高三化学元素周期表的解析与问题课件.ppt

1 元素周期表 一 周期表的自然结构二 位置和结构的关系三 周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律四 推断元素在周期表中的位置规律五 金属性 非金属性强弱判断六 位 构 性 的关系七 1 18号元素的结构性质特点 2 一 周期表的自然结构 一 周期表的自然结构7个横行 18个纵行 1 周期 一横行为一周期 从上到下顺序排列为第一周期到第七周期 3 一 周期表的自然结构 4 一 周期表的自然结构 2 族一纵行 除 族外 为一族 共有16个族其中7个主族 7个副族 一个第8族 一个零族 5 二 位置和结构的关系 二 位置和结构的关系1 同周期同周期的原子具有相同的电子层数 而且周期序数与该周期元素的原子具有的电子层数相等 同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小 2 同族 只讨论主族 同一主族里原子的最外层电子数相同 且等于主族序数 同一主族里原子半径从上到下逐渐增大 6 三 周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 7 四 推断元素在周期表中的位置规律 1 周期数 核外电子层数 2 主族元素 主族的族序数 最外层电子数 3 确定族数应先确定是主族还是副族 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数 最后的差数即可确定为 最后的差值就是族序数 差为8 9 10时为 族 差数大于10时 则再减去10 最后结果为族序数 8 五 金属性 非金属性强弱判断 1 金属性 1 单质与水或酸反应产生h2的难易 2 氧化物的水化物碱性减弱 3 单质还原性 或离子氧化性 4 置换反应2 非金属性 1 与h2反应的难易或气态氢化物的稳定性 2 最高价含氧酸的酸性 3 单质的氧化性 或离子的还原性 4 置换反应 9 六 位 构 性 的关系 10 七 1 18号元素的结构性质特点 1 h 原子半径最小 外层电子数 周期数 电子总数 电子层数 第 a族中唯一形成共价化合物的元素 在化合物中该原子的数目虽有改变 但该元素原子质量分数改变不大 原子序数最小 没有中子 成酸 碱必需的元素 单质密度最小 最轻的气体 与氧可生成两种液体 h2o h2o2 单质是电解水产物之一 单质可由金属与酸反应得到 11 七 1 18号元素的结构性质特点 2 he 最外层属饱和结构 但唯一个不是8电子 电子总数是电子层数的二倍 3 li 最外层电子数是次外层的一半 碱金属中不能形成过氧化物 热核反应原料之一 密度最小的轻金属 保存于石蜡中 4 be 最外层电子数 次外层电子数 最外层电子数 电子层数 价态为 2价 12 七 1 18号元素的结构性质特点 5 b 最外层电子数比次外层多一个 bf3属非极性分子 本章后边将学到 氢化物为b2h6 了解就可以 硼酸 h3bo3 可洗涤皮肤上的碱液 硼砂 na2b4o7 10h2o 是硼酸盐玻璃材料 6 c 最外层电子数是次外层的二倍 是形成化合物种类最多的元素 有石墨 金刚石 足球碳 c60 等几种同素异形体 第六章后边将学到 氧化物有co co2 氢化物有多种最简单的是ch4 最高价含氧酸是h2co3 13 七 1 18号元素的结构性质特点 7 n 最外层电子比次外层多3个 单质在空气中含量最多 除希有气体外难与其它物质反应 化肥三元素之一 n p k 氢化物为nh3 氧化物形式最多 6种 n2o no n2o3 no2 n2o5 含氧酸有hno3 hno2 气态氢化物水溶液唯一呈碱性 8 o 最外层电子数目是次外层的三倍 地壳中含量最多 占空气体积的21 能形成h2o2 h2o na2o2 na2o等价态氯化物 单质助燃 14 七 1 18号元素的结构性质特点 9 f 最外层电子数比次外层多5个 除h后前18号元素中原子半径最小 无正价 不能被任何物质氧化 能与水反应置换水中的氧 caf2难溶 agf溶于水 无含氧酸 hf为弱酸 10 ne 略 11 na 最外层电子数是次外层的 最内层的1 2 前18号元素原子半径最大 氧化物对应的水化物为naoh 能形成氧化物na2o和过氧化物na2o2 与k的合金形成原子能反应堆的导热材料 15 七 1 18号元素的结构性质特点 12 mg 最外层电子数 最内层电子数 次外层电子数是最外层电子数的4倍 mg oh 2是难溶性的中强碱 mg遇冷水难反应 遇热水放h2 mgcl2为苦卤 mgso4为泻盐 13 al 最外层比次外层少5个电子 最外层电子数 电子层数 铝是金属元素但具有一定的非金属性 al2o3是两性氧化物 al oh 3是两性氢氧化物 地壳中含量最多的金属元素 16 七 1 18号元素的结构性质特点 14 si 最外层电子数是次外层的一半 最内层的2倍 地壳中含量排第二位 只有一种氧化物sio2 气态氢化物sih4 含氧酸为h4sio4 h2sio3是唯一难溶酸 15 p 最外层比次外层少2个电子 氢化物为ph3 对应的酸为h3po4 h3po3 常见白磷p4 红磷二种单质 17 七 1 18号元素的结构性质特点 16 s 最外层比次外层少2个电子 1 18号元素中离子半径最大 最外层与最内层电子数之和 次外层电子数 氢化物h2s 剧毒 氧化物有so2 so3 对应的水化物h2so3 h2so4 对应的盐常见的有na2s nahs na2so3 nahso3 na2so4 nahso4 17 cl 最外层比次外层少一个电子 比最内层多5个电子 有多种化合价 1 1 3 5 7 对应的含氧酸有hclo hclo2 hclo3 hclo4 hclo4是目前发现的含氧酸中的最强酸 18 ar 略 重点是 h c n o f na mg al sip s cl 18 微粒半径比较规律 微粒半径比较规律 1 同一种元素的微粒看核外电子数 核外电子数越多 微粒半径越大 如r cl r cl r na r na 等 2 电子层结构相同时 比核电荷数 核电荷数越大 微粒半径越小 如 r na r mg2 r al3 3 同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小 如第三周期元素 r na r mg r al r si r p r cl 4