高三化学一轮复习元素化合物课件集硅及其重要化合物.ppt

硅及其重要化合物 有下列十种晶体 a 水晶b 冰醋酸c 氧化镁d 白磷e 晶体氩f 氯化铵g 刚玉h 金刚石i 晶体硅j 铝用序号回答下列问题 1 属于原子晶体的化合物 直接由原子构成的晶体是 直接由原子构成的分子晶体是 a aehi e 一 硅的结构和性质 1 晶体结构 正四面体的空间网状结构 原子晶体 2 物理性质 硬度大 熔点高 灰黑色具有金属光泽的晶体 半导体材料 思考1 在室温下 下列物质不与晶体硅反应的是 a f2b hfc koh溶液d cl2 d 3 化学性质 一 硅的结构和性质 常温下 与f2 与hf 与强碱 如naoh si 2f2 sif4 si 4hf2 sif4 2h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 在常温下 硅的化学性质不活泼 除氟气 氟化氢和强碱外 硅不与其他物质反应 如氧气 氯气 硫酸 硝酸等 3 化学性质 一 硅的结构和性质 常温下 加热条件下 与f2 与hf 与强碱 如naoh si 2f2 sif4 si 4hf2 sif4 2h2 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 与氧气 与氢气 与氯气 4 工业制法 练习1 硅十良好的半导体材料 但是自然界中硅只以 态形式存在 工业上 在高温下用 方法制得含少量杂质的粗硅 将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅 sicl4经分馏提纯后 再用氢气还原得纯硅 写出制粗硅的方法和制得纯硅得所有化学方程式 标出反应中的氧化剂 还原剂 画出电子转移方向和总数 化合 思考2 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大 其原因是什么 晶体类型不同 二 二氧化硅 sio2晶体是一种立体网状结构 每个si与4个o形成4个共价键 前者位于正四面体的中心 后者位于正四面体的顶点 每个si周围又有4个o 每个o的周围有2个si 实际上sio2晶体是由si原子和o原子按1 2的比例组成的原子晶体 右图是石英晶体平面示意图 它实际上是立体的网状结构 其中硅 氧原子数之比为 1 2 练习 二 二氧化硅 2 物理性质 坚硬难熔的固体 不溶于水 思考3 1 浓硝酸2 水3 王水4 氢氟酸5 氢氧化钾溶液中 能与二氧化硅起化学反应的是 4 5 二 二氧化硅 2 物理性质 3 化学性质 酸性氧化物 h2sio3 但sio2不与水反应生成硅酸 sio2 4hf sif4 2h2o sio2与碱性氧化物 cao sio2与强碱 如naoh sio2与hf sio2 cao casio3 sio2 2naoh na2sio3 h2o 二 二氧化硅 4 用途 制造光导纤维 光学仪器 玻璃原料 建筑材料 三 硅酸及硅酸盐 1 硅酸 把硅酸钠溶液敞口放置在空气中一段时间后 观察到的现象 思考 溶液变浑浊 二 二氧化硅 4 用途 制造光导纤维 光学仪器 玻璃原料 建筑材料 三 硅酸及硅酸盐 1 硅酸 1 性质 不溶于水 酸性比碳酸弱 2 制备 na2sio3 2hcl 2nacl h2sio3 三 硅酸及硅酸盐 2 硅酸盐 1 硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称水玻璃 2 表示方法 通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成 硅酸钠 na2sio3高岭石 al2 si2o 5 oh 4 na2o sio2 al2o3 sio2 2h2o 1 对反应方程式 sio2 3c sic 2co 有关叙述正确的是 a 反应中sio2是氧化剂 c只作还原剂b si4 被还原了 而c只被氧化了 c 在反应中c既是氧化剂又是还原剂 d 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 补充练习 2 美国lawtccelirermre国家实验室 llnl 的v lota c s yoo和h cynn成功地在高压下将co2转化为具有类似sio2结构的原子晶体 下列关于co2原子晶体的说法正确的是 a co2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体b 在一定条件下 co2原子晶体转化为分子晶体是物理变化c co2的原子晶体和co2分子晶体具有相同的物理性质d 在co2的原子晶体中 每一个碳原子周围结合4个氧原子 每一个氧原子跟两个碳原子相结合 四 硅酸盐工业 传统硅酸盐材料 水泥 玻璃 陶瓷 1 水泥 a 主要原料 b 生产设备 c 主要成分 d 性质 e 加入适量石膏目的 石灰石和黏土 水泥回转窑 硅酸三钙 3cao sio2 硅酸二钙 2cao sio2 铝酸三钙 3cao al2o3 水硬性 调节水泥硬化速度 2 玻璃 a 原料 b 生产设备 c 反应原理 d 主要成分 e 主要特征 纯碱 石灰石和石英 玻璃窑 复杂的物理变化和化学变化 na2sio3 casio3 sio2 不是晶体 无固定的熔点 3 陶瓷 土器 陶器 炻器 瓷器 a 原料 b 主要性能 黏土 抗氧化 抗酸碱腐蚀 耐高温 绝缘 易成型等 3 下列各组物质中不起反应的是 a sio2与纯碱共熔 b co2通入na2sio3溶液 c sio2与大理石共熔 d sio2和浓h2so4共热 练习 1 制造普通玻璃的原料是 发生反应的化学方程式 2 在制造玻璃的原料中 再加入下列物质可制得不同颜色的有色玻璃a 氧化亚铜b 氧化钴c 二价铁d 氯化钴 制造蓝色玻璃加入的物质是 制造绿色玻璃加入的物质是 制造红色玻璃加入的物质是 制造变色玻璃加入的物质是 无机非金属材料 材料 金属材料 高分子材料 传统无机非金属材料 新型无机非金属材料 塑料 合成橡胶 合成纤维 al fe cu等 五 材料 1 新型无机非金属材料 特点 1 能承受高温 强度大 例如 氧化铝陶瓷 人造刚玉 熔点高 耐活材料 硬度高 刚玉球磨机 高压钠灯 氮化硅陶瓷 1000 以上 仍具有很高的硬度 制造轴承 汽轮机叶片 机械密封环 永久性模具 制造柴油机 1 新型无机非金属材料 特点 2 具有电学特性 一些新型无机非金属材料可以作为绝缘体 有的可以作半导体 导体 超导体等 一些绝缘性材料常被用于做集成电路的基板 3 具有光学特性 一些新型无机非金