高一化学必修2专题1 化学反应的速率 ppt.ppt

发生在我们身边的现象 你注意了吗 较快 较慢 较慢 较快 专题 化学反应与能量第一单元化学反应速率和限度 一 化学反应的速率 在化学实验和日常生活中 我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得快 有的化学反应进行得慢 不同的化学反应进行的快慢千差万别 快 与 慢 是相对而言的 在科学研究和实际应用中 需要用一个统一的定量标准来衡量或比较 与物理学中物体的运动快慢用 速度 表示相类似 化学反应过程中进行的快慢用 化学反应速率 来表示 表示化学反应进行快慢的量反应速率 a 定性观察法 冒气泡快慢 浑浊程度 固体量减少 颜色变化 温度变化等 在日常生活和化学实验中定性观察和研究某些化学反应速率 b 定量表示法 准确 即据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较 一 化学反应速率及其表示方法 浓度常用mol l 1 时间常用s min 化学反应的速率单位为 mol l min 或mol l s 2 数学表达式为 1 定义 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 均取正值 不是瞬间速率是平均速率 单位由浓度和时间的单位决定 3 有关化学反应速率的计算 例1 反应n2 3h2 2nh3在2l的密闭容器中发生反应 5min内nh3的质量增加了1 7g求 nh3 n2 h2 a 据公式计算 b 据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 即系数比求其他物质的速率 练习 1 反应a g 3b g 2c g 在2l密闭容器中反应 0 5min内c的物质的量增加了0 6mol 有关反应速率正确的是a v a 0 005mol l s b v c 0 002mol l s c v b v a 3d v a 0 001mol l s 2 在一定条件下 ma nb pc的反应中 各物质的化学反应速率为v a amol l s v b 0 5amol l s v c amol l s 则该反应的化学方程式为 练习 3 有关化学反应速率的计算 a 据公式计算 b 据关系式计算 各物质的速率之比等于方程式计量数之比 c 比较反应速率的快慢 d 化为同一物的速率来比较 下列过程中 需要加快化学反应速率的是 a 钢铁腐蚀b 食物腐坏c 炼钢d 塑料老化 c 思考 怎样才能加快化学反应速率呢 影响反应速率的因素 二 影响化学反应速率的因素 浓度 温度 催化剂 浓度大 反应速率快 温度高 反应速率快 催化剂一般加快反应速率 1 内部因素在相同外界条件下 是决定化学反应速率的内部因素 2 外部因素 参加反应的物质的性质 影响化学反应速率的外界因素除了浓度 温度 催化剂外 还有没有其他的因素 1 烧柴煮饭 先将木柴劈小 2 工业合成氨 通常在2 107 5 107pa的压强下进行 反应物的表面积 压强 请看下面的例子 二 影响化学反应速率的因素 浓度 温度 催化剂 浓度大 反应速率快 温度高 反应速率快 催化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压强 反应物的状态等 一般只是相对气体而言 1 请预计大理石 caco3 分别与0 1mol l和1mol l的盐酸反应的快慢 你能得出什么结论吗 2 块状caco3 粉末状caco3与0 1mol l的盐酸反应谁快谁慢 为什么 3 实验室进行化学反应时 常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应 为什么 增大浓度反应速率加快 减小浓度反应速率减慢 增大固体表面积可以加快反应速率 接触充分 离子反应速率快 瞬间完成 浓度的影响 固体表面积 练习 小结 1 化学反应速率及其表示方法 数学表达式为 可用不同反应物或生成物来表示 一般不用固体和纯液体来表示浓度 2 有关化学反应速率的计算 b 外界条件对化学反应速率的影响 主要因素 浓度温度催化剂 还有压强固体的表面积反应物的状态等 作业 预习下节内容 化学反应的限度完成作业本 定性观察化学反应速率的方法 1 锌片 镁条分别与盐酸反应 可以通过冒气泡的快慢来判断 2 铁和cuso4溶液反应 可以通过颜色的变化来判断 3