高三化学氧化还原反应的复习课件.ppt

氧化还原反应 氧化还原反应 有关概念判断化学反应是否为氧化还原反应判断氧化还原反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物标明电子的转移方向和数目配平物质的氧化性 还原性判断及强弱比较和物质的量结合进行计算 有关概念 离子失电子 化合价升高 的过程 原子或离子得电子 化合价降低 的过程 指反应物 得到电子的物质 在反应时所含元素的化合价降低 指反应物 失去电子的物质 在反应时所含元素的化合价升高 还原 氧化 氧化剂 还原剂 指生成物 还原剂失去电子被氧化后的产物 指生成物 氧化剂得到电子被还原后的产物 元素化合价改变 即在反应前 后元素的化合价有变化 且升高价数一定等于降低价数 在反应过程中发生电子转移 氧化剂得电子 还原剂失电子 且得失电子总数相等 氧化产物 氧化还原反应的实质 还原产物 氧化还原反应的特征 判断化学反应是否为氧化还原反应 化合价是否改变 判断依据 这就转化为如何计算元素的化合价 方法 记不变算可变 计算原则 1 单质的化合价为零 2 化合物中 元素正 负化合价的代数和为零 3 非金属元素和金属元素结合显正化合价 除f外 4 非金属元素和氢元素结合显负化合价 特例 1 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 2 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 3 置换反应是氧化还原反应 4 复分解反应不是氧化还原反应 练习 1 标出下列带点元素的化合价 6 4 0 7 6 5 3 2 氧化还原反应的本质是 a 原子和离子之间的重新组合b 物质的得氧和失氧c 元素的原子或离子的电子转移d 元素的化合价升高或降低 c c 判断氧化还原反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 分析法 双线桥法 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 方法 还原剂 化合价升高失电子被氧化发生氧化反应 氧化产物 同一元素 同一元素 氧化剂 还原产物 化合价降低得电子被还原发生还原反应 推论 练习 2 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 1 zn h2so4 znso4 h2 化合价降低得电子被还原发生还原反应 化合价升高失电子被氧化发生氧化反应 还原剂 氧化产物 化合价升高失电子被氧化发生氧化反应 化合价降低得电子被还原发生还原反应 氧化剂 还原产物 附注 常见的氧化剂 还原剂 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 如o2 x2等 氧化性含氧酸 如hno3 浓h2so4 hclo等 高价含氧酸盐 如kmno4 k2cr2o7 kclo3等 某些高价氧化物 如so3 mno2等 某些金属阳离子 如ag hg2 fe3 sn4 等 还有王水 na2o2等 常见的还原剂 活泼的金属 如na mg al zn fe等 含低价元素的化合物 如h2s hi hbr nh3等 某些低价态氧化物 如co so2 no等 一些低价含氧酸及其盐 如h2so3 na2so3 h2c2o4等 还有一些处于低价态的金属阳离子 如fe2 sn2 等 某些非金属单质 如c si h2等 标明电子的转移方向和数目 电子数的计算 化合价的改变量 原子个数 1 双线桥法 例1 2al 6hcl 2alcl3 3h2 失6e 得6e 失3e 改变量3 原子个数2 6 al 0 al 3 h 1 h2 0 得1e 改变量1 原子个数6 6 1 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 失10e 得10e 练习 2 cl2 2naoh nacl naclo h2o 4 fe3o4 10hno3 3fe no3 3 no2 5h2o 失1e 得1e 得4e 失4e 失1e 得1e 2 单线桥法 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 方向从还原剂至氧化剂 例1 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o fe cuso4 feso4 cu 例2 还原剂 氧化剂 2e 2e 还原剂 氧化剂 通过练习 让学生掌握计算转移电子数的方法和计算技巧 并提示转入电子数的应用 即配平 配平 步骤 1 标出改变化合价的元素化合价 2 分析电子的得失情况 3 求得失电子的最小公倍数即为该氧化还原反应所转移的电子数 4 求参加氧化还原反应的原子个数 5 调整并守恒 依据 在氧化还原反应中 得失电子数必然相等 化合价升高 失电子 总数 化合价降低 得电子 总数 k2cr2o7 hcl kcl crcl3 cl2 h2o 例1 fe2o3 c fe co2 3 0 0 4 fe fe 0 3 得3e c 0 4 c 失4e 最小公倍数 12 4 4 3 3 2 4 3 3 例2 6 3 1 0 cr cr 6 3 得3e cl 1 cl2 0 失2e 最小公倍数 6 2 2 6 3 1 6 2 2 3 8 14 7 物质的氧化性 还原性判断及强弱比较 1 物质氧化性 还原性判断 单质 金属 还原性 非金属 氧化性 也有还原性 化合物 一种元素形成的不同的价态的化合物 处于最高价 只有氧化性 处于中间价 既有氧化性 又有还原性 处于最低价 只有还原性 反应 氧化剂 氧化产物 具有氧化性还原剂 还原产物 具有还原性 2 氧化还原反应中氧化性强弱顺序或还原性强弱顺序 根据 氧化性 氧化剂具有氧化性氧化产物具有氧化性还原性 还原剂具有还原性还原产物具有还原性 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性 金属活动顺序 ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h 强性得弱产物 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属性 金属性逐渐减弱还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 非金属性 非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱得电子能力逐渐减弱 k fe3 hg2 ag cu2 题型 1 判断一个氧化还原反应是否发生有a b c d 还原性顺序 氧化性强弱顺序有x y z w则可能发生多少个氧化还原反应 答案 a x a y b x d y 2 判断氧化性 或还原性 强弱顺序 化学反应 1 2fe3 2i 2fe2 i2 2 br2 2fe2 2fe3 2br 由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序 a br2 fe3 i2b fe3 br2 i2c i2 br2 fe3 d br2 i2 fe3 a 和物质的量结合进行计算 该氧化还原反应转移电子数 2个电子 由于发生氧化还原反应 则该反应所转移的电子数不变 也属于氧化还原反应的基本属性 故所转移的电子数也为已知条件所以在反应中转移10mol电子 是该反应电子数的5倍 因而生成氢气的物质的量为5mol 所以标准状况下的氢气体积为22 4l mol 5mol 112l 1 利用转移电子数计算 例1 在zn h2so4 znso4 h2 的反应中 若该反应转移的电子数为10mol 求在标准状况下最多生成氢气的体积为多少 zn h2so4 znso4 h2 2e 分析 2 求氧化剂和还原剂的物质的量之比或氧化产物和还原产物的物质的量之比 5n 3n 5 3 发生氧化反应的氮原子5nh4 5n 发生还原反应的氮原子3no3