高中化学：1.1《元素周期律》课件（苏教版必修2）.ppt

元素周期律 什么叫原子序数 根据原子序数的规定方法 该序数与原子组成的哪些粒子数有关系 有什么关系 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 结论 请画出1 18号元素的原子结构示意图 观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化 思考 3 10号元素 从li到ne有2个电子层 随原子序数的增大 最外层电子数目由1个增加到8个 而达到稳定结构 11 18号元素 从na到ar有3个电子层 随原子序数的增大 最外层电子数目由1个增加到8个 而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1 2号元素 从h到he只有1个电子层 最外层电子数目由1个增加到到2个 而达到稳定结构 原子核外最外层电子排布规律 从表中的数据看 你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化 观察与思考 原子半径变化的规律性 一些元素原子半径规律性变化示意图 原子半径大小比较规律 变小 增大 一般情况下 电子层数相同时 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 一般情况下 最外层电子数相同时 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 3金属原子的半径大于相应金属的阳离子 非金属原子的半径小于相应非金属的阴离子 4 电子层结构相同的阴 阳离子 核电荷数越多其离子半径越小 一些元素的主要化合价 元素化合价与最外层电子排布的关系 常见元素化合价的一般规律 1 20号元素中 除了o f外 元素的最高正价等于最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为 最高正价 最低负价 8 金属元素无负价 除零价外 在化学反应中只显正价 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素 氟无正价 氧无最高正价 随着原子序数的递增 元素的金属性 非金属性是否也呈现周期性的变化 如何比较元素的金属性及非金属性 思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据 1 单质跟水 或酸 反应置换出氢的难易 2 最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物的碱性强弱 3 单质与盐溶液的置换反应 元素非金属性强弱判断依据 1 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 2 与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性 3 单质与盐溶液的置换反应 元素的金属性及非金属性的比较方法 探究实验 实验1 切取绿豆大小的一小块金属钠 用滤纸吸干其表面的煤油 在一只250ml烧杯中加入少量的水 在水中滴加两滴酚酞溶液 将金属钠投入烧杯中 观察并记录实验现象 实验2 将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中 向试管中加入适量的水 再向水中滴加两滴酚酞溶液 观察实验现象 再加热试管 观察并记录实验现象 实验3 在两支试管中 分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片 再向试管中各加入2mol l 1盐酸2ml 观察并记录实验现象 随着核电荷数的递增 元素的金属性呈现周期性的变化 观察与思考 结论 si p s cl的非金属性依次递增 请同学们阅读并分析p6表1 4分析上表 回答si p s cl的非金属性的强弱 并解释其原因 观察与思考 4 随着原子序数的递增 元素的金属性 非金属性呈现周期性的变化 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期律 元素的性质随着元素核电荷