高中化学盐类的水解化学源于生产、生活化学必将服务于生产、生活……课件鲁科版选修4.ppt

化学源于生产 生活 化学必将服务于生产 生活 草木灰 主要成分为k2co3 和铵态氮肥 如主要成分为nh4cl 为什么不能混合使用 同学们 你们是否想过 有两盐溶液 第一组 ch3coona溶液 nh4cl溶液 nacl溶液 第二组 k2co3溶液 al2 so4 3溶液 kno3溶液 请同学们设计实验方案测定其酸碱性 实验探究 现象与结论 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 7 7 7 7 7 7 1 盐溶液的酸碱性是随机出现的 还是有规律可循呢 2 有规律可循 用什么方法总结现象背后的规律 思考与总结 归类求同对比求异 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么光系 为什么盐的组成不同 溶液的酸碱性就不同呢 请以ch3coona nh4cl nacl为例展开分析讨论 理论探究 盐类的水解 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡 增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 思考填空 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 规律 有 才水解 无 不水解 谁 谁水解 谁 显谁性 填强或弱 弱 弱 强 弱 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 随堂练习 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 fecl3 2 naclo 3 nh4 2so4 4 agno3 5 na2s 6 k2so4 134 25 随堂练习 盐类水解的表示方法 1 一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 2 多元弱酸强碱盐 正盐 由于多元弱酸的电离是分步进行的 所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的 3 多元弱碱强酸盐 尽管多元弱碱的电离是分步进行的 但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离 反思总结一 书写盐类水解离子方程式的注意事项 1 盐类水解是可逆的 生成符号应写可逆号 2 水解是微弱的 生成物中不应出现沉淀符号 也不应出现气体符号 3 多元弱酸阴离子的水解要分步书写 反思总结二 请写出kf na2s和mgcl2发生水解反应的离子方程式 随堂练习 1 科学知识2 学习方法 课堂小结 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 没有发生中和反应 b 随堂练习 d 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 h2oh2co3 2oh d nh4 h2onh3 h2o h 随堂练习 氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 a nh4 h oh cl b cl nh4 h oh c h cl nh4 oh d cl nh4 oh h b 随堂练习 1 为什么热的碱液 na2co3溶液 去油污的能力较强 盐类的水解平衡会受哪些因素的影响 2 我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的水解情况 那么弱酸弱碱盐是否水解呢 其溶液是酸性 碱性 中