高中化学化学反应原理成套课件人教版选修4三2水的电离和溶液的酸碱性.ppt

水的电离和溶液的酸碱性 水是一种极弱的电解质 一 水的电离 250c1l水只有10 7mol发生电离 250c时 纯水中c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h2o k电离 1 10 14 kw 水的离子积常数 思考 如果升高温度kw会如何变化 为什么 h2o h2oh3o oh h2oh oh 2 在水中加入盐酸后 c h 和c oh 如何变化 水的电离平衡如何移动 水的电离程度如何变化 水的离子积是否发生改变 3 在水中加入强碱后 c h 和c oh 如何变化 水的电离平衡如何移动 水的电离程度如何变化 水的离子积是否发生改变 否 否 思考 h2oh oh 1 某温度时 水的离子积为10 12 求c h 为多少 4 在酸碱溶液中 水电离出来的c h 和c oh 是否相等 是 10 6mol l 水的离子积不仅适用于纯水 还适用于酸 碱 盐的稀溶液 10 13mol l 5 常温下 0 1mol l盐酸溶液中水电离出来的c oh 为多少 c h 呢 10 12mol l 6 常温下 0 01mol lnaoh溶液中水电离出来的c h 为多少 c oh 呢 7 已知在100 时 纯水的 h 为10 6mol l 若把0 01molnaoh固体溶解在100 时的纯水中配成1l溶液 则溶液中为c h 为多少 水电离出来的c oh 为多少 10 10mol l 10 10mol l 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 而且在一定温度下它们的积是定值 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l 二 溶液的酸碱性和ph 溶液的ph值 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 式子 ph lg c h 如 c h 1 10 2mol l的溶液 ph 2 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c h c oh 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l c h c oh c h 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 poh lg c oh ph poh 14 酸性增强 碱性增强 中性 1 ph值等于6 则溶质为弱酸 2 ph值相同的强酸与弱酸中 c h 物质的量浓度相同 3 ph值相同的强酸与弱酸中 酸物质的量浓度相同 思考 250c 2 下列溶液一定呈中性的是 a ph 7的溶液b c h c oh 的溶液c 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液d 非电解质溶于水得到的溶液 3 在250c时 某溶液中由水电离出的c h 1 10 12mol l 则该溶液的ph可能是 a 12b 7c 6d 2 1 在250c时 下列溶液中碱性最强的是 a ph 11的溶液b c oh 0 12mol l的溶液c 1l溶液中含有4gnaoh的溶液d c h 1 10 10mol l的溶液 b b ad 250c时 4 求0 001mol l盐酸和0 005mol lba oh 2溶液的ph各是多少 5 将ph 4的盐酸与ph 12的naoh溶液等体积混合 求溶液的ph 0 001mol l盐酸 0 005mol lba oh 2溶液 c h 1 10 3mol l ph lg c h lg1 10 3 3 c oh 2 0 005mol l 0 01mol l c h kw 0 01mol l 1 10 12mol l ph lg c h lg1 10 12 12 等体积混合后溶液显碱性 c h kw 5 10 3 2 10 12mol l ph lg c h lg2 10 12 12 lg2 8 将ph 4的酸溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph可能是 a 等于7b 大于7c 小于7d 无法确定 ac 6 将ph 4的盐酸与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph是 a 等于7b 大于7c 小于7d 无法确定 a 7 将ph 4的盐酸与ph 10的碱溶液等体积混合后 溶液的ph可能是 a 等于7b 大于7c 小于7d 无法确定 ab 9 将ph 3和ph 5的盐酸等体积混合 求混合后溶液的ph 10 将ph 10和ph 12的naoh等体积混合 求混合后溶液的ph ph lg c h lg5 10 4 4 lg5 ph lg c h lg5 10 11 11 lg5 ph lg c h lg2 10 12 12 lg2 c h kw 5 10 3 2 10 12mol l 解法一 解法二 11 将ph 4的盐酸稀释10倍后ph等于几 100倍呢 105倍呢 此时cl 浓度为多少 12 将ph 11的naoh溶液稀释10倍后ph等于几 100倍呢 105倍呢 此时na 浓度为多少 13 将ph相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后ph分别为a和b 两者的关系如何 14 ph相同的醋酸和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍 稀释后两溶液的ph值仍相同 则m和n的关系如何 a b m n 15 等物质的量浓度的硫酸 盐酸和醋酸的ph大小关系如何 16 等ph的硫酸 盐酸和醋酸的稀释相同倍数后ph大小关系如何 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 ph值测定方法 ph试纸法 ph计法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 它们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 测定方法 酸碱指示剂法 ph值的应用 三 酸碱中和滴定 1 酸碱滴定的定义 用已知物质的量的浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 2 中和滴定原理 nc酸v酸 mc碱v碱 多元酸和多元碱 c酸v酸 c碱v碱 一元酸和一元碱 在酸碱中和反应中 使用一种已知浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和 测出二者的体积 根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值 就可以计算出碱或酸的溶液浓度 3 实验的关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断是否恰好完全反应 酸碱滴定管 酸碱指示剂 4 实验仪器及试剂 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 试剂 蒸馏水 标准液 待测液 酸碱指示剂 滴定管的结构 滴定管的使用 1 强酸强碱间的滴定 2 强酸滴定弱碱 两者正好完全反应 生成强酸弱碱盐 酸性选用甲基橙作指示剂 3 强碱滴定弱酸 5 酸碱中和滴定中指示剂的选择 两者正好完全反应 生成强碱弱酸盐 碱性选用酚酞作指示剂 酚酞溶液 甲基橙 6 实验步骤 酸滴碱 查漏 检查滴定管是否漏水 堵塞和活塞转动是否灵活 洗涤 润洗 用水洗净后 各用少量待装液润洗滴定管2 3次 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 排气 酸式 快速放液 碱式 橡皮管向上翘起 调整起始液面 调节滴定管中液面在 0 或以下 并记下读数 保留两位小数 取液 a 从碱式滴定管中放出25 00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 b 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 滴定 左手控制酸式滴定管活塞 右手拿住锥形瓶瓶颈 边滴入盐酸 边不断顺时针方向摇动 眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 算 整理数据进行计算 记 当滴加最后一滴盐酸溶液红色变无色 且半分钟不变色时 准确记下盐酸读数 保留两位小数 重复实验2 3次 7 酸碱中和滴定中的误差分析 以标准hcl滴定naoh为例 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 1 酸式滴定管的因素 未用标准盐酸润洗酸式滴定管 滴定后 酸式滴定管内壁挂液滴 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 无影响 偏低 2 锥形瓶因素 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装naoh溶液 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装naoh溶液 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 以标准hcl滴定naoh为例 3 碱式滴定管的因素 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 取待测液时 未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 练习 naoh na2co3 nahco3中的一种或两种物质组成的混合物的溶液含量可以这样测定 向待测液中加入酚酞 用标准盐酸滴定 当红色褪去 消耗盐酸v1ml 然后向待测液中加入甲基橙 当溶液