高三化学晶体的类型和性质 课件.ppt

晶体的类型和性质 高三第一轮复习 考纲要求 了解几种晶体类型及其性质 常见考点 晶体空间结构分析 晶体的物理性质比较 构成晶体粒子 阴 阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 较大 较小 很大 较高 较低 很高 熔融或溶于水后导电 不导电 不导电 有些易溶于极性溶剂 相似相溶 难溶于常见溶剂 氯化钠晶体模型 思考 氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置 氯化钠晶体结构 思考 与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠离子有多少个 距离是多少 12个 氯化铯 cscl 晶体结构 思考 氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置 二氧化碳晶体 思考 二氧化碳分之处于立方体的什么位置 距离最近的co2有多少 距离最近的分子的位置 12个 基本单元 六元环 金刚石晶体 思考 一个碳原子与多少个碳原子相连 多少个碳原子形成一个环 正四面体 氮化硅是一种新制得的无机非金属材料 它是一种超硬 耐磨 耐高温的物质 下列各组物质熔化时 所克服粒子间的相互作用与氮化硅熔化时所克服粒子间的相互作用都相同的是 a 碘和白磷b 硫和硅晶体c 碳化硅和水晶d 硝酸钾和氧化镁 c 练习1 下列晶体中均为分子晶体的是 a c6h6 so2 sio2b na2o so3 pcl5c c10h8 p4 nh4cld h2so4 p2o5 c6h6 练习2 d 1 离子晶体中比 强弱 一般地说 阴 阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用力就越 其晶体的熔 沸点就越 如csclnaclmgcl2mgo 强 高 离子键 高 强 晶体熔 沸点高低的比较 2 由共价键形成的的原子晶体中 原子半径小的 共价键 晶体的熔沸点就 如 金刚石碳化硅晶体硅 强 高 3 分子晶体 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 熔 沸点就越 如hihbrhcl分子间有氢键作用的物质 如hf h2o nh3 低级醇和羧酸等 熔 沸点反常 同分异构体中 一般地说 支链数越多 熔 沸点就越 如沸点 正戊烷异戊烷新戊烷 高 低 4 由共价键形成的的原子晶体中 原子半径小的 共价键 晶体的熔沸点就 如 金刚石碳化硅晶体硅 强 高 5 不同类型晶体的熔沸点高低的一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 除少数外 分子晶体 下列物质的熔点由高到低排列 正确的是 a li na k csb nacl kcl rbcl csclc f2 cl2 br2 i2d 金刚石 晶体硅 碳化硅 ab 例题 下列物质的性质变化规律正确的是 a 金属na mg al的硬度依次降低b hi hbr hcl hf的沸点依次降低c 干冰 钠 冰的熔点依次降低d o f h的原子半径依次减小 d 练习3 2006年北京卷 10 右图中每条折线表示周期表 a a中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a点代表的是 ah2sbhclcph3dsih4 d 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 a naohb s03c cscld si02 练习4 b 晶胞中微粒的计算 思考 处于晶胞顶点上 棱上 面上的离子分别被多少个晶胞共用 立方晶胞中含微粒个数比的计算方法 2 在顶点 1 在内部 3 在面上 4 在棱上 处于内部的离子 完全属于该晶胞 该离子按1计入晶胞 处于顶点的离子 同时为8个晶胞共有 每个离子有1 8属于晶胞 处于面上的离子 同时为2个晶胞共有 每个离子有1 2属于晶胞 处于棱上的离子 同时为4个晶胞共有 每个离子有1 4属于晶胞 用均摊法确定晶体的化学式 例 下列各图均为某晶体结构的最小单元 试确定各晶体的化学式 按a b c的顺序书写 abc3 a b a2b2c c 氢气是重要而洁净的能源 要利用氢气作能源 必须安全有效地储存氢气 有报道称某种合金材料有