高一化学 第一章 化学反应及其能量变化 综合练习课件 人教版氧化还原反应2.ppt

氧化还原反应 上堂课复习 1 什么是氧化还原反应 2 氧化还原反应的特征是什么 3 氧化还原反应的本质是什么 4 如何判断是否属于氧化还原反应 5 氧化还原反应与四大反应类型的关系如何 6 氧化还原反应中各概念间有何关系 别忘记 升失氧 降得还 练习 请判断下列反应是否属于氧化还原反应 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl 4na o2 2na2o 2kmno4加热k2mno4 mno2 o2 fe cuso4 feso4 cu cl2 2naoh nacl naclo h2o 请标出元素改变前后的化合价并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 4na o2 2na2o 2kmno4加热k2mno4 mno2 o2 fe cuso4 feso4 cu cl2 2naoh nacl naclo h2o na2so3 h2o cl2 na2so4 2hcl 小节 氧化剂还原剂 反应物 还原产物氧化产物 生成物 得 电子 化合价降低 被还原 失 电子 化合价升高 被氧化 氧化性 氧化性 还原性 还原性 练习 1 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 a 是否有元素的电子转移b 是否有元素的化合价的变化c 是否有氧元素的参加d 是否有原子的重新组合 a 2 下列化学反应中 属于氧化还原反应的是 a na2co3 cacl2 caco3 2naclb fe cuso4 cu feso4c 2nahco3 na2co3 co2 h2o d cao h2o ca oh 2 b 3 从硫元素的化合价态上判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 a na2sb sc so2d h2so4 a 4 下列化学变化中 需加入氧化剂才能实现的是 a c co2b co2 coc cuo cud h2so4 baso4 a 5 下列反应中氯元素只被氧化的是 a 5cl2 i2 6h2o 10hcl 2hio3b 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2oc mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 d 2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2 d 6 氢化钙可以作为生氢剂 其中cah2中氢元素为 1价 反应方程式如下 cah2 2h2o ca oh 2 2h2 其中水的作用是 a 既不是氧化剂也不是还原剂b 是氧化剂c 是还原剂d 既是氧化剂又是还原剂 b 7 下列反应中 co2作氧化剂的是 a ca oh 2 co2 caco3 h2ob co2 c 2coc 2fe2o3 3c 4fe 3co2 d c 2h2o 2h2 co2 b 2fecl3 2br2的反应中 被氧化的元素是 a feb brc fe和brd cl 8 在2febr2 3cl2 c 9 在2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o反应中 氧化产物是 a kclb mncl2c h2od cl2 d 10 人体血红蛋白中含有fe2 离子 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使fe2 离子转变为fe3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力 服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素c具有 a 酸性b 碱性c 氧化性d 还原性 d 11 重铬酸铵 nh4 2cr2o7 受热分解的反应为氧化还原反应 下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 a cro3 nh3 h2ob cr2o3 nh3 h2oc cro3 n2 h2od cr2o3 n2 h2o d 12 p单质在反应4p 3koh 3h2o 3kh2po2 ph3中是 a 被氧化b 被还原c 既被氧化又被还原d 既未被氧化又未被还原 c 13 下列反应中硫酸既表现了氧化性 又表现了酸性的有 a 2h2so4 浓 cu cuso4 2h2o so2 b 2h2so4 浓 十c co2 2h2o 2so2 c h2so4 浓 nacl nahso4 hcl d h2so4 na2so3 na2so4 h2o so2 a 直击高考 氧化性 还原性的强弱比较 1 在方程式中比较 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 如 已知 2cl2 2nabr 2nacl br2 br2 2ki 2kbr i2 试比较cl2 br2 i2氧化性的强弱 1 r x y和z是四种元素 其常见化合价均为 2价 且x2 与单质r不反应 x2 z x z2 y z2 y2 z 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 a r2 x2 z2 y2 b x2 r2 y2 z2 c y2 z2 r2 x2 d z2 x2 r2 y2 练习 a 2 在一定条件下 氯酸钾与碘发往反应kclo3 i2 2kio3 cl2 下列相应的结论中 不正确的是 a 该反应属置换反应b 还原性 i2 cl2c 非金属性 i2 cl2d 氧化性 kclo3 i2 c 2 根据记忆物质活动性顺序比较 1 金属活动顺序 常见元素 kcana fe h cuhgag 原子还原性逐渐减弱 对应阳离子氧化性增强 2 非金属活动顺序 常见元素 f2cl2o2br2i2s 原子 或单质 氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性增强 3 根据发生氧化还原反应的条件比较 当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时 若氧化产物相同 可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强弱 例如 16hcl 2kmno4 2kcl 2mncl2 8h2o 5cl2 4hcl mno2 2mncl2 2h2o cl2 4hcl o2 2h2o 2cl2 cucl2 500 由反应条件可知 氧化性 kmno4 mno2 o2 注意 判断依据是得失电子的难易 而不是数目 例如 na na e 冷水 al 3e al3 热水 虽然al失去电子多 但是na在冷水中剧烈反应 而al在冷水中不反应 所以还原性 na al 4 根据产物的价态高低比较 当反应条件相似时 可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱 例如 2fe 3cl2 2fecl3fe s fes 3 2 氧化性 cl2 s 5 了解其他因素 1 浓度浓度越大 氧化性 还原性 越强 例如 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 还原性 浓盐酸 稀盐酸 2 温度如 氧化性 热的浓硫酸 冷的浓硫酸 3 酸碱性如 kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 直击高考 氧化还原反应的反应规律 1 电子得失 或化合价升降 守恒规律 2 反应的先后顺序原则 1 氧化剂与多种还原剂作用 一般先与还原性最强的先反应 2 还原剂与多种氧化剂作用 一般先与氧化性最强的先反应 例如 向nabr nai混合溶液中加入cl2 向nabr nacl的酸性混合溶液中加入kmno4 向溴水和碘水的混合溶液中加入na2s 向含cu no3 2和agno3的混合溶液中加入fe 3 难易规律 越易失电子的还原剂 失电子后的氧化产物就越难得到电子 越易得电子的氧化剂 得电子后的还原产物就越难失去电子 4 价态规律 1 元素处于最高价时 只有氧化性而没有还原性 如mno4 fe3 so42 元素处于最低价时 只有还原性而没有氧化性 如s2 i 元素处于中间价时 既有还原性又有氧化性 2 同种元素相邻价态的原子或离子之间不发生氧化还原反应 3 同一元素不同价态之间反应规律 价态归中 遵循 高价 低价 中间价 中间价可相同 可不同 但只能靠近不能相交 例如 s s s s 相互靠近可行 2 0 4 6 例如 s s s s 2 0 4 6 相互交叉不行 再看离子共存题 1 复习初中 初中知道离子不共存的原因是 1 生成气体 2 生成水 3 生成沉淀 2 有关高中氧化还原型离子问题 kcana fe h cuhgag f2cl2o2br2i2s 1 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 a na ba2 cl so42 b ca2 hco3 cl k c mno4 k i h d h cl na co32 2 某酸性溶液中含有大量fe2 fe3 mg2 和nh4 在该溶液中可以大量存在的阴离子是 a so42 b no3 c s2 d co3