高三化学一轮复习元素化合物课件集氯及其化合物新.pptVIP

元素化合物知识复习的主线 氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 盐 卤族 hcl cl2 hclo hclo2 hclo3 hclo4 学法指导 ca clo 2 nacl kclo3 naclo4 元素化合价的知识主线 hcl cl2 hclo hclo2 hclo3 hclo4 10 1 3 5 7 氯及其化合物复习目标 1 掌握cl2的物理性质 化学性质 理解其强氧化性2 了解hclo的漂白和杀菌原理 了解氯水的成分3 掌握cl2的制法及除杂和尾气吸收 一 物理性质 黄绿色 有强烈刺激性气味的 有毒 气体 比空气密度大 易液化 能溶于水 通常1 2 较难溶于饱和食盐水 不同浓度的氯气对人体的危害 大气中氯气的浓度不得超过0 1mg m3 生产车间不超过 mg m3居民区不超过0 03mg m3 如果中毒 保持安静 注意保温 吸入少量氨气 cl2 fecl3 cucl2 nacl 与几乎所有金属反应 hcl pcl3pcl5 与多种非金属反应 hclhclo cacl2ca clo 2 s br2 i2 h2so4 na2so4 n2 fecl3 与还原性物质反应 ch2clch2cl c6h6cl6 ch3clhcl 加成反应 取代反应 naclnaclo3 知识网络系统 1 与金属反应 生成高价金属氯化物3 与fe 现象 剧烈燃烧 放热 产生 色的烟 溶于水 溶液呈 色 棕黄 黄色 思考 常温fe能否与干燥cl2反应 你能举出实例吗 不能 除非潮湿cl2 液氯用钢瓶盛装运输 2 与水反应 离子方程式 其中 氯气是 转移电子数 1 氯气溶于水 俗称氯水 通常情况下 1体积水能溶解约2体积氯气 溶液呈 色2 氯水中溶有的溶质有 3 次氯酸的性质 4 氯水久置溶液呈 色 原因是 cl2 h2o hcl hclo cl2 h2o h cl hclo 氧化剂和还原剂 e 淡黄绿 cl2 hcl hclo 强氧化性 弱酸性 不稳定性 无 2hclo 2hcl o2 新制氯水可体现h hclo的性质 氯水中滴入石蕊溶液 溶液 变红是由于 褪色是因为 能将有机色素氧化 氧化还原反应速率不如酸性反应快 故先红后褪色 先变红后褪色 盐酸电离出h 表现酸性 次氯酸具有强氧化性 新制氯水可以体现ci2性质氯水和某些非金属阴离子反应 如和ki 能使ki淀粉试纸变蓝 nabr溶液反应 氯水和某些还原性阳离子反应如fecl2 氯水和某些还原性氢化物反应如hbr hi 氯水和金属反应 2 性质 氯水还可以单独表现hclo性质 如 用氯水消毒 杀菌 漂白 就是利用氯水中的hclo具有强氧化性杀死水中的细菌或氧化有机色素 氯水又可表现cl 的性质 如 氯水滴入硝酸银溶液中 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 氯水又能单独表现h 的特点 如 向碳酸氢钠溶液中滴加氯水 有大量气体 co2 产生 3 cl2 h2oh cl hclo的平衡移动 左移 左移 右移 右移 右移 右移 a 用饱和食盐水除cl2的hclb 用排饱和食盐水法收集cl2 次氯酸与浓盐酸反应制cl2 用naoh溶液吸收多余cl2 制漂白粉 制高浓度hclo溶液 氯水避光保存或现用现配 c cl 增大 c h 增大 c h 减小 c h 减小 c h 减小 c hclo 减小 2 液氯 新制氯水 久置氯水比较 cl2分子 cl2h2ohclocl h clo h2ocl h 无明显变化 先变红后褪色 变红 黄绿色液体 淡黄绿色液体 变成无色液体 纯净物 混合物 混合物 3 与碱反应 1 与naoh 离子方程式 此反应可应用于 2 与ca oh 2 离子方程式 此反应可应用于 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o cl2 2oh cl clo h2o cl2 2oh cl clo h2o 尾气吸收 制取漂白粉 2 与碱反应 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o cl2 2naoh nacl naclo h2o 漂白粉的主要成分cacl2ca clo 2 漂白粉的有效成分ca clo 2 有漂白性的物质na2o2o3hclo氯水so2活性炭 三种漂白原理 氧化漂白na2o2o3hclo氯水 不可逆 加热不复原 化合漂白so2 漂白品红等可逆 加热复原 物理漂白活性炭木炭等 可逆 属物理变化 加热解析复原 漂白粉漂白原理ca clo 2 co2 h2o caco3 2hcloclo h hclo 典型例题解析 例2 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为0 1mol l 如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体 mmol 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体 mmol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽略不计 a 甲 乙 丙b 甲 丙 乙c 丙 甲 乙d 乙 丙 甲 b 1 原理 化学方程式 离子方程式 盐酸显 性质 转移电子数 其它 2 装置 制气 除杂 收集 尾气处理3 除杂 cl2 hcl cl2 h2o 4 尾气处理 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2okclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 饱和食盐水 浓硫酸 naoh溶液 还原性 酸性 2e mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 二 氯气的实验室制法 一套完整制氯气的装置 组装原则 由下至上 由左至右 饱和食盐水 说出各仪器的名称 实验注意事项 1 由于浓盐酸容易挥发 装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞 2 滴加浓盐酸不能过快 加热不能过猛 温度不宜超过90 否则易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯 3 收集氯气时 除用向上排空气法外 还可用排饱和食盐水法收集 多余的氯气用强碱溶液吸收 4 可用润湿淀粉ki试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶 1 歧化性 1 与水反应 cl2 h2ohcl hclo 氯水的成分 cl2h2ohcloh cl oh clo 氯水表现的性质 强氧化性 氧化金属 非金属 低价元素化合物 漂白有色物质如品红 指示剂等 强酸性 使指示剂变色 加入活泼金属放出h2 不稳定性 久置的氯水成稀盐酸 一般现配现用 沉淀性 cl ag agcl 2 氧化性 1 氧化绝大多数金属 2 氧化部分非金属 p h2 i2 si等 现象 产生大量白色烟雾 现象 苍白色火焰 瓶口冒白雾混合后光照或点燃可爆炸 注意 pcl3是液体 pcl5是固体 剧烈燃烧 火焰呈黄色 生成白色固体 铜丝在氯气里剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 产物溶于水后 溶液呈蓝绿色 铁丝剧烈燃烧 产生棕色的烟 产物加水后呈棕黄色 3 氧化含元素低价态的化合物如s2 i br fe2 so32 h2s nh3等等 cl2 2kbr 2kcl br2 cl2 2ki 2kcl i2 cl2 s2 2cl s cl2 2fe2 2cl 2fe3 cl2 so32 h2o 2cl 2h so42 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 2nh3 3cl2 n2 6hcl 四 氯的存在 氯气的用途和保存1 氯的存在 自然界只能以化合态形式存在 主要有nacl cacl2 mgcl2 2 氯气的用途 杀菌 漂白 制漂白粉 制药3 氯气的保存 干燥的氯气保存在铁制容器中 常温下干燥的氯气与铁不反应 典型例题解析 例1 对氯气的性质描述不正确的是 钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 h2在cl2中燃烧发出苍白色的火焰 点燃的磷在cl2中燃烧出现白色烟雾 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的雾 cl2与水反应生成盐酸和次氯酸 cl2跟碱溶液反应生成氯酸盐和金属氯化物 a b c d c 实验探究 例 如图装置 实验前a b c活塞均关闭 若要在该装置中产生喷烟现象 其操作方法是 若要在该装置中产生双喷泉现象 其操作方法是 若单独引发产生喷泉现象 该如何进行操作 5 漂白粉的性质 用途 有效成份及有效氯的测定和氯化钠 氯化钙的性质 典型例题解析 例5 氯气通入石灰乳得漂白粉 其主要成分是ca oh 2 3cacl clo nh2o 现有一种漂白粉的 有效氯 过量hcl和漂白粉作用生成cl2的量与漂白粉质量之比 为35 若该漂白粉的组成和上述化学式相符 则式中n的值应是a 6 5b 8c 8 5d 10 c 例6 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的 创新 应用 该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物 通电时 电解槽里的极板上产生大量气泡 切断电源后 所得消毒液具有强烈的杀菌能力 且对人体无害 与该发生器有关的化学反应是a h2 cl2 2hclb 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 c cl2 2naoh nacl naclo h2od naclo hcl nacl hcloe 2hclo 2hcl o2 c b 典型例题解析 例1 浙江联考题 今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为0 1mol l 1 如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体 mmol 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体 mmol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是 溶液体积变化忽略不计 a 甲 乙 丙b 甲 丙 乙c 丙 甲 乙d 乙 丙 甲简述选择的理由 b 氯水中存在下列平衡 cl2 h2ohcl hclo 加入nahco3后 因为酸性 hcl h2co3 hclo 所以nahco3与hcl反应而不与hclo反应 平衡向右移动 hclo浓度增大 又因hclo具有强氧化性 可将nahso3氧化 从而使hclo浓度下降 go 其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧 生成hcl 氯气有毒 为此通入气体的合理方式是 a处通入 b处通入 同时应采取的措施是 例3 重庆诊断题 化工生产盐酸的主要过程是 盐酸 h2 cl2 先通h2点燃 再通cl2 1 下列关于氯水的叙述正确的是 a 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色b 新制氯水中只含cl2和h2o分子c 氯水放置数天后ph将变小d 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2 巩固练习 ac 2 氯水中存在平衡 cl2 h2ohcl hclo 欲使饱和氯水中的hclo浓度增大 可在氯水中加入下列那种物质 a 再通入一些氯气b 加入少量的盐酸c加入足量的氢氧化钠溶液d加入足量的碳酸氢钠粉末 d 次氯酸是弱的酸 酸性比碳酸还弱 不稳定 在光照下易分解 2hclo 2hcl o2 次氯酸具有强氧化性 因此 能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用 用途 因此自来水产多用氯气来杀菌消毒 hclo的性质和用途 光照 思考 氯水中有哪些微观粒子 如何检验 无水cuso4粉末 粉末变蓝 加caco3粉末 有气泡生成 加agno3溶液 有色花瓣 花瓣退色 观察颜色 黄绿色 有白色的沉淀生成 例1 氯水中含有多种物质 表现出多种