高中化学元素周期表课件（上课自用）人教版必修二元素周期表（第一课时）.ppt

第一章物质结构元素周期律 第一节 1 元素的性质取决于原子核外电子的排布 用原子结构示意图表示 练习 画1 18号元素的原子结构示意图 同电子层 同横行 同最外层电子 同纵行 周期表的编排原则 1 按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 2 把最外层电子数相同的元素 个别例外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一 元素周期表 周期 族 1 参照元素周期表 观察每一周期 横行 有哪些特点 各周期元素分布如何 以前三周期为例 周期序数和原子核外电子层数有什么样的关系 讨论 元素周期表共有7行7个周期 每一周期元素个数并不一定相等 周期序数 原子核外电子层数 2 与每一周期元素作对比 族 纵行 主要由哪几部分构成 每一族元素分布有什么特点 以主族为例 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系 元素周期表共有18个纵行 共16个族 分别为7主7副1零1viii族 主族元素最外层电子数 主族序数 3 观察元素周期表 周期序数和族序数的表示有什么不同 1 a b 分别代表什么意思 具体某元素 我们如何表示它在元素周期表中的位置呢 元素周期表中 周期用纯数字表示 族用 和 a 和 b 表示 a 代表主族 b 代表副族 如 n 所在的位置为第二周期第 a族 周期表 7个周期 7个主族 由短周期和长周期元素共同构成的族 ia viia 7个副族 仅由长周期构成的族 b b viii族 3个纵行 fe co ni等9种元素 横的方面 7个横行 纵的方面 18个纵行 零族 稀有气体元素 1234567 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 不完全周期 元素周期表结构 知识拓展 1989年 iupac建议用1 18列代替原主族 副族等 根据规定 下列说法不正确的是 a第15列为 a族b第2列中无非金属元素c16 17列都是非金属元素d第十八列元素的单质都是气体 一些族的别称 碱金属 a族除h元素外碱土金属 a族卤族 a族氧族 a族稀有气体 0族 随堂练习 1 具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 a 门捷列夫 俄国 b 纽兰兹 英国 c 迈尔 德国 d 尚古多 法国 2 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 a 原子的核电荷数b 原子的核外电子数c 原子的质子数d 原子的中子数3 请仔细观察元素周期表 你可以发现其中有 个横行 也就是有 个周期 短周期指周期 长周期周期 元素周期表有 个纵行 分为 个族 其中 个主族 个副族 个第 族 个0族 0族即是元素 由短周期和长周期共同构成的族 a d 主族和零族 七 一二三 四五六七 十八 十六 七 七 一 一 稀有气体 七 4 写出下列元素在周期表中的位置naclfe 5 写出原子序数为16 55 88三种元素在周期表中的位置 na第三周期第 a族cl第三周期第 a族fe第四周期第 族 16第三周期第 a族55第六周期第 a族88第七周期第 a族 6 在周期表中 第三 四 五 六周期元素的数目分别是 a8 18 32 32b8 18 18 32c8 18 18 18d8 8 18 18 7 由短周期和长周期元素共同组成的族可能是 a0族b主族c副族d 族 8 现行的元素周期表已列出112种元素 其中元素种类最多的周期是 最多的族是 二 元素的性质与原子结构 元素性质与原子结构有什么关系呢 我们先以碱金属元素为例来研究 由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水强碱 因此 又将它们统称为碱金属 li na k rb cs fr锂 钠 钾 铷 铯 钫 碱金属元素的家庭成员有哪些 为什么把它们称做碱金属 科学探究对照元素周期表 完成课本p5关于碱金属元素的表格 并思考碱金属元素的原子结构有什么相似之处 二 元素的性质与原子结构 碱金属元素的结构 linakrbcs 递变性 最外层都只有1个电子 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点 探究实验1 钾和钠的燃烧 探究实验2 钾和钠与水反应 二 元素的性质与原子结构 元素性质与原子结构有什么关系呢 我们先以碱金属元素为例来研究 由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水强碱 因此 又将它们统称为碱金属 li na k rb cs fr锂 钠 钾 铷 铯 钫 碱金属元素的家庭成员有哪些 为什么把它们称做碱金属 科学探究对照元素周期表 完成课本p5关于碱金属元素的表格 并思考碱金属元素的原子结构有什么相似之处 二 元素的性质与原子结构 碱金属元素的结构 linakrbcs 递变性 最外层都只有1个电子 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点 探究实验1 钾和钠的燃烧 探究实验2 钾和钠与水反应 探究实验 碱金属单质的化学性质 更剧烈反应 发出紫色火焰 生成比过氧化物更复杂的氧化物 剧烈反应 发出黄色火焰 生成na2o2 浮 熔 游 红 鸣 浮 熔 游 红 燃 爆 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 金属性增强 结论 遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸 轻微的爆炸生成h2 更剧烈 生成h2 剧烈 生成h2 遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物 剧烈燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物 剧烈燃烧na2o2 不如钠剧烈li2o 碱金属的化学性质 通式2r 2h2o 2roh h2 linakrbcs 递变性 最外层都只有1个电子 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点 原子核对最外层电子的引力减弱 原子失电子的能力增强 单质的金属性增强 对应的最高价氧化物的水化物碱性增强 结论 碱金属元素的最外层都有一个电子 它们的化学性质相似 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 核对最外层电子的引力逐渐减弱 使得原子失电子能力逐渐增强 反应越来越剧烈 结构 性质 存在用途保存 思考题 1 碱金属元素的存在形态 2 如何保存锂 钠 钾的单质 在自然界中碱金属元素只能以化合态存在 锂密封于石蜡中 钠 钾保存在煤油中 更剧烈反应 发出紫色火焰 生成比过氧化物更复杂的氧化物 剧烈反应 发出黄色火焰 生成na2o2 浮 熔 游 红 鸣 浮 熔 游 红 燃 爆 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 金属性增强 结论 遇水立即燃烧爆炸 遇水立即燃烧爆炸 轻微的爆炸生成h2 更剧烈 生成h2 剧烈 生成h2 遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物 剧烈燃烧生成比过氧化物更复杂的氧化物 剧烈燃烧na2o2 不如钠剧烈li2o 碱金属的化学性质 通式2r 2h2o 2roh h2 linakrbcs 递变性 最外层都只有1个电子 核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 相同点 原子核对最外层电子的引力减弱 原子失电子的能力增强 单质的金属性增强 对应的最高价氧化物的水化物碱性增强 结论 碱金属元素的最外层都有一个电子 它们的化学性质相似 随