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第6章揭示化学反应速率和平衡之谜 第4课时 2009 4 26 例 可逆反应2so2 o2 2so3 正反应为放热反应 当采取下列措施 瞬间 时 将对正逆反应速率的影响填入空格中 1 增大o2浓度 v 正 v 逆 2 减小so2浓度 v 正 v 逆 3 在体积不变情况下充入n2 v 正 v 逆 4 在压强不变情况下充入n2 v 正 v 逆 5 增大反应容器的压强 v 正 v 逆 6 升高温度 v 正 v 逆 cl2 h2ohcl hclo达平衡后 应用 a 加入氢氧化钠发生什么反应 b 久置氯水的成分是什么 为什么 c 反应中增加hcl的浓度怎么反应 e 为什么氯气不溶于饱和食盐水 f 加入nahco3固体 c hclo 变化 g 加h2o c hclo 变化 450 时n2和h2反应生成nh3的实验数据 由数据分析对于n2 3h22nh3中 加压 平衡朝哪边移 分析数据 练习 h2 i2 g 2hi反应中达平衡时 加压后下列说法正确的是 a 平衡不移动b h2的物质的量增大c c h2 增大d 加压后平衡的速率比原来要大e h2 增大 分析下列两个可逆反应达到平衡后 当改变压强平衡是否移动 怎样移动 h2 i2 g 2hi co2 c s 2co 不移动 不移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 2so2 o22so3 q co no2co2 no qa b c d 没有 练 下列各反应中 在温度升高或压强增大时 化学平衡都向右移动的是 在一密闭容器中 反应aa g bb g 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增大一倍 当达到新的平衡时 b的浓度是原来65 则 a 平衡向逆反应方向移动了b 物质a的转化率减小了c 物质b的质量分数增加了d a b c 练习 化学平衡图象分析的一般方法 1 看清图象中横坐标和纵坐标2 找出图象中代表平衡状态的点或线3 弄清图象中线的斜率或线的走势的意义4 如果图象中涉及三个变量 则采取 定一议二 的方法分析 关于v t的图象 问题 以下三个v t图象中 哪个可能是 1 增大某一物质的浓度 2 升高温度 3 加压 4 加入催化剂 1 2 3 关于c t的图象 例 今有正反应放热的可逆反应 若反应开始经t1s后达平衡 在t2s时由于反应条件改变 使平衡破坏 到t3s时又达平衡 如右图所示 1 该反应的反应物是 2 该反应的化学方程式为 3 分析从t2到t3时曲线改变的原因是 a 增大了x或y的浓度b 使用了催化剂c 缩小体积 使体系压强增大d 升高了反应温度 x y x yz d 解题指导 水平线代表平衡状态 各物质的 c呈反应系数比 达到平衡前 一般反应物浓度减小 产物浓度增大 反应ma g nb g pc g gd g q 在相同温度不同压强下 a的转化率与反应时间
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