高三化学化学键和分子结构课件集化学键与分子结构2.ppt

化学键与分子结构 第一部分基础复习 1 粒子间的相互作用 阴阳离子间和离子晶体内 分子内 原子间 原子晶体内 金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内 分子间和分子晶体内 分子间和分子晶体内 1 粒子间的相互作用 静电作用 共用电子对 静电作用 电性引力 电性引力 强 强 强 弱 弱 稍强 1 粒子间的相互作用 离子化合物的熔沸点 分子的稳定性 原子晶体的熔沸点 金属晶体的熔沸点 硬度 分子晶体的熔沸点 硬度 分子晶体的熔沸点 2 离子键与共价键的比较 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 阴 阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子 2 离子键与共价键的比较 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 相同非金属元素原子的电子配对成键 不同的非金属元素原子的电子配对成键 离子化合物 非金属单质某些离子化合物 共价化合物某些离子化合物 3 判断极性分子和非极性分子的简单方法 根据化学式 标出中心原子化合价 其绝对值等于价电子数 最外层电子数 则为非极性分子 否则为极性分子 例如 so3中s为 6价 等于s原子最外层电子数6 故为非极性分子 so2中s为 4价 不等于s原子最外层电子数6 故为极性分子 pcl5中中p为 5价 等于p原子最外层电子数5 故为非极性分子 pcl3中p为 3价 不等于p原子最外层电子数5 故为极性分子 4 判断分子中的原子是否为8电子结构的简单方法 根据化学式 标出元素化合价 其绝对值与价电子数之和等于8 则该原子为8电子结构 否则不为8电子结构 例如 so3中s为 6价 6 6不等于8 故s原子不是8电子结构 so2中s为 4价 4 6不等于8 s原子也不是8电子结构 o为 2价 2 6等于8 o为8电子结构 pcl5中中p为 5价 5 5不等于8 故p原子不是8电子结构 pcl3中p为 3价 3 5等于8 故p原子为8电子结构 cl为 1价 1 7等于8 cl为8电子结构 一 判断下列说法是否正确1 物质组成中一定含有化学键 2 离子化合物一定不含共价键 3 共价化合物中一定不含离子键 4 非极性分子中一定含非极性键 5 极性分子中一定不含非极性键 6 含非极性键的化合物一定为共价化合物 7 含阳离子的晶体一定是离子晶体 8 原子晶体中只含共价键 9 阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 10 含离子键的化合物一定是离子化合物 11 由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 12 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 13 晶体中含阳离子一定含阴离子 14 晶体中含阴离子一定含阳离子 1 下列事实说明cs2是共价化合物的是 a 难溶于水b 不导电c 密度小d 难分解2 含有非极性键的离子化合物是 a c2h2b na2o2c nh4 2sd cac2 b bd 二 选择题 3 通过极性键形成的原子晶体是 a 硅晶体b 五氧化磷c 碳化硅d 干冰4 下列各组物质中 都含有非极性键的是 a n2ch2 ch2ch3clb na2o2c6h6o3c cl2h2o2cac2d o2ch2 ch2hcho c bc 5 下列元素的原子在形成不同物质时 既能形成离子键 又能形成极性键和非极性键的是 a kb cac id ne6 下列物质中 以极性键结合而成的非极性分子是 a h2sb co2c so2d h2o c b 7 下列叙述中正确的是 a 分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物b 由极性键构成的分子一定是极性分子c 以离子键结合的化合物一定是离子化合物d 以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子 cd 8 当碘升华时 下列各项中不发生变化的是 a 分子间距离b 分子间作用力c 聚集状态d 密度e 分子内共价键 e 9 上海市高考题 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 a 可溶于水b 具有较高的熔点c 水溶液能导电d 熔融状态能导电 d 三 填空题碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色 一般认为溶液呈紫色的表明溶解的 碘分子 并未和溶剂发生很强的结合 已知不同温度下 碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色 请回答 温度低时溶液呈色 温度高时 溶液呈色 因为 棕 紫 温度低时分子间作用力大 碘分子与石蜡分子间的作用力较强 所以颜色较深为棕色 温度高时 分子间作用力减小 所以碘分子与石蜡分子间作用减弱 颜色较浅为紫色 解析 先阅读 学习 后运用 从阅读材料可知 当碘分子与溶剂分子之间的作用比较弱时 溶液呈紫色 当分子间作用力较强时 呈棕色 因此 当碘在石蜡油中的溶液在低温时 呈棕色 高温时呈紫色 因为温度高 分子运动能大 运动