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文档简介

第二节元素周期律 结论 随着原子序数的递增 请完成书p88表格1 1 原子最外层电子排布呈现周期性变化 2 随着原子序数递增 元素原子半径呈周期性变化 变小 增大 越小 越小 越大 同一周期 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 同一族 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 对于电子层结构相同的离子 核电荷数越大 则离子半径 补充 微粒半径大小比较规律 序大径小 3 随着原子序数的递增 元素的化合价呈周期性变化 补充 元素的主要化合价的变化规律 3 同周期元素 化合价 1 7 4 1 稀有气体元素为零 1 元素的最高正价 最外层电子数 注意 o f无正价 2 最低负价与最高正价的关系为 最高正价 最低负价 8 4 金属元素无负价 例1 在目前发现的元素中 除了氢元素以外 半径最小的是何种元素 除了稀有气体元素以外 半径最大的是何种元素 a b c d 氟元素 钫 fr 元素 左下 最大 右上最小 例2 下列化合物中 阳离子与阴离子半径比最小的 a naf b lii c csf d lif 阳离子半径 li na cs b 阴离子半径 i f 试比较o2 f na mg2 al3 的半径大小 核电荷数89111213 a b d 对于电子层结构相同的离子 核电荷数越大 则离子半径越小 c 例3 随着原子序数的递增 元素周期律 元素的性质随原子序数的递增呈周期性的变化 小结 想一想 元素的金属性 非金属性是否也呈现周期性变化 通过碱金属和卤素的学习 我们知道同一主族元素的金属性和非金属性存在一定的变化规律 同一周期的元素的金属性和非金属性的变化规律是什么呢 3 金属间的置换反应 判断元素金属性强弱的方法 1 单质跟水 或酸 反应置换出氢的难易 2 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱 判断元素非金属性强弱的方法 2 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1 单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性 3 非金属单质间的置换反应 已学两个主族元素的性质 a族 a族碱金属卤素 结论 同主族元素由上而下金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 同周期元素性质的递变 以第三周期为例来探究 namgalsipsclar 如何用结构观点解释 同周期元素 从左到右 电子层数相同 核电荷数增多 原子半径减小 核对最外层电子的吸引能力增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 猜测 金属性na mg al 实验探究 na mg al的金属性递变探究 比h2so4酸性强 稀有气体元素 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 结论 namgalsipscl 金属性逐渐 非金属性逐渐 减弱 增强 4 元
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