微粒 粒子间作用 阴 阳离子 原子 分子 金属阳离子 自由电子 离子键 共价键 范德瓦尔斯力 金属键 金属键 物理性质 较高 很高 低 有高 有低 硬而脆 大 小 有高 有低 不良 熔融导电 绝缘 半导体 不良 良导体 不良 不良 良好 不良 易溶于极性溶剂 难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 一般不溶于溶剂 有些反应 相似相溶 naoh nacl 金刚石 co2 hcl 钠 铝 铁 二 晶体类型的判断 1 离子化合物固态时属于离子晶体 强碱 某些金属氧化物 多数盐 2 四种原子晶体 3 金属晶体 4 以上皆否定 则多数是分子晶体 1 熔沸点和硬度 高 原子晶体 较高 离子晶体 低 分子晶体 2 熔融状态的导电性 导电 离子晶体 从组成上判断 2 从性质上判断 注意 在离子晶体 原子晶体和金属晶体中均不存在分子 因此nacl sio2等均为化学式 只有分子晶体中才存在分子 三 晶体熔 沸点的比较 由晶体结构来确定 首先分析物质所属的晶体类型 其次抓住决定同一类晶体熔 沸点高低的决定因素 一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 如 sio2 nacl co2 干冰 同属原子晶体 一般键越短 原子半径越小 如 金刚石 金刚砂 i 晶体硅 i 键越牢固 晶体的熔 沸点越高 同类型的离子晶体 离子电荷数越大 阴 阳离子核间距越小 半径越小 则离子键越牢固 晶体的熔 沸点一般越高 如 mgo nacl 分子组成和结构相似的分子晶体 一般分子量越大 分子间作用力越强 晶体熔 沸点越高 如 f2 cl2 br2 i2 金属晶体 金属原子的价电子数越多 原子半径 2 根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔 沸点 固 液 气 如果常温下即为气态或液态的物质 其晶体应属分子晶体 hg除外 又如稀有气体 虽然构成物质的微粒为原子 但应看作为单原子分子 因为相互间
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