高三化学第二章 化学反应速率 化学反应的限度课件人教版必修2.ppt

第二课时化学反应的限度 第2节化学反应的快慢和限度 复习交流 1 化学反应速率如何表示 2 化学反应速率受哪些因素影响 内因 反应物本身的性质外因 接触面的大小 浓度 温度 催化剂 压强 光 电磁波等 对气体 在所接触的化学反应一般都进行的很完全 例如镁带燃烧后只剩下白色的氧化镁 金属钠与水反应最终得到澄清的溶液 二氧化硫催化氧化 三氧化硫分解动画 实验发现 在二氧化硫跟氧气的反应中 无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫 为什么 思考 2so2 o2 2so3 催化剂 可逆反应 1 定义 在相同条件下同时向正 反两个方向进行的反应 2 正反应 从左到右进行的反应 3 逆反应 从右到左进行的反应 比如 二氧化碳溶于水形成碳酸 碳酸不稳定又分解为二氧化碳和水 这是一个可逆反应 二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙是否为可逆反应 不是 条件不同 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr与2hbr h2so4 浓 br2 so2 2h2o互为可逆反应 练习 判断下列说法是否正确 特点 可逆反应不可能完全进行到底 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 在同一条件下 同时向正 逆两个方向进行的反应叫可逆反应 例如在一定条件下so2被氧化成so3的反应是可逆反应 学过的可逆反应有 1 氮气与氢气反应 n2 3h22nh3 2 氨与水反应 nh3 h2onh3 h2o 高温高压 催化剂 3 氨气的催化氧化 4nh3 5o26h2o 4no 高温高压 催化剂 4 弱电解质的电离 有机反应等 问题 可逆反应在一定条件下 反应物不可能全部转化为产物 那么 反应物转化到什么程度才不再继续转化呢 化工生产 化学反应速率 化学反应限度 决定 原料利用率 产品产率 提高反应的限度 节约原料和能源 增加产量 提高经济效益 可逆反应的平衡问题 溶解结晶平衡 问题 往氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 固体会溶解吗 为什么 固体会溶解 同时也有固体析出 但溶质的质量是不变的 只是析出固体的速率跟溶解固体的速率相等 即达到溶解平衡 可逆反应是不是也存在这样的平衡呢 想一想 2 化学平衡 阅读 p44第三段 第四段 研究活动 可逆反应进行到一定程度时 各物质的物质的量浓度还发生变化吗 可逆反应在反应过程中 v 正 v 逆 如何变化 化学平衡的标志是什么 化学反应达到平衡时 反应就停止了吗 化学平衡 1 概念 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态 2 特征 化学平衡的研究对象是可逆反应 平衡时正反应速率与逆反应速率相等 正 逆 化学平衡是动态平衡 正 逆 0 平衡时各组分含量固定 当外界条件改变时 平衡一般要发生改变 逆 等 动 定 变 交流 研讨 化学平衡的标志 正 逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变 练习 学海导航 例题 温度对化学平衡的影响 观察 思考 放热反应 红棕色 无色 浸入冷水中颜色变浅 温度降低原平衡被破坏 新的条件达到新的平衡 no2浓度降低 n2o4浓度增加 浸入热水中颜色变深 温度降低原平衡被破坏 新的条件达到新的平衡 no2浓度增加 n2o4浓度降低 化学平衡移动 当条件改变时 原来的化学平衡被破坏 并在新的条件下建立新的化学平衡 影响化学平衡移动的因素 温度 浓度 压强等 催化剂对化学平衡的移动无影响 课堂练习 1 在co和h2o反应生成co2和h2的反应中 开始时只有co和h2o 则浓度逐渐增大的是 浓度逐渐减小的是 正反应速率逐渐 逆反应速率逐渐 2 上题中的反应进行1分钟时 co的浓度为0 030mol l 进行到1 1分钟时为0 028mol l 再过1分钟co的浓度仍为0 028mol l 则达到平衡的时间为 co2和h2 co和h2o 减小 增大 1 1分钟 3 对于达到平衡状态的可逆反应 n2 nh32nh3 下列有关叙述正确的是a 反应物和生成物浓度不再发生变化b 反应物和生成物的浓度相等c n2和nh3的质量分数相等d 正反应和逆反应不再进行4 在2so2 18o22s18o3的平衡体系中 加入18o