高三化学一轮复习元素化合物课件集碳.ppt

碳族元素专题复习 考纲视点 根据碳族元素在周期表中的特殊位置及原子结构特点 认识该族元素非金属性金属性的递变规律运用分析比较的方法 掌握co和co2 co2和sio2性质上的相似点和不同点掌握碳酸盐的检验方法 一 碳族元素 思考并回答 1 碳族元素在元素周期表中的位置及其名称和元素符号2 碳族元素的结构特点和性质相似性及递变性的关系 碳 硅 锗 锡 c si ge sn 原子结构 2 铅 pb 思考 碳族元素 c si 在形成化合物时 为什么易形成共价键 而不易形成离子键 相同点 最外层4个电子 获得电子能力较弱 失去电子也不容易 不同点 核电荷数依次增大 电子层数依次增多 原子半径依次增大 得电子的能力依次减弱 非金属性逐渐减弱 失电子的倾向依次增强 金属性逐渐增强 原子结构 2 碳 硅 锗 锡 c si ge sn 铅 pb 举例 硅 外貌像金属 但在化学反应中多显示非金属性 通常被称为非金属 碳 为非金属 锗 金属性比非金属性强 锡和铅 金属 3 主要性质 相似性 a 最高正价为 价 负价为 价b 主要价态 c 气态氢化物 d 最高价氧化物 4 4 rh4 ro2 2 4 c si ge sn以 4价为稳定价态 pb以 2价为稳定价态 3 主要性质 递变性 a 气态氫化物的稳定性 b 最高价氧化物对应水化物酸性 c 气态氢化物的还原性 由强到弱 由弱到强 由强到弱 h2co3 h2sio3 ge oh 4 sn oh 4 pb oh 2 思考 从氧化还原反应的化合价升降来分析碳族元素的物质的性质 1 碳族元素的单质性质 2 2价化合物性质 3 4价化合物性质 以还原性为主 如碳 硅都被氧气氧化 高温时可还原氧化铜 锡 铅都能与盐酸反应置换出氢气 有还原性 如一氧化碳 有氧化性 如二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳 二氧化铅在化学反应中是强氧化剂 下面关于碳族元素的叙述 不正确的是 a 在同一周期中 碳族元素的金属性比氮族元素强b 碳族元素的单质都是导体或半导体c 自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物d 碳族元素所形成的化合物多于所有其他元素形成的化合物 b 下面关于元素x的叙述中能说明x一定位于第 a族的是 a 最高正价与最低负价的绝对值相等b 原子最外层有四个电子c 最高价氧化物的水化物为弱酸d 单质晶体是一种半导体材料 b 下列叙述中不正确的是 a 碳 硅元素容易生成共价化合物b 碳族元素的原子最外电子层上都是4个电子 所以都是 4价的化合物最稳定c 碳族元素从上到下性质由非金属性向金属性递变d 碳族元素的原子半径从上到下依次增大 b 某主族金属元素的离子x2 有6个电子层 最外层上有2个电子 当把xo2溶于浓盐酸时 有黄绿色气体产生 则下列说法正确的是 a x2 具有强还原性b 该元素是 a族元素c xo2具有强氧化性d 该元素是 a族元素 bc 碳族元素特点 1 形成化合物最多的一族 2 单质晶体类型最多的一族 分子晶体 原子晶体 金属晶体 过渡晶体 3 易形成共价化合物一族 4 半导体比较集中的一族 5 无机非金属材料比较集中的一族 6 非金属单质熔沸点递减 二 碳单质及其化合物 碳单质 有多种同素异形体 结构 c60 金刚石 石墨 cd 高温高压 化学性质 a 较强的还原性 加热或点燃 与o2 h2o hno3 cuo等的反应 b 较弱的氧化性 常温下化学性质稳定 还原性 si c 氧化物 coco2 一氧化碳 二氧化碳 无色无味难溶于水的剧毒气体 类属 不成盐氧化物 价态 较强还原性 无色无味可溶于水的气体 类属 酸性氧化物 价态 较弱的氧化性 co2 2oh co32 h2o co2 na2o na2co3 co2 2mg c 2mgo co2 c 2co co cuo co2 cu co feo co2 fe 制法 用途 燃料 还原剂化工原料 用途 灭火剂 致冷剂 人工降雨 饮料 制纯碱尿素 问题组四 往下列溶液中通入过量co2 将会看到白色沉淀的是 a cacl2溶液b 澄清石灰水c 饱和碳酸钠d na2sio3溶液 3 将足量co2通人koh和ca oh 2的混合稀溶液中 生成沉淀的物质的量 n 和通入co2体积 v 的关系正确的是a b c d 5 水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气 其主要成分是co h2 还含有co2和水蒸气 请用如图所示装置设计一个实验 以确认上述混合气中含有co和h2 连接上述装置的正确顺序是 co h2 co2 h2o 除co2 h2o 检验co h2 先除co2 后除h2o 先转化成co2和h2o 后检验 先检验h2o 后检验co2 e f接d c接a b 或b a 接j