高中化学全套知识总结课件必修一必修一课件氧化还原反应.ppt

2020 3 3 1 氧化还原反应 2020 3 3 2 1 2ch3 ch ch2 xef4 2ch3 chf ch2f xe 练习 以下反应是不是氧化还原反应 2020 3 3 3 2 2xef2 2h2o o2 2xe 4hf 3 nabh4 2h2o nabo2 4h2 4 ibr h2o hbr hio 5 8hnco 6no2 7n2 8co2 4h2o 2020 3 3 4 判断是不是氧化还原反应的方法 看化合价有无变化 2020 3 3 5 一 氧化还原反应的概念及相关关系 还原剂 化合价升高 物质失电子 被氧化 还原性 氧化产物 氧化剂 化合价降低 物质得电子 被还原 氧化性 还原产物 反应物化合价变化实质变化结果表现性质生成物 e 升 失 氧 还 2020 3 3 6 练习 用双线桥法和单线桥法标出电子转移方向和数目 并指出氧化剂还原剂氧化产物还原产物 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2020 3 3 7 2na2o2 2h2o 4naoh o2 失去2e 得到2e 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2e 2020 3 3 8 易错点 1 箭头的起止照准相关的原子2 不必写化合价怎样 被氧化被还原3 双线桥两条线不要交叉 不能都写在方程式上面或都写在方程式下面 一般失电子在上 得电子在下 2020 3 3 9 4 把 h2o 当成还原剂5 标成 转移2个电子 或 4个电子 6 单线桥法箭头的起止和方向 从还原剂到氧化剂 2020 3 3 10 6no 4nh3 5n2 6h2o 6no 4nh3 5n2 6h2o 12e 失去4 3e 得到6 2e 2020 3 3 11 练习 3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 请指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物和转移电子数 2020 3 3 12 二 氧化还原反应的一些规律 1 电子守恒规律 守恒律 还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 0 2mol的x2o72 离子恰好能使0 6mol的so32 完全氧化 则还原产物中x的化合价是 解 0 2 2 6 x 0 6 6 4 x 3即 3价 2020 3 3 13 请注意 氧化还原的小计算题经常用电子守恒 或化合价升高和降低总数相等 来解 2020 3 3 14 二 氧化还原反应的一些规律 2 利用价态规律 价态律 1 表现性质规律元素处于最高价态时只有氧化性元素处于最低价态时只有还原性元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性 2020 3 3 15 二 氧化还原反应的一些规律 h2s h2so4 浓 s so2 h2okclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 标出以下两个反应的电子转移方向和数目 2 价态归中规律 2020 3 3 16 h2s h2so4 浓 s so2 3h2o 失去6e 得到6e h2s h2so4 浓 s so2 3h2o 失去2e 得到2e 2020 3 3 17 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 失去6e 得到6e 失去5e 得到5e 2020 3 3 18 二 氧化还原反应的一些规律 2020 3 3 19 请注意 1 反应物和生成物中如果有相同的价态 就是没有变的价态 能不变就不变 2 化合价经常符合邻位转化规律 能少变就少变 2020 3 3 20 二 氧化还原反应的一些规律 3 氧化还原反应的性质传递规律 强弱律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2020 3 3 21 根据下列反应 2h2s so2 3s 2h2o 2fecl2 cl2 2fecl3 2fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2 i2 so2 h2o h2so4 2hi 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序 a cl2 i2 fecl3 so2 sb cl2 fecl3 i2 so2 sc cl2 fecl3 so2 i2 sd fecl3 cl2 i2 so2 se cl2 i2 so2 s fecl3 b 2020 3 3 22 二 氧化还原反应的一些规律 4 反应先后规律 先后律 同等反应条件下 谁强谁先 cl2与febr2溶液反应时 先氧化fe2 然后氧化br 如果与fei2溶液反应时则先氧化i 再氧化fe2 还原性 i fe2 br 2020 3 3 23 请注意 酸性条件下 高锰酸钾被还原成 2价锰中性条件下 高锰酸钾被还原成二氧化锰 4价 碱性条件下 高锰酸钾被还原成锰酸盐 6价 2020 3 3 24 小结 1 判断是不是氧化还原