化学人教版九年级上册氧气的的实验室制取.doc

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标：1知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。2了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。3知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。4绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。教学重点： 1化学的作用。 2怎样学好化学。教学方法：实验探究课时安排：1课时教学过程问题探究提出问题：在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还是在不断变化着的。那么，物质发生形形色色的变化有哪些形式呢 ?猜想与假设：甲生：物质在变化前后发生了改变。乙生：物质在变化前后没有发生改变。收集、整理资料：1没有生成其他物质的变化是物理变化。2变化时生成了其他物质的变化是化学变化。3二氧化碳能使世清的石灰水变浑浊。设计并进行实验：实验一：将一根燃着的火柴靠近而不点燃蜡烛，看到蜡烛逐渐熔化成液体；熄灭火柴，过一会儿就观察到液体凝固了。实验二：点燃蜡烛，观察到蜡烛燃烧并逐渐变短，放热发光；在火焰上方罩一个内壁涂有橙清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊。分析现象、得出结论：实验一中蜡烛发生熔化和凝固现象，是物质的状态发生改变，变化前后的物质没有改变， 这种变化是物理变化。实验二中石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳，变化前后物质发生了改变， 这种变化是化学变化。因此，物质发生变化的形式有物理变化和化学变化。发现总结发现新知：1什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的科学。2化学有什么用？(1) 化学的社会价值：(2) 化学的科学价值：3怎样学化学?学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。归纳小结1原子论和分子学说。道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新分子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。3绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采用元毒、元害的原料。(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物自环境排放。(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的纳米铜 ; 隔水透气的高分子薄膜；超强拉力的尼龙绳等。研讨应用 例1下列各项内容中，属于化学学科研究的是（ ）A培育新的花卉品种，增加观赏价值B设计新程序，开发电脑新功能C综合利用石油生产优良人造纤维D利用指南针确定航海方向思路引导A项属植物学研究的范畴币；D项所需知识与物理学科有关，也不属化学研究的范围；利用石油可以加工制成各种新产品，石油和人造纤维是两种不同的物质，发生了化学变化，物质的变化是化学研究的内容之一。答案：C方法技巧明确化学研究的的对象和内容。例2 当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、粮食问题、能源问题、化学家们希望从化学角度通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴做出更大贡献。化学界所研究的课题很多，其中有：开发高效、无毒副作用的药品；用生物细菌分解水而得到氢气作燃料；研制开发超导材料；研制高效无磷洗衣粉；研制某些人造器官；高效化肥的合成；寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品及其利用的途径；开发出不产生废物的工艺。请把有助于上述问题解决的课题序号填在下面相应的横线上。健康问题 环境问题 点能源问题 粮食问题 思路引导中药品用来保障人类健康；中氢气是新能源；中超导材料的作用是降低电阻、节省能源；中磷对水会产生污染；中利用新材料为人类健康服务；中高效化肥提高粮食产量；中技术可解决塑料、橡胶对环境的污染；中工艺特合绿色化学的要求，对环境友好。答案： 、 、 、 方法技巧关注与化学有关的社会问题。随堂练习1绿色化学是指（ ）A颜色为绿色的无害化的产品B采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品C绝对不含任何化学元素的无害产品D只能使用、不能再生的化学产品2下列不符合近代化学观点是（ ）A物质是由分子和原子构成的B分子在化学变化中不会破裂C化学变化中原子不会破裂D化学变化中，分子破裂，原子重新组合成新的分子3化学最重要的是研究和创造出自然界中不存在的新物质，下列各项内容中符合要求的是（ ）电阻几乎为零的超导体 有记忆能力的新材料 新型的半导体 发明抑制SARS的药品A B C D4对化学做出重大贡献的科学家有 、 。教学反思：课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标：1通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。初步了解科学探究的基本方法。2通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。体会实验是科学探究的重要途径。3通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。教学方法：实验探究教学重点：培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力。教学难点：训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。课时安排：l课时教学过程问题探究提出问题：呼吸是我们经常发生的一种现象。那么，我们吸人的空气与呼出的气体有什么不同呢？ 猜想与假设：甲生：呼出的气体中氧气的含量应该比空气中氧气的含量少。因为氧气被人体所吸收。乙生：呼出的气体中二氧化碳的含量应该比空气中二氧化碳的含量高。因为吸进的氧气与人体中的某些物质反应后转化成了二氧化碳。收集、整理资料：1下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气中的气体(%)78210.030.070.9呼出的气体(%)781641.10.92二氧化碳可以使橙清的石灰水变成白色浑浊。白色浑浊越多可以说明气体中的二氧化碳越多。3氧气可以便带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。4二氧化碳不能支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭。设计并进行实验：如上图，步骤：用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另收集两瓶空气。步骤：将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中，振荡。根据石灰水浑浊程度的不同判断二氧化碳的含量不同。步骤：将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中。根据木条燃烧情况的不同来判断氧气含量的不同。步骤：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，将两块玻璃片进行对比。根据玻璃片上水雾的不同判断水含量的不同。收集证据空气呼出的气体加入澄清的石灰水自色浑浊很少白色浑浊很多伸入燃着的木条木条继续燃烧木条熄灭对玻璃片吹气表面干燥玻璃片上出现水雾分析现象、得出结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊很多，证明呼出的气体比空气中二氧化碳的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明主气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总结发现发现新知：1呼出气体比空气中所含的二氧化碳含量高；氧气的含量低；水的含量高。2氧气不能燃烧，但能支持燃烧，有助燃性。3能使带火星的木条复燃的气体是氧气。归纳小结：1蜡烛通常为黄白色的固体，难溶于水，密度比水小，较软，有特殊气味。2点燃蜡烛时先发生熔化现象；燃烧时发出黄白色的火焰，放出热量；火焰分为三层： 外层最明亮称为外焰，中间为内焰，里层最暗称为焰心。外焰的温度最高，焰心的温度最低。3取一只干燥的小烧杯罩在火焰上方时，片刻后发现烧杯内壁有水雾出现。取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧后生成了水 和二氧化碳。4熄灭蜡烛时，有一股自烟冒出，蜡烛中的液体逐渐凝固，点燃刚熄灭时的白烟，它能燃烧并使蜡烛重新点燃。5化学学习的几个特点 :(1)关注物质的性质，如颜色、气昧、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、可燃性，等等。(2)关注物质的变化，如蜡烛的熔化、凝固、燃烧时的现象及生成的新物质，等等。(3)关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，比较和分析，以得出 正确的结论。研讨应用：例对蜡烛及其燃烧的探究（如图所示）点燃前：请描述蜡烛的颜色、状态、密度（与水比较）及溶解性。点燃时：描述图1中发生的主要现象。将一根木条横放在蜡烛火焰中，如图2所示，能观察到什么现象？说明火焰哪部分温度最高？图3的操作能观察到什么现象，若迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。如果用白瓷板压在火焰上，在白瓷板上能观察到什么现象? 熄灭后：熄灭蜡烛后的瞬间，还能观察到什么现象，如图4所示蜡烛能否重新燃烧？思路导引： 点燃蜡烛时，蜡烛先熔化成液体然后再燃烧，发光、发热，生成新物质水蒸汽和二氧化碳气体。熄灭蜡烛时可以看到有一缕白烟冒出，立即用燃着的火柴去点白烟，可以看到蜡烛重新燃烧，当用白瓷板或银白色的铁片压住火焰时，在它们上面观察到有黑色粉末出现，这是由于蜡烛燃烧不充分引起的。 答案：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高烧杯内壁有水雾出现，蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。 白瓷板上有黑色粉末出现。 有一股白烟，能重新燃烧。随堂练习 1在化学实验探究过程中，要关注物质的性质，如颜色、状态、气味等，连过观察金属铜得出以下不属于金属铜性质的是（ ） A光亮的红色 B常温下为固体 C有特殊的气味 D在空气中加热表面会变黑 2通过观察蜡浊的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出正确的结论是（ ） 燃烧时发光、发热 蜡烛燃烧时有水雾生成火焰的温度最高处是外焰 蜡烛先熔化再燃烧 熄灭时蜡烛冒白雾A只有 B只有C只有 D 3通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，等出结论正确的是（ ） A我们吸入的气体全部是氧气 B我们呼出的气体全部为二氧化碳 C我们呼出的气体极易溶于水 D我们呼出的气体里含有水蒸气 4 能使带火星的木条复燃； 能使燃着的木条熄灭，燃着的木条放进氧气里，木条火焰 。 5当你对着干燥的玻璃片呼气，发现玻璃片表面有 出现，证明我们呼出的气体中含有 。教学反思：课题3 走进化学实验室教学目标：1掌握最基本的实验操作方法。2体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。教学方法：实验探究课时安排：1课时教学过程问题探究提出问题 化学实验通常在实验室里进行，进行化学实验要遵守实验规则，注意实验安全。要保证实验成功并得到正确的实验结果，还要学会实验基本操作，掌握一定的实驻技能，准确、客观地记录实验现象和实验数据。那么，怎样用试管给少量液体物质加热呢?猜想与假设 甲生：将试管放在酒精灯火焰的任何部位。 乙生：将试管垂直放在酒精灯火焰上加热。 丙生：将试管倾斜成一定的角度放在酒精灯的火焰上加热。实验探究 设计如下两个实验方案： 方案一：取三支试管，各加入3mL水，将第一支试管的底部放在酒精灯火焰2cm处加热；第二支试管的底部与灯芯接触加热；第三支试管底部放在酒精灯外焰部位加热，记录水加热至沸腾时各自所需的时间。 方案二：取两支试管，各加入3mL水，一支试管口向上垂直放在酒精灯外焰上加热；另一支试管与桌面倾斜成45角度加热，记录各自所需的时间。实验记录第1支试管第2支试管第3支试管方案一所需时间方案二所需时间实验结论 1应用酒精灯的外焰加热。 2加热时要使试管与桌面倾斜成45的角度。探究点拨 1在加热过程中要不时地移动试管。 2试管夹要夹在试管的中上部。发现总结发现新知 1酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰温度最高。 2加热时如果将试管口对着有人的方向。沸腾后的液体会喷出伤人。归纳小结 1药品的取用 (1)药品取用“三”原则： “三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL2mL，固体只要盖满试管的底部。 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：用镊子夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状：用药匙(或纸槽)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞倒着放，标签朝手挨续倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平，应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：禁止向燃着的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用外焰加热；熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的23，也不得少于14。 (2)给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的13；加热前应先预热试管；试管应倾斜放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：倒去废物(要倒在指定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。研讨应用 例1某学生用托盘天平称量12.6g(1g以下用游码)样品，称量后发观砝码和游码的位置放颠倒了，则他实际称量的样品质量是多少克?思路导引 称量固体物质的质量正确操作方法是硅码放右盘，称量物放左盘，称量物的质量等于砝码质量游码质量；放反以后，砝码的质量等于称量物质量游码质量，因为1g以下用游码，所以游码的质量为0.6g，砝码为12g。 答案：样品实际质量为11.4 g方法技巧 天平平衡时左边的质量等于右盘质量和游码质量之和， 例2 两位同学用量筒量取液体，甲生俯视读出液体体积为32mL，倒出部分液体后，乙同学仰视读出液体体积为24mL，则倒出液体体积 于8mL。思路导引 量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处成水平直线、仰视、俯视读出的结果与实际结果不符。如图，俯视时，读数偏大，读数为b，大于正常值a；仰视时，读数偏小读数为c，小于正常值a，所以倒出液体的体积应小于8mL。 答案：小方法技巧 实际读数比俯视读数值要小些，比仰视读数值要大些。 例3下列仪器中，能够直接用酒精灯加热的玻璃仪器是( ) A量筒 B燃烧匙 C烧杯 D试管思路导引 化学实验离不开常见仪器的使用，特别是加热操作，仪器使用不当，可能会发生事故，本题考查学生对常见仪器的使用是否熟练、妥当，并要排除D项的干扰。 答案：D方法技巧般常见仪器可分为：不能加热直接加热，如试管、蒸发皿等能加热间接加热，如烧杯、烧瓶等答题关键要注意“直接”和“玻璃仪器”等要求。随堂练习 1取用少量碳酸钠粉末时应该( ) A用药匙 B用镊子 C用手拿 D倾倒 2下列仪器需要垫上石棉网才能加热的是( ) A试管 B烧杯 C蒸发皿 D量筒 3用胶头滴管滴加液体的正确操作是( ) A滴管伸入试管内竖直滴加 B滴管斜靠在试管内壁滴加 C滴管位于试管口中央正上方，竖直滴加 D滴管水平向试管中滴加 4冼过的玻璃仪器，自壁附着约水既不 ，也不 时表明仪器己清洗干净。 5取用液体药品时。瓶上的标签应向着 ，瓶口应 容器口，将液体 地倒进容器中，倒完液体后，要 盖紧瓶塞，并把瓶子 。 6倾倒液体时，为什么要将瓶的标签向着手心? 教学反思：课题一 空气一、教学目的要求：1、了解空气的主要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物，混合物的概念。4、初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境，热爱自然的情感。5、初步学习科学实验的方法，进行观察，记录，并初步学习分析实验现象。二、教学建议：1、教师应了解学生已经有哪些有关空气的知识，以便有的放矢的引发学生的积极性。2、开讲很重要，形式可多样，但应以形式活泼，能引起学生兴趣为上。3、认真讲好实验21，认真体会拉瓦锡200年前的思路。三、重难点：本节无难点，重点是要引起学生兴趣。四、 教学过程：引言：“以集气瓶中有没有东西”为题，以一个简单的实验来验证。(最好让学生上台来试一试) 引入课题。（一）、空气的组成：做实验21：(白色固体)这个实验法国化学家拉瓦锡200多年前就已经做过了，他通过实验证明空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气的体积约占重体积的15；氮气约占重体积的45。科学发展到今天，我们对空气的认识已远远超过了拉瓦锡。我们知道：空气的组成： (体积比)(见P23 倒9行)氧气 21%；氮气 78%；稀有气体 0。94%；二氧化碳 0。03%；其他气体和杂质 0。03%。氧气-能供给呼吸，能支持燃烧。氮气-不能供给呼吸，不能支持燃烧。主要作用是冲淡氧气。二氧化碳-不能供给呼吸，不能支持燃烧。但可使澄清的石灰水变浑浊。上述物质都是纯净物。纯净物：由一种物质组成的物质，称纯净物。如：氮气；氧气；五氧化二磷。等纯净物可以用一个化学式来表示：如：氮气N2；氧气O2；二氧化碳：CO2；红磷：P：五氧化二磷：P2O5；空气是由多种物质组成的，空气不是纯净物!是混和物。混合物：由多种物质组成的物质，称混合物。如： 空气。混合物不能用化学式表示!但是，混合物中各物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。(二)、空气是一种宝贵的自然资源。学生阅读：物质的物理性质，一般指颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度和密度。以及是否能溶于水等。(课堂提问)特点：不需要发生化学反应就可以表现出来。物质的有些性质，如燃烧。和上述性质不同，必须发生化学反应时才能表现出来。这些性质称化学性质。(三)、保护空气。(P26学生阅读)造成空气污染的主要物质有：二氧化硫， 二氧化氮， 一氧化碳， 烟尘(固体小颗粒)主要来自：矿物燃料（煤和石油）的燃烧，工厂的废气。(四)、学完本课题，你应该知道课后讨论题：拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的15，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于15?红磷熄灭后，瓶内还有没有残余的氧气?因实验条件所限，在燃烧匙进入集气瓶后，瓶塞塞紧之前，有少量空气进入集气瓶；其次，红磷燃烧，需要一定浓度的氧气，当氧气浓度很低时，红磷熄灭。红磷熄灭后，集气瓶内仍有少量残余的氧气。在测顶空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，结合实验和日常生活经验讨论：1、 燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧? 答：不能。2、集气瓶内的水面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?答：不能继续上升；这种现象能说明氮气不易溶于水。3、空气所表现出来的某些性质，能不能一定程度上代表氮气的性质?答：不能。因为，空气所表现出的性质主要是氧气的性质。氮气的作用，主要是”冲淡”氧气。结合图：讨论下述问题：1、 在你身边发生过那些污染空气的现象? 答：工厂排放的废气；汽车的尾气；收获季节，焚烧农作物秸秆。2、 大气污染会造成那些危害? 答：使人呼吸困难；产生酸雨；树木生长手影响，甚至死亡，产生臭氧空洞；温室效应。为了保护人类赖以生成的空气，你能做些什么?答：积极宣传空气污染的危害，提高全民防污染意识；爱护花草树木，努力植树造林，提高大自然的自净能力五、学生作业：略 六、课后反思：课题二 氧气一、教学目的要求：1、认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。2、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。认识化合反应，氧化反应。3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。4、知道化学反应在生产和生活中有重要用途。5、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。二、教学建议：1、对氧气的化学性质的认识，必须通过观察实验来获得。2、在观察硫，铝与氧气的实验时，首先要引导学生观察在常温下有没有变化。点燃后再观察它们在空气中能否持续燃烧。3、在实际实验过程中，最好把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来。三、重难点：重点：氧气的化学性质和化学反应的概念。四、 教学过程：（一） 、氧气的性质：出示一瓶氧气；另取一空的集气瓶，示众后加盖。氧气的验证： 做实验：鉴定氧气的方法： 氧气能使带火星的小木条复燃。实验证明： 氧气能支持燃烧!我们还知道，氧气能支持呼吸。(呼吸作用和光合作用)(二)、氧气的物理性质：在通常状况下： (101千帕 室温)，无色、无味、不易溶于水(1：0。03)的气体，可液化： 101千帕时：-183液化为淡蓝色液体。可固化：101千帕时：-218固化为雪花状淡蓝色固体。在标准状况下： (101千帕0 )氧气： D =1.429g/L 空气：D=1.293g/L 氮气：D=1025g/L密度：D=1.429g/L 比空气略重(高山为什么缺氧)氧气的工业制法：高压低温下，液化空气，(液态空气，主要是液态氧气和液态氮气的混合物)然后，升高温度，氮气的沸点较高，首先气化，留下液态氧气。(学生阅读：P39 正3行)氧气一般储存在漆成蓝色的钢瓶中!(三)、氧气的化学性质：比较活波为研究氧气的化学性质，我们先做几个化学实验。做实验：1、实验仪器及药品： 硫磺(硫)2、实验现象： 硫在空气中能燃烧，发出微弱淡蓝色火焰； 在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。 生成一种有刺激性气味的气体。3、实验结论：硫能燃烧，生成二氧化硫。4、文字表达式： 上节课我们在做空气组成试验时，实际是磷在空气中燃烧。 文字表达式： 做实验：1、实验仪器及药品：铝箔2、实验现象：铝箔在空气中加热至变红，不能燃烧!在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光反应生成氧化铝。3、实验结论：铝箔在纯氧气中可以燃烧，生成氧化铝4、文字表达式： 注意：铜铁等在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也能燃烧。(氮气的作用)做本实验，集气瓶里要铺一层细砂(防止灼裂瓶底)通过以上试验可以看出，物质在氧气中比在空气中反应更剧烈。说明氧气的化学性质比较活泼!(空气中氧气较少)（四）、化学反应硫，磷，铝等物质，分别和氧气反应，有一个共同的特点：都有新物质生成!化学反应： 有新物质生成的变化，叫做化学变化。也叫化学反应。如：天然气燃烧，钢铁生锈都是化学变化。都发生了化学反应。化学性质：物质在发生化学变化时才能表现出来的性质，叫化学性质。化学反应的基本特征：是有新物质的生成!(学生朗读：P31最后一个自然段)注意：1、颜色的改变，等等，只能帮助我们判断有没有化学反应发生。不能决定是否发生了化学反应。决定因素是有没有生成新物质!2、在化学变化的过程中同时发生了物理变化。硫，磷，铁等物质，分别和氧气反应，还有一个共同的特点：都是由二种物质反应生成一种物质。化合反应：由二种或二种以上的物质，生成另一种物质的反应。叫做化合反应。化合反应是化学反应中的一种基本类型。从硫，磷，铁等物质，分别和氧气反应，还可以看出：它们都是物质跟氧发生的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。(一般是和氧气反应，但并不一定非氧气不可。)生成物是氧化物。如：二氧化硫，五氧化二磷，氧化铝。都是氧化物。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应。特点： 发光，发热。缓慢氧化：特点：不发光，发热，但一般不易察觉。化学反应的用途： (最后一个自然段-学生朗读)五、学生作业： 六、课后反思：课题三： 制取氧气一、教学目的要求：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。3、认识分解反应。4、认识催化剂和催化作用。二、重难点： 重点：氧气的制法和实验操作。难点：催化剂的概念。三、 教学建议：本节教材可分为两部分：第一部份：实验2-5，2-6及分解反应。第二部分：学生制取氧气并试验氧气的性质。排水法收集气体，要让学生事先练习。四、教学过程：复习氧气的工业制法。(强调：物理变化)指出：工业上为了获得大量的氧气，为了谋取利润，可以不考虑设备是否庞大，条件是否复杂，以及是否便于观察等等。而在实验室，我们做实验的目的，是让学生练习实验操作，掌握实验技能，而不是为了盈利，而庞大的设备，复杂的反应条件，实验室是无法办到的。氧气的实验室制法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热分解高锰酸钾。做实验：先用带火星的木条试之-不复燃；微热后再用带火星的木条试之-复燃。 说明有氧气生成。但很慢。加入二氧化锰后，在室温下用带火星的木条试之复燃。说明加入二氧化锰后，不需加热，就可以很快的生成氧气。做实验：好像二氧化锰一直用不完。催化剂：在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有发生变化的物质叫作催化剂。(又叫触煤)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用。高锰酸钾法制氧气：高锰酸钾是一种暗紫色固体。受热易分解：分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。叫作分解反应。 分解反应也是化学反应的一种基本类型。在学习化学的过程中，常常用到分类的方法。利用分类的方法，可以起到事半功倍的效果。如： 混合物： 两种或两种以上物质，简单的混合在一起，相互间没有发生化学变化。各自保持混合前的性质。这样的物质，叫作混合物。如：空气，自然界的水；稀有气体等，都是混合物。纯净物：由一种物质组成的物质。如：氧气，氮气，二氧化碳，高锰酸钾，过氧化氢，二氧化锰等都是纯净物。活动与探究：1、排水集气法的练习。2、高锰酸钾法制氧气。步骤：、实验装置的连接。、气密性的检查。、装填药品。、加热，制氧气。、收集氧气。(什么时候开始收集?)、将导气管移出水面。、熄灭酒精灯。氧气的性质：1、木炭在氧气中燃烧：现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光。2、细铁丝在氧气中燃烧： (在空气中能不能燃烧?)现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。五、学生作业： 六、课后反思：制气先查气密性，气泡均匀气始成。收集常用排水法，先撤导管后移灯。课题一 分子和原子【教学目标】1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，了解分子、原子的区别；并能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象。2、学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。3、认识科学探究的基本过程和一般方法，体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。【教学重点与难点】分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种粒子。【实验准备】品红的扩散，氨分子扩散实验，二氧化氮气体在空气中扩散，水和酒精的混合，压缩水和空气 【课时安排】两课时【教学设计】第一课时【问题情景】投影四幅Flash动画画面1、小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？2、路过花店时，小丸子对小英子说：我闻见了花香，你闻见了吗？3、冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，糖不见了，而杯中的水却有了甜味。4、小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？【引入课题】以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。【实验】品红在水中扩散【想一想】你看见了什么？你怎样解释这种现象？【拓展】结论1：宏观物质都是由微小的粒子分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。【播放动画】分子在水中扩散的微观过程【投影】1、苯分子的照片 2、移走硅原子构成的文字【活动与探究】在烧杯A中装入20ml蒸馏水，滴入23滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯B中装入10ml浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察到小烧杯A中的溶液变成了红色。上述现象说明了什么？请你用简单的实验证明自己的解释。【学生猜想】1、A烧杯内滴入的酚酞要过一会儿才能变红，与B烧杯无关。2、大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与烧杯A中的溶液接触，使其变红。3、烧杯B中的浓氨水散发出一种由肉眼看不见的微粒，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使A溶液变成红色。【设计方案，进行探究】1、用洁净烧杯C装入20ml蒸馏水，滴入23滴酚酞试剂。静置，观察现象，将其单独罩在大烧杯里，观察现象。2、另取两只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，B溶液用蒸馏水代替浓氨水，用大烧杯罩住A、B烧杯，观察现象。3、小心闻B烧杯的浓氨水，嗅到刺激性气味。取出浓氨水少量于试管中，滴入酚酞试剂，观察现象。【获得结论】1、氨水能使酚酞试剂变红。2、B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。【分组实验】A组：一杯开水，一杯冷水，同时放入质量相当的品红，观察现象。B组：下面一个集气瓶盛红棕色的二氧化氮气体，上面一个集气瓶盛空气，抽走中间玻璃片，观察现象。C组：(1)50ml水与50ml水混合 (2)50ml酒精与50ml酒精 (3)50ml水与50ml酒精混合D组：各取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入。【汇报实验结果】你有何发现？【拓展结论并投影】结论2：分子总是不断地运动的，温度越高，运动速率越快。结论3：分子之间有间隔，气态物质的微粒间隔比较大，固态、液态物质的微粒间隔比较小。【考一考你】、苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色的部分是什么？、“酒香不怕巷子深”、水烧开后在壶口处能看见白雾，说明了分子具有什么性质？【投影】1、几种常见分子模型2、空气的自白（模拟空气中的氮气分子、氧分子、水分子、氦原子等微粒模型以及运动情况）【讨论与交流】1、解释四幅Flash动画中的问题2、本节课你有什么收获、感受3、P52 3(2)(3)(4)(6)、动动手，制作几种分子模型【知识梳理】我已知道：物质是由分子、原子等微小粒子构成的；分子是在分子、原子等微小粒子构成的；分子之间存在一定的间隔；分子是由两个及以上的原子构成的。第二课时【实物展示】请几名同学把亲手制作的分子模型展示给大家。（水分子、氧分子、氢分子、二氧化碳分子。）（分子里的各个原子可以拆开）。【问题情景】投影1、从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、观察P49氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？【小组讨论】1、教师也参与讨论 2、小组交流观点【模型演示】1、水的蒸发与水的分解（一人演示一人解说）2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体（同上）【分析】水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大物理变化电解水的电解：水 氢气 + 氧气化学变化（水分子）氢分子）（氧分子）【获得结论】1、化学变化前后，分子发生改变。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。【质疑探究】化学变化中，分子是如何改变的呢？【投 影】1、水分子分解过程（Flash动画）2、氧化汞分子分解过程（Flash动画）【小组讨论】你有何发现？你能得出哪些结论？【小组讨论】发现各自观点【获得结论】1、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。2、原子是化学变化中的最小粒子。3、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。4、原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。【练习设计】练习判断下列说法是否正确：分子的体积和质量都很小。 流动的液体中分子是运动的，静止的液体中分子是静止的。气体受压体积变小，是因为分子间有间隔。分子是不能再分的粒子。练习一判断下列说法是否正确： 分子是保持物质性质的最小粒子。分子是不能再分的粒子。二下列物质中含有氧分子的是-( ) (A)二氧化锰 (B)氯酸钾 (C)氧化镁 (D)液态氧练习一判断下列说法是否正确： 1. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有变化。2. 氧气由气态变成液态时，氧分子发生了变化。二用分子的知识解释混合物与纯净物；物理变化与化学变化的本质区别。三为什么说酒精易挥发是酒精的物理性质，而酒精能燃烧是化学性质?练习一判断下列说法是否正确： 任何物质都是由分子构成的。 原子是保持物质化学性质的最小微粒 原子小分子大二用分子原子观点解释电解水是化学变化【反思小结】1、你学完分子和原子的知识后，有哪些收获或感受？请你说出来。2、P52 3(1)(5)、4【点评】“分子和原子”这部分内容是九年级化学课标实验教科书中的一个很重要的探究点，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。这两课时的教学设计，有如下几个特点： 第一，体现了课改的理念，把培养学生的科学探究能力摆在十分重要的位置。在探究氨分子扩散实验时， 留给学生广阔的思维空间，让学生大胆猜想。设计实验方案并进行实验，让学生体验到探究的乐趣，培养了学生自主、合作、探究的科学品质。第二，问题情景真实，实验设计巧妙，资料准备充分。特别是在介绍分子的性质时，给出了鲜活的、真实的情景材料，达到了质疑激趣的目的。增补的实验直观性强，现象明显，穿插的也很到位。第三，教学过程设计紧凑，环环相扣，有利于培养学生思维的逻辑性和严密性。不过，有些地方设计过于冗长。素材获取应不拘泥于教科书，还应更生活化些，让学生真正感受到化学就在我们身边。课题二 原子的结构教学目标知识目标：1能用分子、原子观点分析化学反应实质；2了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。3了解原子概念及基本性质；4解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；5了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。能力目标：培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。情感目标：通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。教学建议教材分析通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断分子还可再分。教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。教法建议人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的分与原子的合得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读原子和分子发现的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质教学过程第一课时。1复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化1）液态水受热变为