化学人教版九年级上册课题3利用化学方程式的简单计算课堂训练.doc

课题3利用化学方程式的简单计算5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_，则在固体物质的化学式的右边要注_号。答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右 沉淀2.在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为_。 思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为2 g-1.2 g=0.8 g。设C的式量为x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案：4010分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（B+C） g，二氧化锰的质量=A g-（B+C） g=A-B-C克。xkb 1答案：B3.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g7480 答案：804.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102，4Y2102332108，Y27。答案：27快乐时光老师：“这作业都是你自己做的吗？”学生：“不，爸爸帮我做的。”老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。”30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。答案：A2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（3Mg+N2点燃Mg3N2）。由此推知，6g镁在空气中燃烧后得到产物的质量可能是（ ）A.10.3g B.10g C.8.5g D.6.7g 思路解析：本题易采用极限思维解题，即若6g镁只与氧气反应求出生成氧化镁质量，若6g镁只与氮气反应求出生成氮化镁的质量，然后取两者范围值即可迅速得出结论。答案：C3. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）A16 B32 C64 D96思路解析: 根据质量守恒定律可求出参加反应B的质量为44g+18g14g=48g，设B的相对分子质量为x，则有 A + 3B = 2C + 2D 28 3xw m 14g 48g 28：14g=3x：48g 解得x=32答案：B4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。解答：（1）4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。（2）设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32 x 4.8 kg 47.4 kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)思路解析：（1）8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）设需要80%的石灰石的质量为x。CaCO3 CaO + CO2100 56x80 280 kg625 kg 此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6. 甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究发现，在细菌作用下，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质，从而消除甲醇对水体的污染。有关反应的化学方程式为：5CH3OH + 12O2 +6NH3 = 3N2 + 5CO2 +19H2O。若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气多少吨？思路解析：解题的关键是找准已知量和所求量。本题已知量是甲醇，所求量是氨气，解题时要注意将已知量转化成纯净量后，才能带入化学方程式进行计算。细菌答案：设理论上需要氨气质量为X，则依5CH3OH + 12O2 +6NH3 = 3N2 + 5CO2 +19H2O。160 112500吨0.32% X 160：112 = 500吨0.32%：X 解得 X= 1.12吨 答：（略）7. 把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题：来源:Z*xx*k.Com 第一次x k b 1 . c o m 第二次 第三次 O2质量（g） 3 4 6 SO2质量（g） 6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成SO2的质量比是 ；（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫质量是 ；（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。答案：（1）1：1：2 （2）8g （3）8g8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。新 |课 |标| 第 |一| 网（1）试解释金属灰