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bjxdf-gxh-x4-2-3李洪涛讲义T版4-2-3化学平衡知识梳理一、可逆反应1、 定义：在同一条件下既能向右进行，又能向左进行的反应叫做可逆反应。2、 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。3、 注意：（1） 可逆反应用“ ”代替“=”（2） 向右的反应叫做正反应，向左的反应称为逆反应。（3） 化学反应是有限度的，限度取决于可逆反应的程度二、化学平衡1、 定义：可逆反应在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应体系内所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态，反应达到了限度，称之为“化学平衡状态”2、 特点：（1） 必须是可逆反应才有化学平衡。（2） 化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，只是正、逆反应速率相等。（3） 是一定条件下的平衡，条件改变平衡会遭到破坏，发生平衡移动。（4） 平衡时各物质的质量或浓度保持不变而不是相等三、化学平衡的标志1、 正、逆反应速率相等（1） V正=V逆（2） 生成或消耗（3） 断键或成键2、 各物质的浓度保持不变（1） 恒温、恒容下：压强；混合气体的平均摩尔质量；混合气体的平均密度（2） 恒温、恒压下：体积；混合气体的平均摩尔质量；混合气体的平均密度3、 特殊标志（1） 绝热体系内的温度不变。（2） 有颜色物质参与的反应，颜色不在改变。四、化学平衡常数1、在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数Kc和压强平衡常数Kp两种。我们常用的是浓度平衡常数：2、说明：（1）平衡常数Kc与温度有关，与浓度无关，由Kc随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应，升高温度，Kc增大；若正反应是放热反应，升高温度，Kc减小；（2）平衡常数Kc值的大小，可推断反应进行的程度。Kc值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；Kc值越小，表示反应进行的程度越弱，反应物的转化率越低。（3）反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数Kc105，认为正反应进行得较完全；Kc 105则认为这个反应的正反应很难进行（逆反应较完全）。（4）在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比，即浓度商：Qc与Kc比较大小来判断。（5）反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中。（6）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关五、化学平衡的移动1、 已经达到平衡的可逆反应，当外界条件改变时，使化学反应速率发生了改变，即V正V逆平衡就会发生移动。如果V正V逆 平衡正向移动；如果V正 V逆 平衡逆向移动。2、勒沙特列原理：改变平衡的一个条件，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。3、外界调节对平衡的影响：（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；反之，向逆向移动。（2）压强：有气体参加的反应，增大压强（缩小容器体积），浓度增大，平衡会向气体化学计量数小的方向移动；反之，向增大方向移动。纯固体或纯液体压强改变时，浓度改变很小，速率无明显变化。恒温、恒容时，通入不反应的气体，各物质浓度不变，平衡不移动。恒温、恒压时，通入不反应的气体，各物质浓度减小，平衡向体积增大方向移动（3）温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；反之，向放热方向移动。（3） 催化剂：同等加快或减慢正逆反应速率，平衡不移动。六、转化率1、对于某个指定反应物的转化率=2、例如：反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：3、说明：（1）只有反应物才有转化率。（2）转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1，通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。（3）无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。七、化学平衡图像1、解化学平衡图像的步骤（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。2、解答化学平衡图像问题的技巧（1）“先拐先平，数值大”：在含量时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；（2）“定一议二”：在含量温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。八、等效平衡1、 定义：等效平衡是同一个反应从不同途径建立，达到平衡时各物质的百分含量相同。2、 说明：（1）不同途径是指从反应物、生成物或中间状态建立。（2）各物质的百分含量是指质量百分含量、物质的量百分含量或体积百分含量，而非浓度。3、 特殊情况下等效平衡（1） 恒温、恒压条件下，投入量和起始投入量成比例即等效。（2） 恒温、恒容条件下，对于反应前后气体体积相等的反应，投入量和起始投入量成比例即等效；对于反应前后气体体积不等的反应，投入量和起始投入量相同才等效。（3） 对于固体或纯液体物质，投入量在转化时必须大于或等于起始投入量，才等效。经典例题一、化学平衡【例1】下列说法中错误的是（ ）A、可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B、处于化学平衡状态的可逆反应，（正）=（逆）0C、可逆反应建立平衡时，与反应起始方向无关，与反应物起始浓度大小无关D、一定温度下，可逆反应平衡时，其生成物浓度乘积与反应物浓度的乘积比为常数【例2】可逆反应：2SO2O22SO3，正反应速率用、表示，逆反应速率用、，反应达平衡时，正确关系是 （ ）A、B、=C、 D、二、化学平衡的标志【例题】对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，判断下列说法是否一定达到平衡状态。1、每生成1molN2，同时消耗1molN2（ ）2、每生成1molN2，同时消耗3molH2（ ）3、每生成1molN2，同时消耗2molNH3（ ）4、每生成1mol3molH2，同时生成2molNH3（ ）5、3V正(N2)=V逆(H2) （ ）6、3V正(H2)=2V逆(NH3) （ ）7、每断裂1mol氮氮三键，同时生成6mol氮氢键（ ）8、每断裂1mol氮氮三键，同时生成3mol氢氢键（ ）9、每断裂3mol氢氢键，同时断裂6mol氮氢键（ ）10、各物质的浓度保持不变（ ）11、氮气和氢气浓度比为1:3（ ）12、恒温、恒容密闭容器下，体系压强保持不变（ ）13、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）14、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（ ）15、恒温、体积可变密闭容器下，容器体积保持不变（ ）16、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）17、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量不变（ ）18、绝热体系内，体系温度保持不变（ ）【变式练习1】对于反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)，判断下列说法是否一定达到平衡状态。1、恒温、恒容密闭容器下，体系压强保持不变（ ）2、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）3、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（ ）4、恒温、体积可变密闭容器下，容器体积保持不变（ ）5、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）6、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量不变（ ）7、混合气体的颜色不在发生改变【变式练习2】对于反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，判断下列说法是否一定达到平衡状态。1、恒温、恒容密闭容器下，体系压强保持不变（ ）2、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）3、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（ ）4、恒温、体积可变密闭容器下，容器体积保持不变（ ）5、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）6、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量不变（ ）【变式练习3】对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)，判断下列说法是否一定达到平衡状态。1、恒温、恒容密闭容器下，体系压强保持不变（ ）2、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）3、恒温、恒容密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（ ）4、恒温、体积可变密闭容器下，容器体积保持不变（ ）5、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均密度保持不变（ ）6、恒温、体积可变密闭容器下，混合气体的平均摩尔质量不变（ ）【变式练习4】在恒温容器中，可逆反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 一定达平衡状态的是A气体的压强不变 B气体的体积不变C混合气的密度不变 D有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂三、化学平衡常数【例1】在相同的温度下，已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.8410-31；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.101026(molL1)-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（ ）A B C D不能确定【变式练习1】下列数据是一些反应的平衡常数，试判断哪个反应进行地最接近完全，哪个反应进行地最不完全？（D进行的最完全，E进行的最不完全）AK=1 B K=10 CK=10-1 DK=1010 EK=10-10【变式练习2】在1 000K时，已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数Kp=0.0059，当H2O(g)和H2(g)的分压相等时，试判断此反应是否达到平衡状态。（未达到平衡状态）【变式练习3】（08年宁夏理综12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 A9B16 C20D25【例2】在473K时，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=4.610-3molL1。（1） PCl5的起始浓度为0.020molL1，求PCl5的分解率。（2） PCl5的起始浓度多大时，其分解率为50%解（1）：设平衡时PCl5的转化浓度为x。 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始浓度/ molL1 0.020 0 0平衡浓度/ molL1 0.020-x x xKc=4.610-3molL1，解得x=7.610-3molL1。所以PCl5的起始浓度为0.020molL1，PCl5的分解率为100%=38%。（2）设PCl5的起始浓度为c时，其分解率为50%。PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始浓度/ molL1 c 0 0平衡浓度/ molL1 c-0.5c 0.5c 0.5cKc=4.610-3molL1，解得c=9.210-3molL1。因此，PCl5的起始浓度为9.210-3molL1时，其分解率为50%。【变式练习1】在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L，=0.12mol/L。试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。（1）2.56；（2）0.3mol/L；（3）80%【例3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A、容器中压强不变 B、混合气体中 c（CO）不变C、v正（H2）v逆（H2O） D、c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830【变式练习1】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2(g)2SO3(g)（正反应放热）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K （2）降低温度，该反应K值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。A 加了催化剂 B 缩小容器体积 C 降低温度 D 增加SO3的物质的量（1）（2）增大 增大 减小（3）1520min和2530 min（4）增加了O2的量 a b【变式练习2】在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1S1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。（1）0.002； （2）c2 (NO2)/c(N2O4)；（3）吸热； （4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前四、化学平衡移动及转化率【例1】对于已经达到平衡的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，Hp B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动 D.C的体积分数增加【变式练习3】在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2O CO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是 A0.6molB1 molC在0.6 1 mol之间D大于1 mol【变式练习4】在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（ ） A3B4C5D6五、化学平衡图像1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度【例1】在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod解析：根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度CY=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为Saobd，Y增加的浓度表示为Sobd，则Y的平衡浓度表示为：1-(Saodb-Sobd)=1-Saob，故选B。2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质【例2】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ）解析 此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。3. 以物质的量（浓度）-时间n(c)-t图像描述可逆反应达平衡的过程【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，V正=V逆，达到平衡C. t3时，V正V逆D. t1时浓度CN=2CM解析 解题关键是抓住起点和t1,t2,t3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t2之间的任一点）nN从8mol到4mol减少了4mol，nM从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2NM（从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应）。t2时nM=nM，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是，V正V逆, t3时nM、nN不再改变，达到了平衡状态，V正=V逆, t1时nM=2nN，体积相同，c与n成正比，因此只有选项D正确。4. 以c-t图像描述等效平衡过程【例4】在425时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图）（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？解析 （1）将图像信息转化为数据信息是处理信息的基本能力，填表如下所示。（2）达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。（3）等温、等容时，将生成物（或反应物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。5. 以物质的量（转化率）-时间n(R)-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响【例5】反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A、T1T2,P1P2 B、T1P2C、T1T2,P1P2 D、T1T2,P1P2；若从纵坐标nZ来分析，P1P2, nZ增大，平衡向正向移动，对照反应特征（气体体积减小）可知P1P2。同理，压强相同时（下面2条曲线），温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故T1T2，或从nZ来分析，T2T1,nZ减小，平衡向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明T1T2，选C。6. 以转化率（体积分数）-压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态【例6】如图，条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应为放热）中NO的Rmax与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正V逆的点是（ ）A. a B. b C. c D. d解析 化学平衡时有Rmax，a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点未达平衡，且V正V逆平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动，同样得出结论V正x+y B. 正反应吸热，m+nx+y D. 正反应放热，m+nx+y，故选A。8. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化【例8】下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ）A. H2(g)+I2 (g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)解析 根据勒沙特列原理，增大p，V正、V逆都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，V正斜率大，即随p增大V正增大的多，故V正应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。9. 混合气体平均相对分子质量-温度（压强）（Mr-T(P)）图像【例9】可逆反应2A+B2C（g）;HV逆;T3时V正=V逆；T3T4时V正0.6mol巩固练习一（化学平衡标志的判断和平衡常数）1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：（ ）A（固）2B（气）C（气）D（气）已达平衡的是A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量2、在2NO2（g）N2O4（g）的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ ）A、反应物的转化率等于生成物的产率。B、NO2在混合气体中体积分数保持不变。C、平衡体系的颜色不再改变。D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O43、在一定温度下，可逆反应：A2（气）B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是（ ）A、容器的总压强不随时间而变化B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C、单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D、单位时间内生成nmolA2的同时就有2nmolAB生成4、在一定温度下，可逆反应A（g）3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ）A、C的生成速度与C的分解速度相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：25、下列反应在密闭容器中进行，aA（g）bB（g）mC（g）nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（ ）A、平衡时的压强与反应起始的压强之比为mn/abB、用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC、物质B的浓度不随时间而改变D、单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 6、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）A、A（气）B（气）C（气） B、A（气）2B（气）3C（气）C、A（气）B（气）C（气）D（气） D、以上都达到平衡7、可逆反应在2A（g）3B（g）3C（g）一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A、平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B、平衡混合物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C、单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD、平衡混合物中各物质的浓度相等8、在恒温下的密闭容器中， 有可逆反应：2NOO22NO2（正反应为放热反应）， 不能说明已经达到平衡状态的是（ ）A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化9、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：（ ）一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6mol/Lmin，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/LminA、全部 B、只有 C、 D、只有10、在一固定容积的密闭容器中加入2 L X气体和3 L Y气体，发生如下反应：nX（g）+3Y（g）2R（g） ；H0，反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值是（ ）A、1 B、2 C、3 D、411、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%12、一定条件下，在2L密闭容器中加入一定量A发生变化并建立如下平衡：（ ），测得平衡时c（A）=0.3 molL1，c（B）=0.2 molL1，c（C）=0.05 molL1，则最初向容器中加入的A是A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol13、实验室制