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判断溶液中离子浓度大小的一般思路为 诸城二中王洪兵 例3 比较nh4cl溶液中离子浓度的大小 例1 ch3cooh溶液中有哪些微粒 比较离子浓度大小关系 例2 h2s溶液中离子浓度大小关系 h2s h hs s2 oh ch3cooh h ch3coo oh ccl cnh4 ch coh 2 溶质为一种盐 考虑电解质的电离 将其电离成离子 考虑 弱离子 的水解 c 不水解离子 c 水解离子 根据溶液的酸碱性得出ch 和coh 的大小 一 若溶液中只含有一种溶质1 溶质为弱酸或弱碱 考虑弱电解质的电离非常微弱 c 不电离分子 c 离子 多元弱酸分步电离c 第一步电离得到的离子 c 第二步离子 注意 若溶液中含有等物质的量浓度的ch3coo 和ch3cooh nh4 和nh3 h2o等两种或两种以上溶质 一般主要考虑弱电解质的电离 电离程度大于水解程度 特殊情况则应根据题目条件推导 二 若溶液中有两种溶质 例4 物质的量相同ch3cooh和ch3coona溶液中离子浓度大小关系 例5 物质的量相同nh4cl和nh3 h2o溶液中离子浓度大小关系 ch3coo na h oh nh4 cl oh h 1 两物质不反应 2 两种物质反应 1 等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后 混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 m a oh h nh4 cl oh h 2 将ph 2的盐酸与ph 12的氨水等体积混合 在所得的混合溶液中 下列关系式正确的是 注意 先考虑反应溶液中的溶质 然后再比较浓度大小 分析 两物质完全反应 所以反应后溶液中的溶质为ma 分析 两物质反应 氨水过量所以反应后溶液中的溶质为 nh4cl和nh3 h2o 三 溶液中离子的电荷守恒电荷守恒 溶液中阴 阳离子所带的正 负电荷数值相等 电解质溶液呈电中性 如在na2co3溶液中存在着na co32 h oh hco3 它们存在如下关系 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 注意 写出溶液中离子数 电荷数 物质 离子的电荷 四 物料守恒 原子守恒 指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如在na2co3溶液中co3 能水解 故碳元素以co32 hco3 h2co3三种形式存在 它们之间的守恒关系为 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 质子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 h 的物质的量应相等 例 0 1mol lna2co3溶液中 oh h hco3 2 h2co3 练习 将10ml0 1mol l 1氨水与12ml0 1mol l 1的hcl混合后 溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是 a c cl c nh4 c oh c h b c c
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