高一化学第一章 第一节 氧化还原复习课件.ppt

氧化还原反应复习 复习回顾 1 氧化还原反应中的有关概念 c 2 练习 下列反应中 so2被还原的是 a so2 2naoh na2so3 h2ob so2 cl2 2h2o h2so4 2hclc so2 2h2s 3s 2h2od so2 no2 so3 no 练习 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式 则该元素 a 被氧化b 可能被氧化也可能被还原c 被还原d 由高价态变成0价 服用维生素c可使食物中的fe2 变成fe3 这句话说明维生素c在这一反应中作 剂 具有 性 b 氧化剂 氧化性 练习 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 a so2 sb mno2 mn2 c fe fecl2d so2 so32 在3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o的反应中 被还原的硝酸和未被还原的硝酸分子个数之比为 a 1 3b 1 2c 3 1d 3 8 c a 一 反应中氧化性还原性强弱的比较 氧化性指反应物中 元素得到电子的能力大小 与得到的电子数目无关 还原性指反应物中 元素失电子的能力大小 与失电子数目无关 练 下列叙述中正确的是 a 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性b 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性c 失电子越多 还原性越强d 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 d 氧化性还原性强弱的比较 可见 处于最高价态的元素处于最低价态的元素处于中间价态的元素 仅有氧化性 仅有还原性 两者皆有 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 练习 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 已知 cu 2ag no3 2 cu no3 2 2agfe cuso4 feso4 cuzn feso4 fe znso4比较上述反应中单质的还原性强弱 还原性 zn fe cu ag 与金属活动性顺序表一致 金属活动性顺序表与金属单质的还原性强弱一致 练习 已知反应 2fecl3 2ki 2fecl2 2kcl i2 2fecl2 cl2 2fecl3 i2 so2 2h2o h2so4 2hi 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 a i fe cl so2b cl fe2 so2 c fe cl so2d so2 fe cl d 二 四种反应类型与氧化还原反应的关系 化合反应 a b ab分解反应 ab a b置换反应 a bc ac b复分解反应 ab cd ad cb 有单质参加 后变成化合物 必有化合价升降 有化合物参加 后变成单质 必有化合价升降 有单质变成化合物 又有化合物变成单质 必有化合价升降 氧化还原反应的实质 得失电子 配平氧化还原反应方程式原则 质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒 离子方程式 配平方法 化合价升降法 三 氧化还原反应方程式配平 配平步骤 标准价 列变化 定系数 配其他 细检查 例题 1 c hno3 co2 no2 h2o 2 nh3 o2 no h2o 3 h2s hno3 h2so4 no2 h2o 1 4 1 4 2 4 5 4 6 1 8 1 8 4 配平技法 1 全变左边配 kno3 fecl2 hcl kcl fecl3 no h2o pt hno3 hcl h2ptcl4 no2 h2o 1 3 1 3 4 1 2 1 2 1 2 4 2 2 部分变两边配 cu hno3 cu no3 2 no h2o 3 2 3 8 4 mg hno3 mg no3 2 nh4no3 h2o 4 1 4 10 3 kmno4 hcl mncl2 cl2 kcl h2o 1 5 2 2 16 8 3 自变右边配 例 kclo3 kcl o2 2 3 2 练习 no2 h2o hno3 no 2 1 3 1 cl2 naoh nacl naclo3 h2o 5 1 3 6 3 agno3 ag no2 o2 1 2 2 2 pb no3 2 pbo no2 o2 4 1 2 2 ca oh 2 s cas5 cas2o3 h2o 2 1 3 12 3 掌握配平的方法及步骤 对具体的氧化还原反应 要掌握配平技法