高中化学氧化还原反应第一课时课件必修一.ppt

普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第二章 第三节氧化剂与还原剂 教学目标 1 理解氧化还原反应中的有关概念 2 学会运用化合价的变化判断一个反应是否是氧化还原反应 3 理解氧化还原反应的实质 4 了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 问题探究1 氧化还原反应 1 什么是氧化还原反应 2 氧化还原反应的本质是什么 交流 研讨 写出下列反应的化学方程式 标出各元素的化合价 nacl与agno3溶液反应 h2还原cuo zn与cuso4溶液反应 1 1 1 5 2 1 1 1 5 2 0 2 20 1 2 0 2 6 20 2 6 2 小结 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据 反应过程中有无化合价变化 cao h2o ca oh 2 fe cuso4 cu feso4 练习 判断下列哪些是氧化还原反应 naoh hcl nacl h2o 氧化还原反应 反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应 反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应 或者说这种物质被氧化了 或者说这种物质被还原了 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 思考 以化合价的变化来分析氧化还原反应有何优点 练习 用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些氧化还原反应 关键 1 正确判断各反应物 生成物各元素的化合价及其变化 2 凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 cao h2o ca oh 2 fe cuso4 cu feso4 练习 判断下列哪些是氧化还原反应 naoh hcl nacl h2o 氧化还原反应 非氧还反应 小结 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 练习 下列能正确表示四种其本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 b c d d 1 fe cucl2 fecl2 cu2 nacl agno3 agcl nano33 na2o h2o 2naoh4 2agno3 2ag 2no2 o2 5 caco3 cao co2 6 h2 cl2 2hcl 练习 判断下列化学反应是否为氧化性还原反应 从四种基本反应类型来分析 应属于哪种反应类型 点燃 试验 1 把锌片放到盛有少量cuso4溶液的烧杯中 观察现象 写出该反应的离子方程式 判断它是不是氧化还原反应 现象 锌片表面附着一层红色的铜 结论 zn cu2 zn2 cu 此反应在溶液中进行是离子反应 反应前后元素化合价发生了变化 也是氧化还原反应 2 照课本47页图2 3 5连接装置进行实验 观察电流计的指针是否发生偏转 思考 这一现象 对你认识金属锌与cuso4溶液反应的实质有什么启发 现象 电流计指针发生了偏转 结论 线路内有电流产生 发生了电荷的定向移动 交流 探究 问题 在氧化还原反应中 元素的化合价为什么会发生变化 氧化还原反应的实质 zn cu c cu zn cuso4 znso4 cu 思考 znzn2 化合价怎么变化 为什么有此变化 它发生了什么反应 cu2 cu化合价怎么变化 为什么有此变化 它发生了什么反应 继续探究 1 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠 这个反应是氧化还原反应吗 为什么 继续探究 2 一个氯分子是由两个氯原子构成的 金属钠是由钠原子构成的 氯化钠是由na 和cl 构成的 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成的na 和cl 进而形成氯化钠的呢 小结 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失 即氧化还原反应的实质是有电子的得失 小结 从hcl形成看化合价升降的根本原因是电子的偏移 即氧化还原反应的实质也可以是电子的偏移 4 氧还反应中 电子转移和化合价升降的关系 化合价升高总数 化合价降低总数 升降必守恒 失电子总数 得电子总数 得失必守恒 小结 1 氧化还原反应的判断依据 是否有化合价的变化 2 氧化还原反应的实质 电子的转移 电子的得失或电子的偏移 3 失e 化合价升高 发生氧化反应得e 化合价降低 发生还原反应 1 氧化还原反应的实质 a 得氧和失氧b 化合价的升降c 有新物质生成d 电子得失或偏移 形成测试 2 下列化学反应中 那些属于氧还反应 在氧还反应中哪种元素发生了氧化反应 哪种元素发生了还原反应 2 cao h2o ca oh 2 5 nacl agno3 nano3 agcl 3 下列反应属于氧化还原反应的是 a cuo h2 cu h2o b naclo hcl nacl hclo c fe 2fecl3 3fecl2 d na2o2 so2 na2so4 acd 4 找出其中的氧化和还原过程 如 fe cu2 fe2 cu 5 下列说法正确的是a 化合反应一定是氧化还原反应b 复分解反应一定不是氧化还反应c 置换反应一定是氧化还原反应d 分解反应是氧化还原反应 c 6 下列属于氧化还原反应且是离子