高三化学第一轮复习课件－硫酸.ppt

高三化学第一轮复习 硫酸 用浓硫酸制取的气体 2nacl h2so4 na2so4 2hcl c2h5ohch2 ch2 h2o 浓h2so4 na2so3 h2so4 较浓 na2so4 h2o so2 1700c 试一试 说出硫酸在下列用途中所表现的主要性质 1 用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀 2 实验室用稀硫酸与锌反应制取h2 3 浓硫酸与甲酸反应制取co气体 4 浓硫酸使胆矾晶体变成白色 5 实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取hcl气体 6 实验室制取乙烯气体 引申 硫酸在有机反应中的作用并举例说明 催化剂 脱水剂 吸水剂 反应物 一 硫酸的物理性质 稀硫酸 浓硫酸 纯硫酸 发烟硫酸 无色液体 无色黏稠油状液体 难挥发 与水以任意比例互溶 溶于水放热 无色油状液体 易挥发 具有刺激性气味黏稠液体 二 硫酸的化学性质 1 酸的通性 2 浓硫酸的强氧化性 1 与金属铜cu的反应 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 试写出 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液恰好沉淀完全的离子方程 2 与al fe的反应 把一根表面处理过的铝片放入冷的浓硫酸中 请用实验直观的说明铝与浓硫酸发生了反应 供选用的试剂与用品 naoh溶液 cuso4溶液 铝条 稀盐酸 砂纸 3 与zn等金属的反应 1 把质量为6 5g的锌投入到一定量的浓硫酸中 锌完全消耗后 收集到的气体在标准状况下的体积l 2 把65g的锌投入到100ml18mol l的浓硫酸中 锌完全消耗后 收集到的气体平均相对分子质量为33 则反应后溶液中c h mol l 与非金属的反应 5 与还原性化合物反应 分别写出浓硫酸与下列物质反应的化学方程式 1 hbr h2so4 浓 2 feo h2so4 浓 3 na2s h2so4 浓 简介几种硫酸盐 绝大多数硫酸盐易溶于水 难溶 baso4pbso4 微溶 caso4ag2so4 硫酸钡 baso4 重晶石 白色 不溶于水 不溶于酸 不易被x射线透过 白色颜料 钡餐 x射线透视肠胃的内服药剂 硫酸钙 硫酸钙 caso4 2h2o 2caso4 h2o 3h2o 2 生石膏 熟石膏 2caso4 h2o 3h2o 2 caso4 2h2o 故用于制造模型 作石膏绷带 调节水泥凝结时间 znso4 7h2o feso4 7h2o cuso4 5h2o na2so4 10h2o 皓矾 绿矾 胆矾 蓝矾 芒硝 cuso4 5h2o 5h2o cuso4 白 znso4 bas baso4 zns 锌钡白 三位学生设计了三个方案 并都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一致 即可确证试液中有so42 方案甲 试液白色沉淀不溶解方案乙 试液无沉淀白色沉淀方案丙 试液白色沉淀不溶解试评述上述三种方案是否严谨 并说明理由 bacl2溶液 足量稀盐酸 bacl2溶液 足量稀盐酸 ba no3 2溶液 足量稀硝酸 最佳方案 硫酸根离子的检验 练习 只用试管 胶头滴管 bacl2溶液 如何鉴别na2so3溶液和稀硫酸 简述鉴别步骤 现象和结论 1 三个反应原理 燃烧硫磺或煅烧黄铁矿石制取so2 4fes2 s 11o2 g 2fe2o3 s 8so2 g h 3412kj molso2在适当温度和催化剂作用下氧化成so3 2so2 g o2 g 2so3 g h 196 6kj mol so3与水化合生成h2so4 二 工业制硫酸的主要内容 2 三个生产阶段 造气 接触氧化 so3的吸收 3 三种设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 4 三种杂质 矿尘 砷 硒等化合物 水蒸气 5 三种净化方法 除尘 洗涤 干燥 6 接触氧化的三个适宜条件 压强用常压 温度为400 500 催化剂主要为v2o5 7 三废 废气 主要为so2 废水 主要含硫酸 废渣 含铁量较高 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 关于硫酸工业综合经济效益的讨论 讨论1 我们从哪几方面来考虑硫酸工业的综合经济效益 原料 能量 规模 厂址 环保 讨论2 硫酸工厂的三废如何综合利用呢 废气处理 用氨水吸收 再用硫酸处理 废渣处理 制水泥的辅料 制砖 用作冶金原料 炼铁 废液处理 作劣质硫酸直接使用 制副产品石膏 三个反应原理 1 s so2 so3 h2so42 fes2 2so2 2so3 2h2so4 有关化工生产的计算 练习 含fes280 的硫铁矿 煅烧时损失硫5 so2氧化时损失20 硫 求制取1吨98 的浓硫酸需这种矿石 吨 练习 聚合硫酸铁 pfs 是一种新型高效的无机高分子絮凝剂 广泛用于水的处理 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁 为控制水解时fe3 的浓度 防止生成氢氧化铁沉淀 原料中的fe3 必须先还原为fe2 实验步骤如下 1 用98 的硫酸配制28 的硫酸 所需的玻璃仪器除量筒外 还有 a 容量瓶 b 烧杯 c 烧瓶 2 步骤ii取样分析溶液中的fe2 与fe3 的含量 目的是 a 控制溶液中fe2 与fe3 含量比 b 确定下一步还原所需铁的量 c 确定氧化fe2 所需naclo3的 d 确保铁的氧化物酸溶完全 a ac 3 用naclo3氧化时反应方程式如下 6feso4 naclo3 3h2so4 3fe2 so4 3 nacl 3h2o 若改用hno3氧化 则反应方程式如下 6feso4 2hno3 3h2so4 3fe2 so4 3 no 4h2o已知1molhno3价格0 16元 1molnaclo3价格0 45元 评价用hno3代替naclo3作氧化剂的利弊 利是 弊是 产生气体对大气有污染 原料成本较低 聚合硫酸铁溶液中so42 与fe3 物质的量之比不是3 2 根据下列供选择的试剂和基本操作 测定聚合硫酸铁产品溶液中so42 与fe3 物质的量之比 4 测定时所需的试剂 a naoh b fe