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文档简介

盐类水解第一课时说课稿【学习目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； 能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：通过对Na2CO3知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣； 体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。【重点、难点】 重点：盐类水解反应的概念、规律 难点：盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】步骤1：创设情景、激发兴趣步骤2：引导发现、蓄势待发步骤3：设问探究，巡视指导【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，看来并不像我们平时了解的NaCl那样，盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对CH3COONa、NH4Cl、NaCl、KNO3，Na2SO4、Na2CO3 ，NaHCO3七种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。【来.源：全,品中&高*考*网】步骤4：交流合作，整合信息【交流研讨】分组交流、讨论，试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系，并填表：【思维点拨】盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？【学生讨论】以CH3COONa溶液为例。【来.源：全,品中&高*考*网】【分析讨论】为什么CH3COONa溶液呈碱性？（学生叙述后用电脑投影演示）【分析讨论】以NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性（学生回答后用电脑投影演示）步骤5：合理评价，小结升华【知识归纳】：通过对以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？【来.源：全,品中&高*考*网】【概括】盐类水解的定义（学生根据上述分析回答）【板书】1盐类水解的定义（用电脑投影）在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。【概括】所以，盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子【问题探究】回顾表二：试根据水解原理，找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。【板书】4、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影）【来.源：全,品中&高*考*网】水解的规律(口诀)：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强呈谁性”步骤6：迁移
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