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第四节氨硝酸硫酸 北京市新源里中学马洪武2007年12月20日 1914年 第一次世界大战一开始 英国就从海上封锁德国从智利进口硝石 于是人们预言 德国得不到智利硝石 农田将缺乏肥料 炸药工厂也将停产 那么德国最迟在1915年或1916年便要自动投降 可是1916年过去了 德国还在顽强的战斗 农田照样一派浓绿 前线的炮火反而更加猛烈 原来 德国以哈伯为首的一批化学家克服了当时的世界化学难题 以廉价的空气合成了重要的化工原料 氨 nh3 氮气的重要用途之一 合成氨 解决了人类的吃饭问题工业制硝酸的基础 1 氨的用途 1 液氨做致冷剂 2 重要的化工原料 一 氨 nh3 实验现象 烧杯里液体由导管进入烧瓶 形成美丽喷泉 烧瓶中的液体呈红色 原因 氨气极易溶于水 1 700 使烧瓶内气压急剧下降 氨气水溶液呈碱性 一 氨 nh3 2 氨的物理性质 1 无色 有剌激性气味的气体 2 密度比空气小 3 易液化 液氨常用作致冷剂 4 极易溶于水 1 700 3 氨的化学性质 1 氨与水的反应 一水合氨 思考 氨水呈碱性的原因 思考 氨水的成分 分子 nh3 h2o nh3 h2o 离子 氨水呈碱性的原因 nh3 h2o不稳定 受热易分解 2 氨与酸的反应 nh3 hcl nh4cl 白烟 3 氨与氧气的反应 氨的催化氧化 4 铵盐的性质 1 都易溶于水 2 受热易分解 3 与碱反应生成氨气 应用 a 实验室制氨气b 检验铵根离子的存在 5 氨的实验室制法 向下排空气法 验满 方法一 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 变蓝则满 方法二 玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口 冒白烟则满 减少与空气对流 提高氨气纯度 二 硫酸和硝酸的氧化性 hno3 h no3 h2so4 2h so42 稀硫酸和稀硝酸 酸的通性 1 浓硫酸 2 吸水性 干燥剂 1 难挥发性 3 脱水性 可干燥h2 o2 cl2 co2 so2 hcl 不可干燥氨气 4 强氧化性 c
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