高一化学《硫和氮的氧化物》课件人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 空气质量报告 二氧化硫和二氧化氮指数 空气质量状况 空气质量级别等 从哪来的 有什么危害 硫 俗称硫磺 硫的物理性质 淡黄色固体 难溶于水 可溶于酒精 易溶于cs2 比较活泼的非金属单质 常见化合价为 2 0 4 6 你能说出其代表物吗 思考 硫会具有哪些性质 1 氧化性 点燃fe s fes2fe 3cl2 2fecl3 现象 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 同时产生剌激性气味的气体 so2的产生 s o2 so2 2 还原性 so2是一种无色有剌激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 常温常压下 2 so2的物理性质 试管内液面上升 其水溶液可使石蕊试液变红 ph约为3 5 能使品红溶液褪色 但加热后又恢复为红色 实验4 7看84页 3 二氧化硫的化学性质 1 so2是亚硫酸 h2so3 的酸酐 属于酸性氧化物 具有酸性氧化物的通性 与水化合生成h2so3 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应 特点a 向两个相反的方向进行的两个化学反应 在相同条件下同时进行 共存 两个化学反应构成了一个对立的统一体 特点c 反应体系中与反应有关的各种物质共存 与碱性氧化物化合 与碱反应 加热 又恢复原来的颜色 2 so2的漂白性 实验现象 品红溶液褪色 so2的漂白作用是so2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物 漂白原理 化合漂白 几种具有漂白性物质的性质比较 so2的漂白作用与hclo等不同 so2只能使酸碱指示剂变色 不能使之褪色 3 so2既有氧化性 又有还原性 但还原性较强 4 注意 氧化性 2h2s so2 2h2o 3s 生产硫酸的中间反应 n p t时so3是固体 注意硫化氢气体中毒 so2的还原性 a 与o2的反应 b 与卤素单质的反应 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 氯水褪色 c 与其他氧化剂反应 例如 与kmno4反应使kmno4溶液褪色 溴水褪色 还原性 5so2 2kmno4 2h2o k2so4 2mnso4 2h2so4 氯水和so2都具有漂白作用 则1molso2通入含1molcl2的氯水中 所得溶液的漂白作用加强吗 不会 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl na2o2 so2 na2so4 与co2不同 二氧化硫 化学性质 1 与水反应生成酸so2 h2oh2so32 与碱反应生成盐和水so2 2naoh na2so3 h2o3 既有氧化性 又有还原性2so2 o22so34 漂白性 暂时性漂白 可逆品红褪色红色无色 so2 催化剂 复习 二 二氧化硫的用途 so3 h2o h2so4 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸 试一试 1 下列可以用来鉴别so2和co2的方法 a 通入紫色石蕊试液b 闻气味c 通入澄清石灰水d 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 溶液都可以使石蕊变红 so2有刺激性气味 而co2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 so2可使品红褪色 而co2不能 bd 2