高中化学水的电离和溶液的酸碱性课件人教版选修4.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡第三节 水的电离和溶液的酸碱性 思考 如何用实验证明水是一种极弱的电解质 1 实验 2 现象 3 结论 水是一种极弱的电解质 实验测定 纯水中25 1l水中 55 6mol 只有1 10 7mol水发生了电离100 1l水中 55 6mol 只有1 10 6mol水发生了电离 h2o的电离常数k电离 一 水的电离 1 水的电离方程式 1 8 10 16 k电离 55 6 c h c oh 2 水的离子积 常数 定义 在一定温度下 溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积 kw kw c h c oh 对常温下的纯水进行下列操作 填写下表 问题与讨论 分析表一中的数据 有何规律 并解释之 4 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中 c h 与c oh 可能相等也可能不等 但由水电离出的c h 水 c oh 水 2 常温下 25 任何稀的水溶液中kw c h c oh 1 10 14 3 在溶液中 kw中的c oh c h 指溶液中总的离子浓度 1 kw与温度有关 温度升高 kw增大 温度降低 kw减小 结论 3 影响水的电离平衡的因素 2 酸 碱 1 温度 正反应吸热 3 盐 升高温度 促进水的电离 加入酸或碱 抑制水的电离 加入易水解的盐 促进水的电离 温度不变 kw不变 kw增大 1 某温度下纯水中c h 2 10 7mol l 则此时溶液中的c oh 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 6mol l 则此时溶液中的c oh 2 10 7mol l 8 10 9mol l 2 在常温下 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 水 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 水 课堂练习 3 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 可能为酸性或者为碱性 二 溶液的酸碱性与ph值 1 定义 化学上常采用h 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 2 表示方法 ph lg c h c h 1 10 12mol l c oh 1 10 2mol l 7 1 13 ph01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 3 溶液的酸碱性与ph值的关系 酸性溶液 c h c oh ph7 25 水溶液中h 与oh 始终共存 酸性溶液 c h c oh c h 越大酸性越强 碱性溶液 c h c oh c oh 越大碱性越强 注意 h 与 oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 例 某温度下溶液的ph 7 该溶液显酸性 碱性还是中性 ph值与温度有关 故描述时应该指明温度 若没有特别说明 一般指常温25 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果 h oh 1的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 4 有关几种常见ph的计算 ph lg c h 1 溶液的稀释 2 强酸与强酸的混合强碱与强碱的混合 3 强酸 强碱混合 ph的计算 溶液的稀释 5 4 9 10 约为7 约为7 ph的计算 强酸与强酸的混合 抓住h 计算 ph的计算 强碱与强碱的混合 抓住oh 计算 例 ph 4和ph 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 例 ph 10和ph 8的两种naoh溶液等体积混合 求混合溶液的ph值 ph 4 3 ph 9 7 ph的计算 强酸与强碱的混合 抓住过量离子计算 例 0 1lph 2盐酸和0 1lph 11的naoh溶液相混合 求混合后溶液的ph值 例 ph 2盐酸和ph 13的ba oh 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的ph值 ph 2 35 ph 12 66 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 ph值测定方法 ph试纸法 酸碱指示剂法 ph计法等 1 ph试纸法 讨论 ph试纸的使用 1 能否将ph试纸伸入溶液中 2 是否先要润湿 3 能否测出ph 7 1 2 定性测定 酸碱指示剂法 三 ph的应用 总结 一 水的电离 2 水的离子积常数kw c h c oh 3 影响水的电离的因素 温度 酸 碱 盐 二 溶液的酸碱性与ph 1 溶液酸碱性与ph的关系 酸性溶液 c h c oh ph7 25 一般不特