高一化学必修1 氮 ppt.ppt

了解氮及其重要化合物的物理性质了解氮气的稳定性 知道其用途了解二氧化氮与水的反应了解氨气与水 与酸的反应了解氨水的成分及氨水的不稳定性了解铵盐易溶于水 受热分解 与碱反应等了解浓硝酸的强氧化性 分别与cu c的反应认识工业上生产硝酸的原理 氮及其化合物 1 物质性质 空气的重要组成成分 无色难溶于水 一 氮气 2 化学性质 氮气的电子式 性质稳定 n2 3h22nh3 工业合成氨 二 氮的氧化物 一氧化氮 no 与二氧化氮 no2 1 物理性质 no是无色无味的有毒气体 难溶于水 no2 红棕色有刺激性味有毒气体 溶于水 并与水反应 2 化学性质 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 工业制硝酸 二 氮的氧化物 一氧化氮 no 与二氧化氮 no2 3 氮氧化物对大气的污染p45 1 来源 2 危害 no2和so2是形成酸雨 ph值小于5 6 的主要物质 雷雨发庄稼 no是造成光化学烟雾的主要原因 三 硝酸 纯hno3是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能与水任意比互溶 1 物理性质 2 化学性质 1 强氧化性 与金属反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 硝酸表现强氧化性和酸性 常温下 浓硝酸能使铁和铝的表面形成致密的氧化膜 发生钝化 三 硝酸 与非金属反应 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 浓硝酸只表现强氧化性 2 硝酸不稳定性 光照 4hno3 4no2 o2 2h2o 硝酸保存棕色试剂瓶中因溶有分解产生no2使硝酸显黄色 三 硝酸 3 硝酸的制备 n2 3h22nh3 工业合成氨 4nh3 5o2 4no 6h2o 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 四 氨 无色有刺激性味的气体 极易溶于水 1 700 喷泉试验 易液化 1 nh3物理性质 2 氨的化学性质 1 nh3与水的反应nh3 h2o nh3 h2o nh4 oh 氨水成分及性质成分 分子 nh3nh3 h2oh2o 离子 nh4 oh 液氨nh3 显弱碱性 3 nh3与o2的反应 还原性 4nh3 5o2 4no 6h2o 是工业生产硝酸的基础反应 四 氨 2 nh3与盐酸的反应nh3 hcl nh4cl氨气与硫酸反应 3 nh3的实验室制法 制备原理 四 氨 收集 向下排空气 干燥 碱石灰 检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 装置 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o 4 氨的用途生产化肥 农药 炸药和致冷剂 五 铵盐 铵盐都是离子化合物 能溶于水 主要化学性质 1 铵盐受热易分解 nh4clnh3 hclnh4hco3nh3 h2o co2 2 铵盐与碱的反应 nh4 oh nh3 h2o 实验室可利用这个性质来检验nh4 的存在 2 下列盛放试剂的方法 错误的是 a 把硝酸放在棕色试剂瓶中 并放置在阴暗处 b 把硝酸银放在棕色试剂瓶中 c 把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 d 把氢氟酸放在玻璃瓶中 1 下列物质中不会因见光而分解的是a hno3b agno3c hclod nahco3 巩固练习 3实验室里可按右图所示的装置干燥 储存气体m 多余的气体可用水吸收 则m是 a nh3b coc ch4d hcl 4当粘有氨水的玻璃棒靠近分别滴有下列溶液的四片玻璃片时 会产生白烟的是 a 浓硝酸b 浓硫酸c 浓盐酸d 浓烧碱 5现有下列物质 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 液溴 其中必须保存在棕色瓶里的是a 全部b c 只有 d 6在右图装置中 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后打开弹簧夹f 烧杯中的液体b呈喷泉状喷出 最终几乎充满烧瓶 则a和b分别是 7 将下列溶液置于敞口容器中 溶液质量会增加的是 a 浓硫酸b 稀硫酸c 浓盐酸d 浓硝酸 8 下列各组气体中 在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 a so2 o2 n2b hcl cl2 co2c ch4 h2 cod so2 cl2 o2 9 检验氨气可选用 a 湿润的蓝色石蕊试纸b 干燥的红色石蕊试纸c 干燥的蓝色石蕊试纸d 湿润的红色石蕊试纸 10 在下列反应中 hno3既表现出氧化性 又表现出酸性的是 a h