高中化学离子反应2 课件新人教版必修一.ppt

化学物质及其变化 离子反应 1 离子反应 电解质在溶液中的反应 即在水溶液中有离子参加的反应 2 复分解类型离子反应发生的条件 讨论 下列溶液 盐酸 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 可两两间发生反应的有哪些 你的判断依据是什么 其反应的实质又是什么 其本质是有离子的浓度发生减少 生成难溶物 放出气体 或生成难电离物质 二 离子反应及其发生的条件 na和cl的反应 二 离子反应 1 离子反应 有离子参加的反应 无明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色 有白色沉淀生成 滴加稀硝酸沉淀不溶解 滤液仍为蓝色 没有发生化学反应 溶液中仍是自由移动的cu2 so42 na cl ba2 和so42 发生反应生成了baso4白色沉淀 而cu2 cl 没参加反应 留在滤液中 因此滤液为蓝色 ag 和cl 反应生成了不溶于稀硝酸的agcl白色沉淀 cu2 no3 还留在滤液中 故滤液仍为蓝色 2 离子方程式 1 概念 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 离子方程式的书写步骤 写 改 删 查 写 依反应事实写出反应的化学方程式 改 仅把强酸 强碱 可溶盐改写成离子符号 其它的 单质 氧化物 难溶物 难电离物以及气态物等 仍用化学式表示 删 删去方程式两边不参加反应的离子 并使方程式中系数为最简整数比 查 根据质量守恒和电量守恒 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 基础 关键 保证 途径 讨论1 以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例 分析中和反应的实质 h oh h2o 思考 下列各反应中 能用离子方程式h oh h2o表示的是 a 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应b 盐酸和氨水反应c 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应d 碳酸溶液和石灰水反应 a 3 离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应 例 ba2 so42 baso4 例 h oh h2o 练习 写出下列反应的离子方程式1 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2 澄清石灰水中通入co2 1 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o2 ca2 2oh co2 caco3 h2o 练习1 下列离子方程式中正确的是 a 向碳酸钠溶液中加入盐酸co32 2h co2 h2ob 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁fe fe3 2fe2 c 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气na h2o na oh h2 d 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气nh4 oh nh3 h2o a 注意 方程式两边的电荷总不相等 2 下列离子方程式中 错误的是 a 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应ba2 oh h so42 baso4 h2ob 纯碱水和硝酸反应co32 2h h2o co2 c 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应nh4 oh nh3 h2od 醋酸溶液与氨水反应ch3cooh nh3 h2o nh4 ch3coo h2o a 4 下列四个图示中 能表示向石灰水中通co2气体至过量的是 b 写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式 ca2 2oh co2 caco3 h2ocaco3 h2o co2 ca2 2hco3 思考 下列物质中哪些是电解质 铜 硫酸 氯化钠固体 氢氧化钠固体 碳酸钙