高一化学元素及其化合物知识课件.ppt

元素及其化合物知识 金属 namgalfecu 非金属 honpsclcsif 一 金属部分1 na 1 na h2o na c2h5oh 2 na2ona2o2 na2ona2o2的电子式书写 b na2o2的色态 氧化物类型 晶体类型 c na2o2 h2o na2o2 co2 a 俗名 溶解性大小 3 na2co3和nahco3 b 与稀hci反应原理 两者的相转化 c ph值的大小比较 4 naoh的俗名 电子式 物性 5 nacl h2o nak的焰色反应 na元素规律 1 na na2o na2o2 naoh na2co3 电解 a s h2s c ch4 n2 nh3 narch2oh 醇 fes2 6 naoh的俗名 电子式 物性 化性 2 mg 1 mg在o2n2co2中燃烧化学反应方程式 2 2mg co2 2mgo c 点燃 单质 氧化物 另一氧化物 另一单质 归类有 c h2o co h22c sio2 si 2co 高温 高温 4nh3 3o2 2n2 6h2o3fe 4h2o g fe3o4 4h22al fe2o3 al2o3 2fe2cuo c 2cu co2 3 mgcl2溶液中得mgcl2固体的操作 高温 高温 高温 高温 4 mg单质与nh4cl溶液的反应原理 及原电池的正负极书写 nh4cl h2o nh3 h2o hclmg 2hcl mgcl2 h2 总反应 2nh4 mg mg2 2nh3 h2 3 al 1 al的钝化 两性 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 的离子方程式书写 电子转移 氧化剂和还原剂 归律 高中能与naoh溶液反应产生气体的单质只有si和al2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 2 al2o3al oh 3与h oh 反应的离子方程式 显两性的物质有 弱酸的酸式盐 nahco3nahso3 弱酸的铵盐 nh4 2co3蛋白质氨基酸酯类 3 铝热反应 al oh 3的制取 4 铝三角 al oh 3 al3 alo2 5 铝盐 明矾泡沫灭火的原理 6 al2o3规律 al3 al oh 3 alo2 电解 oh oh alo2 al oh 3al3 alo2 h2o h al oh 3 酸式电离 al3 3oh 碱式电离 4 fe 1 与scl2o2h2o g h hno3fecl3的反应 h h 2 feofe2o3fe3o4的色态和与稀hcl的反应 3 铁的氧化物与co的反应原理 fexoy yco xfe yco2 高温 4 fe oh 2fe oh 3的制法及相互转化4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白 灰绿 红褐色 5 fe2 fe3 的相互转化 2fe fe3 3fe2 2fe2 cl2 2cl 2fe3 6 亚铁盐 fe2 的制法 fe2 fe3 的检验 fe3 3scn fe scn 3 血红色 fe2 在h 环境下与no3 不能共存3fe2 2h no3 3fe3 h2o no 总结 铁三角 fe fe2 fe3 1 cu oh 2 蓝色 cuo 黑色 cu2o 砖红 2 cu与cl2sh2so4 浓 hno3的反应 5 cu 3 cuo与h2co的反应cu o2 cuo 醛和cu 紫红 黑色 紫红 4 新制cu oh 2 醇 5 碱式碳酸铜的分解cu2 oh 2co3 2cuo co2 h2o r cho 2cu oh 2 rcooh cu2o 2h2o 醛基检验 6 cuso4 白色粉末 cuso4 5h2o 蓝色晶体 7 na与cuso4溶液的反应na与熔融cuso4的反应 二 非金属部分 1 h2 1 h2的制取 纯度的检验 h 在水中h3o 形式存在 h3o 的电子式 氢氧燃料电池 h h 1h2h3h的关系 2 h2oh2o2的电子式 3 h2o2的氧化性 还原性 消毒 杀菌 绿色氧化剂2h2o2 2h2o o2h2o2与fe2 mno4 在酸性环境下的离子方程式 mno2 2 o2 1 o2的性质制法 四种 2 o2和o3的关系3o2 2o3o3的作用 漂白 3 规律 有漂白性的物质 a 活性炭b na2o2h2o2o3hcloc so2漂白原理的区别 4 破坏o3的因素 3 n2 1 n2nh3nh4 的电子式 结构式 nh3的空间构型 2 含氮元素化合物之间的相互转化 nh3 n2 no no2 n2o4 hno3 3 2no2 n2o4的平衡转化 no2和br2蒸气的检验 4 cu与hno3的反应原理 cu hno3 稀 cu hno3 浓 5 浓hno3的不稳定 4hno3 浓 4no2 o2 2h2o 光 常见显黄色的溶液 工业盐酸 长期久置的氢硫酸 浓hno3 溴苯 6 nh3的制法 hno3的工业制法 n2 3h 2nh34nh3 5o2 4no 6h2o 计量数 4546 no o2 2no23no2 h2o 2hno3 no 7 nh4cl nh4 2co3nh4hco3的性质 氨水的成分 8 noo2和h2o no2o2和h2o的反应原理 9 nh4 no3 的检验 10 nh3和cl2的反应2nh3 3cl2 n2 6hcl8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 4 p 1 白磷的分子式 空间构型 晶体类型 共价键数与na的考查 分子的极性 2 白磷与红磷的物理性质区别 相互转化 白磷的保存 3 p2o5干燥剂p2o5 h2o 冷 2hpo3p2o5 3h2o 热 2h3po4 归纳 1 溶于cs2的固体单质有p4和s 2 空间构型为正四面体的物质 ch4ccl4金刚石晶体硅白磷nh4 4 h3po4是一种三元中强酸 弱电解质 两种酸式盐和一种正盐 溶解性 5 s 1 h2s s so2 so3 h2so4 1 s单质的物性 晶体类型 形成多种同素异形体的物质有 cos 淡黄色固体有 na2o2sagbrtnt 2 s单质的化性 还原性和弱氧化性类似 fecuh2 3 so2的性质 so2与氯水溴水h2s的反应漂白性 4 so2和co2的相同点和不同点 都是酸性氧物 so2具有还原性 co2无还原性 注意 so2与ca clo 2溶液的二次反应 5 so3的制法 so3常温下是固体 极易与水反应 并放热 so3以22 4l mol 1的关系 6 浓h2so4的三大特性 cu h2so4 浓 木炭 c 与浓h2so4反应产物的检验 1 h2o g 2 so2 3 co2 7 h2so4的工业制法 尾气吸收 8 so42 的检验 ag so32 co32 的干扰 亚硫酸盐的不稳定性 6 cl2 1 cl2的电子式 色态 制法 收集和除杂 2 cl2的物性 化性 cl2与nafecuh2ph2o的反应 氯水的成分 新制氯水和久置氯水的ph比较 cl2 h2o hcl hclo 分析 cl2与na2co3ki石蕊agno3溶液的反应 3 hclo的电子式 性质 强氧化性 漂白性 杀菌消毒 不稳定性 2hclo 2hcl o2 光 4 cl2和naoh反应的离子方程式 电子的得失和转移 5 漂白粉的制法 漂白原理 失效原理 7 csi 1 碳元素的同素异形体 是形成化合物种类最多的元素 2 csi之间形成原子晶体的熔点 金刚石 sio2 sic si 3 si的化学性质h2o si 2naoh na2sio3 2h2 4 sio2的化学性质sio2 hf sio2 c sio2 naoh 5 sio2晶体和co2晶体的区别 总结 金属元素和非金属之间的联系 1 hosna形成的化合物na