高三地理 原电池课件.ppt

第一课时电化学原理及应用 高三化学复习课件 一 原电池 1 定义 将化学能转变为电能的装置 2 构成原电池的条件 1 具有不同的两极 较活泼的金属作负极 发生氧化反应 较不活泼的金属或非金属作正极 得到电子 发生还原反应 本身不变 2 具有电解质溶液 3 组成闭合回路 二 原电池电极的判断与电极反应的书写 1 电极的判断 负极 较活泼的金属电子流出的一极发生氧化反应的电极 正极 较不活泼的一极电子流入的一极发生还原反应的电极 2 电极反应的书写 以cu h2so4 zn为例 负极 zn zn 2e zn2 氧化反应 正极 cu 2h 2e h2 还原反应 总反应 zn h2so4 znso4 h2 三 常见的化学电源 1 干电池 负极 锌筒 zn 2e zn2 正极 石墨 2nh4 2e 2nh3 h2 总反应式 zn 2nh4 zn2 2nh3 h2 2 铅蓄电池 负极 pb pb so42 2e pbso4正极 pbo2 pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o总反应式 pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 三 常见的化学电源 3 锂电池 组成 锂作负极 其他导体作正极 锂盐作电解质 优点 质量轻 电压高 工作效率高 贮存寿命长 应用 照相机 电脑 手表 移动电话 火箭 导弹 4 新型燃料电池 氢氧燃料电池 碱性电解质 负极 2h2 4oh 4e 4h2o正极 o2 2h2o 4e 4oh 总反应式 2h2 o2 2h2o 三 金属的腐蚀与防护 1 化学腐蚀与电化腐蚀 金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应消耗的过程 不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程 金属直接将电子转移给氧化性物质 活泼金属间接将电子转移给氧化性物质 无电流产生有微弱的电流产生 金属单质较活泼金属 金属与cl2 o2等直接反应 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 四 金属的腐蚀与防护 2 吸氧腐蚀和析氢腐蚀 钢铁表面吸附的水膜中溶有o2且呈极弱酸性或中性 反应中氧气得电子被还原 钢铁表面吸附的水膜中溶有co2等呈现出较强酸性 反应时有h2放出 负极 fe 氧化反应fe 2e 2fe2 正极 c 还原反应o2 2h2o 4e 4oh 负极 fe 氧化反应fe 2e 2fe2 正极 c 还原反应2h 2e h2 五 金属的防护 1 制成合金 如不锈钢2 在金属表面覆盖保护层 如涂上防锈漆 电镀等3 电化学保护法 4 缓蚀剂法 如将金属进行表面钝化处理 1 铜片和锌片用导线连接后插入硫酸铜溶液中 锌片是 a 阴极b 正极c 阳极d 负极 d 课堂练习 2 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 a c d b 3 1998年上海高考题 以下现象与电化学腐蚀无关的是 a 黄铜 铜锌合金 制做的铜锣不易产生铜绿b 生铁比软铁芯 几乎是纯铁 容易生锈c 铁质器件附有铜质配件 在接触处易生铁锈d 银质奖牌久置后表面变暗 d 4 1999年理科综合测试 熔融盐燃料电池具有高的发电效率 因而受到重视 可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质 co为负极燃气 空气与co2的混合气为正极助燃气 制得在6500 下工作的燃料电池 完成有关的电池反应式 负极反应