高中化学电解池的工作原理及其应用苏教版选修4苏教版选修4.ppt

思考回忆 1 电解质是指在 能够导电的化合物 2 电离是指电解质在 或 状态下离解成 的过程 3 原电池是 的装置 4 构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电解池的工作原理及应用 电解熔融氯化钠制钠 一 电解原理 交流讨论图1 20 电解熔融氯化钠 结论 电解质通电前自由移动的阴 阳离子作 运动 在外电源的作用下 直流电 改作 移动而导电 在导电的同时 在阳 阴两极发生氧化 还原反应 即被电解 电离是 的前提 自由 定向 电解 1 电解 使电流通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 2 电解池 电解槽 把电能转化为化学能的装置 活动与探究 在cucl2溶液中存在cu2 ci h oh 四种离子 在直流电的作用下 哪些离子优先在电极上发生反应 电解质在水溶液中放电规律 讨论 比较电解池和原电池的异同 例如 电解硫酸钠溶液 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电源 电极 惰性或非惰性 电解质 水溶液或熔融态 由电极本身决定正极 流入电子负极 流出电子 由外电源决定阳极 连电源正极阴极 连电源负极 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 正极 负极 电源正极 阳极 阴极 电源负极 负极 zn 2e zn2 氧化反应 正极 2h 2e h2 还原原应 阳极 2cl 2e cl2 氧化反应 阴极 cu2 2e cu 还原反应 化学能 电能 电能 化学能 设计电池 金属防腐 氯碱工业 电镀 电冶 金属精炼 铜锌原电池 电解氯化铜 二 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水以制造烧碱 氯气和氢气 2 电镀 电极反应式 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 总反应 2nacl 2h2o2naoh cl2 h2 阳极 镀层金属电镀液 含有镀层金属的电解质阴极 待镀金属制品 电镀应用于铜的电解精练 电解铜原理演示 电极反应式阴极 纯铜 cu2 2e cu 还原反应 阳极 粗铜 cu 2e cu2 氧化反应 zn 2e zn2 ni 2e ni2 阳极泥 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底 形成阳极泥 3 电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 总反应 2nacl 熔融 2na cl2 思考交流 试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同 提示 比较电解质 电解装置 电极反应 电解产物 小结 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 1 电源 电极 电极反应关系 2 电解原理的应用 氯碱工业 电镀 电冶金 练习 分析下图 哪个是原电池 哪个是电解池 1 下列说法或实验现象的描述不正确的是 a 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 铜片表面出现气泡b 把铜片插入氯化铁溶液中 在铜片表面出现一层铁c 把锌粒放入盛有盐酸的试管中 加入几滴氯化铜溶液 气泡放出速度加快d 与电源负极相连的是电解槽的阴极2 100ml浓度为2mol l的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响生成氢气的总量 可采用的方法是 a 加入适量的6mol l的盐酸b 加入数滴氯化铜溶液c 加入适量蒸馏水d 加入适量的氯化钠溶液3 用石墨作电极 电解1mol l下列物质的溶液 溶液的ph值保持不变的是 a hclb naohc na2so4d nacl4 下列