高一第四章非金属及其化合物课件.ppt

第四章非金属及其化合物 构建本章复习思路探究提纲 1 根据本章标题你认为主要学了哪几个方面的内容 2 本章学了哪几种非金属 每一种非金属分别构成哪些类化合物 3 你认为本章应该抓住哪几条知识线 4 每一条知识线应该掌握什么 一 本章知识体系探究 非金属 cl2 si s n2 化合物 氧化物 含氧酸 盐 na2sio3 sio2 h2sio3 hclo ca clo 2 naclo so2 h2so4 so3 h2so3 no no2 hno3 nh4no3 cuso4 氢化物 nh3 h2s hcl 1 每条线上各物质之间的转化关系 si线 si sio2 h2sio3 na2sio3 casio3 二 重点知识复习探究 1 抓住四条线 si cl s n线 cl线 cl2 hcl hclo ca clo 2 naclo s线 s h2s so2 h2so3 h2so4 cuso4 so3 n线 nh3 n2 no no2 hno3 nh4no3 2 抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点 结构 性质 制法 用途 存在 例如 nh3应该掌握哪些知识点 氨气的性质 物性 化学性质 制法 用途 2 下列各组物质有何不同 1 液氯新制氯水久置氯水 2 液氨氨水 3 过氧化钠 氯水 次氯酸次氯酸盐 二氧化硫的漂白性 cl2 cl2h2ohcloh oh cl clo h2oh oh cl nh3 nh3h2onh3 h2onh4 h oh 2 1molcu与足量浓硫酸反应 被还原的浓硫酸是多少 3 1molcu与足量浓硫酸反应和足量cu与2mol浓硫酸反应相比较 实际产生的so2谁多 为什么 1 浓硫酸在反应中的作用是什么 4 将足量的铜与100ml18mol l浓硫酸充分反应后 可生成气体0 9mol 小于 等于或者大于 酸性 氧化剂 1mol 前者多 小于 3 知识应用 解题探究 设计一个实验 验证木炭和浓h2so4共热生成的混合气体 提供以下试剂与装置 装置可多次使用 a 例2 例3 将32 64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l no2的体积为l 试一试解高考题 0 26 0 24 石灰水 石灰水 检验水 检验so2 除去so2 检验co2 思考1 该实验中能够证明有co2生成的现象是什么 最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 思考2 方案中的kmno4溶液还可以用什么试剂代替 为什么 溴水 a b c f c 检验so2 例4 推断题 有x y z三种元素 1 x y z的单质在常温下均为气体 2 x单质可以在z的单质中燃烧 生成物为xz 火焰呈苍白色 3 xz极易溶于水 在水溶液中电离出x 和z 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红 4 每2个x2分子能与1个y2分子化合成2个x2y分子 x2y常温下为液体 5 z单质溶于x2y中 所得溶液具有漂白性 试写出其元素符号 x y z 以及化合物的分子式 xz x2y h o cl hcl h2o a c a 课堂练习 5 下列反应中 硝酸所起的作用属于 a 强氧化性b 酸性c 不稳定性d 上述都不是 1 久置的浓硝酸变黄色 2 用硝酸浸洗附有银的试管 3 用硝酸浸洗久置石灰水的试剂上的白膜 4 用硝酸浸洗积碳的试管 4 将浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上 会出现什么现象 a ab 1 中的实验现象是此实验证实了so2水溶液显 2 中的品红溶液 证明so2有性 3 中的实验现象是 证明so2有性 4 的作用是反应方程式是 变红 酸性 褪色 漂白 溶液褪色 还原 吸收二氧化硫 防止其污染环境 so2 2naoh na2so3 h2o 5 下列关于氯水的说法中正确的是 a 新制氯水中只含有cl2和h2o分子b 新制氯水能杀菌消毒是因为cl2有毒 能毒杀细菌c 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2d 氯水放置数天后酸性增强6 下列物质能使红墨水褪色的是a 活性炭b 二氧化碳c nacl溶液d 酸化的naclo溶液 7 已知a b c d e f是含有同一种元素的化合物 其中f是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 它们之间能发生如下反应 a h2o b c c f d d naohf e h2o 1 写出它们的化学式 a b cd e f 2 写出各步反应的离子方程式 并指反应 的氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂