高中化学复习试验全套第六讲物质的检验、分离和提纯课件.ppt

第六讲物质的检验 分离和提纯 一 物质的检验 推断是通过已知实验事实 推出被检验物质的组成和名称 物质的检验通常有鉴定 鉴别和推断三类 鉴定是指确定为某物质 需检出阳离子 阴离子 鉴别是指对多种物质进行区别 可根据物质的特性进行区别 1 常见气体的检验 2 常见阳离子的检验 l h 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色 2 na k 用焰色反应检验 火焰分别呈黄色 浅紫色 通过钴玻片 3 ba2 能使可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀 且不溶于稀硝酸 4 al3 能与适量的naoh溶液反应生成白色al oh 3絮状沉淀 该沉淀能溶于盐酸或过量的naoh溶液 5 ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应 生成白色agcl沉淀 不溶于稀hno3 但溶于氨水 生成 ag nh3 2 6 fe2 能与少量naoh溶液反应 先生成白色fe oh 2沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色fe oh 3沉淀 或向亚铁盐的溶液里加入kscn溶液 不显红色 加入少量新制的氯水后 立即显红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl 7 nh4 铵盐 或浓溶液 与naoh浓溶液反应 并加热 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味nh3气体 8 fe3 能与kscn溶液反应 变成血红色fe scn 3溶液 能与naoh溶液反应 生成红褐色fe oh 3沉淀 9 cu2 蓝色水溶液 浓的cucl2溶液显绿色 能与naoh溶液反应 生成蓝色的cu oh 2沉淀 加热后可转变为黑色的cuo沉淀 含cu2 溶液能与fe zn片等反应 在金属片上有红色的铜生成 3 常见阴离子的检验 1 oh 使酚酞 石蕊 甲基橙变为红色 蓝色 黄色 2 cl 与硝酸银反应 生成白色的agcl沉淀 沉淀不溶于稀硝酸 能溶于氨水 生成 ag nh3 2 3 br 能与硝酸银反应 生成淡黄色沉淀 不溶于稀硝酸 4 i 能与硝酸银反应 生成黄色沉淀 不溶于稀硝酸 也能与氯水反应 生成i2 使淀粉溶液变蓝 5 so42 能与ba2 溶液反应 生成白色沉淀 不溶于硝酸 6 co32 与酸反应生成无色无味使石灰水变浑浊的气体 7 no3 浓溶液或晶体中加入铜片 浓硫酸加热 放出红棕色气体 4 有机物的检验 碳碳双键或三键 加少量溴水或酸性kmno4溶液 褪色 卤代烃 与naoh溶液 或naoh的醇溶液 共热后 先用硝酸酸化 再滴加agno3溶液 根据沉淀的颜色判断卤离子 乙醇 将螺旋状铜丝加热至表面有黑色cuo生成 迅速插入待测溶液 反复多次 可见铜丝被还原成光亮的红色 并由刺激性气味产生 苯酚 加浓溴水 有白色沉淀 或滴加少量fecl3溶液 溶液呈紫色 乙醛或葡萄糖 加入银氨溶液 水浴加热 产生银镜 或加入新制cu oh 2悬浊液加热至沸腾 有红色沉淀生成 乙酸 使石蕊试液变红 或加入na2co3或nahco3溶液有气泡 8 淀粉 滴加碘水 呈蓝色 9 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味 或加入浓硝酸微热 出现黄色 5 物质的鉴定 思考 如何确定某固体是kal so4 2 练习 某同学设计下列方法对a盐的水溶液进行鉴定 由此得出的以下结论中 错误的是 a d溶液中可能存在fe scn 2 b c溶液中有fe3 c b为agbr浅黄色沉淀d a一定为无氧酸盐febr3 d 6 物质的推断 思考 某溶液含有cl co32 so42 na nh4 al3 mg2 七种离子中的某几种 有如下操作 a 加入适量naoh溶液产生白色沉淀 b 再加过量naoh溶液白色沉淀不溶解 c 将b所得溶液加热 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 d 原溶液加bacl2溶液不产生沉淀则溶液中一定含有 一定不含 离子 答案 mg2 nh4 cl co32 so42 al3 练习1 某固体混合物可能由kno3 k2so4 ki kcl nacl cucl2 cacl2 和na2co3中一种或几种组成 依次进行下列五步实验 观察到的现象记录如下 混合物加水得无色透明溶液 向上述溶液中滴加bacl2溶液 有白色沉淀生成 将该沉淀滤出 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸 并将滤液分成两份 将两份滤液中的一份 滴加氯水并加入ccl4 振荡后静置 ccl4层无色 将另一份滤液中加入agno3溶液 有白色沉淀生成 该沉淀不溶于稀硝酸 根据以上实验 可以判断混合物中肯定含有 不能判断是否含有 答案 na2co3 kno3kclnacl 练习2 某混合气体可能含有co co2 nh3 hcl h2和水蒸气中的一种或几种 当依次通过澄清石灰水 无浑浊现象 氢氧化钡溶液 有浑浊现象 浓硫酸 灼热的氧化铜 变红 和无水cuso4 变蓝 则可断定该混合气一定有 a hcl co2 h2b co h2 h2oc co h2 nh3d hcl co h2o a 7 物质的鉴别 1 不用任何试剂鉴别 a 特征现象法 利用物质中的特殊性 如颜色 气味和状态 区别出一种物质 再利用该物质去区别其他物质 思考 不用其他试剂如何鉴别氢氧化钠 硫酸钠 氯化铁和氯化镁 练习 不用其他试剂如何鉴别n2 h2s cl2和so2气体 b 加热法 若不能从外观直接判断 可利用一些物质加热时发生特征现象进行区别 思考 不用其他试剂如何鉴别氯化铵 碘化铵 碳酸氢钠和碳酸钠固体 c 两两反应法 利用各物质相互反应产生不同现象进行判断 思考 不用其他试剂如何鉴别碳酸钠 硝酸钡 硫酸钠和盐酸 练习 下列各组溶液中 不用其他化学试剂 而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是 a naoh alcl3 盐酸 na2co3b bacl2 agno3 na2co3 cacl2c 淀粉 淀粉 ki ki 溴水d na2s 稀硫酸 na2sio3 na2s2o3 d 逐一鉴别法 先利用部分物质间的特征反应检出一种或两种物质 再利用该物质进一步检验 思考 不用其他试剂如何鉴别碳酸钠 硫酸 氯化镁和硝酸钾溶液 练习 下列各组物质的无色溶液 不用其它试剂即可鉴别的是 kohna2so4alcl3 nahco3ba oh 2h2so4 hclnaalo2nahso4 ca oh 2na2co3bacl2a b c d 2 只用一种试剂鉴别 一般选用的试剂可以是指示剂 水 酸 碱或盐 思考 如何用一种试剂鉴别下列各组物质 a 盐酸 氢氧化钡和氯化钠b 同浓度的醋酸铵 氯化铝 碳酸氢钠和碳酸钠溶液c 氯化钠 碳酸钠 亚硫酸钠 硅酸钠和硫代硫酸钠溶液d 硫酸铵 硫酸钠 硝酸银 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸镁和硫酸铝溶液e 碳酸钠 硝酸钡 氨水和硫酸钾溶液 练习 下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 a 苯 己烷 己烯b 己烷 己烯 己炔c 苯 四氯化碳 苯酚d 溴苯 四氯化碳 己烯 3 不限试剂鉴别 方案简单 试剂常见 易于操作 现象明显 此类题目一般的解答顺序为 各取少量待测液 若为固体 多数时候需先配成溶液 加入试剂 描述现象 得出结论 二 物质的分离和提纯 分离 将两种或多种物质的混合物彼此分开 得到几种纯净物的过程 提纯 除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质 基本原则 不增 不引入新杂质 不减 不减少被提纯物质 易分离 被提纯物质易与杂质分离 易复原 被提纯物易复原 注意事项 除杂试剂应过量 过量试剂需除尽 去除多种杂质时 要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径 固 固混合分离型 固 液混合物分离型 液 液混合物分离型 气 气混合分离型 分离提纯常用到方法 热分解 升华 结晶 重结晶 过滤 盐析 蒸发 萃取 分液 蒸馏 渗析 洗气 思考 现有含硫酸钠 氯化镁和泥沙等杂质的粗盐 请设计实验方案 由粗食盐提纯氯化钠 实验方案 加水溶解 过滤 加入过量bacl2溶液 加入过量naoh溶液 加入过量na2co3溶液 过滤 加入过量盐酸 加热 蒸发 现需要分离下列物质