高中化学离子反应第一课时新课标课件必修一.ppt

一 强电解质和弱电解质概念 离子反应 二 离子反应 三 离子方程式 四 离子共存问题 离子反应 1 什么叫酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 2 什么叫碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 na oh naoh 2h so42 h2so4 盐的定义为 电离时生成金属离子 或 和酸根离子的化合物叫做盐 3什么是盐 mg2 2cl mgcl2 思考与讨论 是不是所有酸 碱 盐的水溶液都能导电呢 当它们在固体状态时能否导电呢 酸 碱 盐导电的本质是什么呢 仿真实验 思考与讨论 为什么氯化钠 硝酸钾 氢氧化钠它们的固体不导电 其水溶液却能导电 但蔗糖的固体和水溶液都不导电呢 氯化钠 蔗糖 酸的电离的微观解释 2 电解质和非电解质 电解质 凡是在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质 凡是在水溶液中和熔融状态下 都不能导电的化合物 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身能电离出离子而导电的化合物 凡是在水溶液中或熔融状态下 本身不能电离出离子而导电的化合物 一定要搞清本质 思考 是否所有的酸碱盐在水中全部电离成离子呢 1 为什么说硫酸是强酸 而醋酸是弱酸 2 ba oh 2是强碱 cu oh 2是弱碱又说明什么问题 3 强电解质与弱电解质 1强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 一 强电解质和弱电解质 化合物 非电解质 电解质 无机物 nh3 so2 co2等 有机物 酒精 淀粉 蛋白质等 强电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 弱电解质 水 弱酸 弱碱 等 下列物质全部是强电解质的是 a baso4 h2so4 naoh so2b ba oh 2 naoh na2o nh3 h2oc ch3coonh4 hcl baso4 nahco3d h2so4 hno3 hcl ch3cooh 思考 c 电离方程式的书写规则 1 正确书写化学式 2 离解发生在正价元素 或原子团 与负价元素 或原子团 相连接处 3 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写 4 检验 质量守恒和电荷守恒 如何表示电解质在溶液中的电离形式呢 表示电解质电离的式子叫电离方程式 电离方程式 2na so42 na2so4 h no3 hno3 na hco3 nahco3 na h so42 nahso4 nh3 h2o h ch3coo ch3cooh h hco3 h2co3 nh4 oh h ch3coo ch3cooh h co32 hco3 写出下列物质的电离方程式na2so4 hno3 ch3cooh nh3 h2o h2co3 hco3 nahco3 nahso4 概念 有离子参加的反应称作离子反应 二 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 问题1 是不是任意两种 或多种 电解质溶液混合就能够发生离子反应 思考与交流 2 离子反应发生的条件 归纳小结 1 生成沉淀如baso4 agcl caco3等na2so4 bacl2 2nacl baso4 2 或放出气体如co2 h2 so2等na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 3 或生成水naoh hcl nacl h2o 复分解型 是不是所有离子反应都得符合以上任一条件 小组讨论 1 生成难溶物 沉淀 2 生成难电离物 弱酸 弱碱 水 3 生成挥发性物质 气体 4 发生氧化还原反应 2 离子反应发生的条件 1 离子反应 有离子参加的反应 二 离子及其发生的条件 将在学习第3节课后进一步扩充 1 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 三 离子方程式及其书写 2 离子方程式的书写步骤 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 水 氧化物等 3 易溶 易电离的物质强酸 hcl hno3 h2so4等 强碱 naoh koh ba oh 2等 可溶性盐 如k na nh4 的盐等 难溶 难电离的物质难溶性酸 碱 盐 如baso4 agcl caco3 cu oh 2 fe oh 3等 难电离的物质 弱酸 如ch3cooh 弱碱 如氨水 水等 hno3 naoh h2so4 koh hcl ba oh 2 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应 而且可表示所有同一类型的反应 练一练 请分组完成下列反应的离子方程式 4 离子方程式意义 h oh h2o 酸碱中和反应的实质 请写出下列反应的离子方程式 1 盐酸与澄清石灰水2 石灰石