高中化学分子构型与物质的性质 分子的空间构型1课件苏教版选修三.ppt

专题3微粒间作用力与物质性质 第一单元金属键金属晶体 分子的空间构型 一 形形色色的分子 o2 hcl h2o co2 c2h2 ch2o cocl2 nh3 p4 ch4 ch3ch2oh ch3cooh c6h6 c8h8 ch3oh c60 c20 c40 c70 碳原子 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 杂化轨道理论 杂化 原子内部能量相近的原子轨道 在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化轨道 原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp3d2杂化结果 重新分配能量和空间方向 组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳 键和孤对电子 sp3杂化 同一个原子的一个ns轨道与三个np轨道进行杂化组合为sp3杂化轨道 sp3杂化轨道间的夹角是109 28 分子的几何构型为正四面体形 碳的sp3杂化轨道 甲烷正四面体模型 nh3和h2o的模型价层电子互斥 和甲烷分子一样 也是四面体的 因此它们的中心原子也是sp3杂化的 不同的是nh3和h2o的中心原子的4个杂化轨道分别用于 键和孤对电子对 sp杂化同一原子中ns np杂化成新轨道 一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道 碳的sp杂化轨道 sp杂化 夹角为180 的直线形杂化轨道 乙炔的成键 sp2杂化 sp2杂化轨道间的夹角是120度 分子的几何构型为平面正三角形 例 bf3分子形成 cl 碳的sp2杂化轨道 sp2杂化 三个夹角为120 的平面三角形杂化轨道 思考题 根据以下事实总结 如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型 已知 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤电子对 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 乙炔的成键 c2h4 sp2杂化 大 键c6h6 c6h6的大 键 离域键 练习 在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的 c原子发生sp杂化生成了两个sp轨道分别与两个o原子的一个p轨道形成两个 键 c原子剩余的两个p轨道分别与两个o原子剩余的1个p轨道形成两个 键 2 h2o o原子发生sp3杂化生成了四个sp3杂化轨道 其中的两个分别与两个h原子的s轨道形成两个 键 o原子剩余的两个sp3杂化轨道分别被两对孤对电子占据 探究练习 1 写出hcn分子和ch20分子的结构式 2 用价电子对hcn分子和ch2o分子的立体结构进行预测 用立体结构模型表示 3 写出hcn分子和ch20分子的中心原子的杂化类型 4 分析hcn分子和ch2o分子中的 键 巩固练习 题一 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 a co2与so2b ch4与nh3c becl2与bf3d c2h2与c2h4 b 题二 对so2与co2说法正确的是 a 都是直线形结构b 中心原子都采取sp杂化轨道c s原子和c原子上都没有孤对电子d so2为v形结构 co2为直线形结构 d 题三 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家 o3能吸收有害紫外线 保护人类赖以生存的空间 o3分子的结构如右图 呈v型 键角116 5o 三个原子以一个o原子为中心 与另外两个o原子分别构成一个非极性共价键 中间o原子提供2个电子 旁边两个o原子各提供1个电子 构成一个特殊的化学键 虚线内部分 三个o原子均等地享有这4个电子 请回答 1 臭氧与氧气的关系是 同素异形体 因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质 2 下列物质的分子与o3分子的结构最相似的是a h2ob co2c so2d becl23 分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子 那么o3分子有对孤对电子4 o3分子是否为极性分子 是or否 参考答案2 c3 54 是 题四 写出下列分子的路易斯结构式 是用短线表示键