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文档简介
第二单元生产生活中的含氮化合物 第一节氮氧化物的产生及转化 氮元素的重要作用 生命物质的重要组成元素 在生产 科学研究领域的广泛应用 氮元素的存在 游离态 空气中的氮气 约占78 体积 约占75 质量 化合态 各种有机无机物中 血红蛋白 叶绿素 氮的固定 将游离态的氮转化成化合态的氮 常见的固氮方式有 生物固氮 自然固氮 人工固氮 n2 无色无味 密度略小于空气 难溶于水 只能用排水法收集 可用来做保护气 冷冻剂 是合成氨制硝酸的重要原料 no 无色 无气味的难溶于水的有毒气体 只能用排水法收集 no2和n2o4均无纯净可言 氮的氧化物比较 无色 红棕色 无味 刺激性气味 不溶于水 易溶于水 不稳定 稳定 2no o2 2no2 有毒 一定浓度 氮的氧化物 n2o no n2o3 no2 n2o4 n2o5 无色 红棕色 无色 思考 1 二氧化氮是硝酸的酸酐吗 为什么 2 如何除去no中的no2 3 br2蒸气与no2在外观上很相似 可用哪些方法区别它们 现象 红棕色气体消失 水位上升 最后水充满试管的2 3 无色气体充满试管的1 3 上部 解释 3no2 h2o 2hno3 nono2为红棕色气体 易溶于水 一氧化氮为无色气体 难溶于水 4 盛有no2的试管倒置于水中 会发生什么现象 5 若将no2和o2同时通入水中的反应是什么 若是no与o2 2 得 4no2 o2 2h2o 4hno3 2 3得 4no 3o2 2h2o 4hno3 4no2 o2 2h2o 4hno3 4no 3o2 2h2o 4hno3 v no v o2 4 3时 完全反应 无气体剩余v no v o2 4 3时 no过量 剩余气体为no 氮氧化物造成的环境问题 1 来源 氮肥的生产 金属的冶炼 汽车等交通工具的大量使用等 2 危害 no no2都可使人中毒 形成酸雨 形成有毒的光化学烟雾 光照下 no2使o2变成o3 o3与空气中的一些cxhy作用 形成光化学烟雾 破坏臭氧层 形成臭氧空洞 3 消除污染的主要方法 碱液吸收法no no2 2naoh 2nano2 h2o2no2 2naoh nano2 nano3 h2onh3还原法
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