高中化学第一章 化学键（第一二课时）课件人教版必修二.ppt

你想过吗 1 为什么一百多种元素可形成千千万万种物质 2 为什么两个氢原子可以形成氢分子 而两个氦原子却不能形成氦分子 第一章物质结构元素周期律第三节化学键 实验1 2 钠在氯气中燃烧 离子键 实验1 2 钠在氯气中燃烧 na在cl2中剧烈燃烧 集气瓶内充满白烟 思考与交流 试解释nacl是怎样形成的 离子键 不稳定 稳定 在氯化钠晶体中 na 和cl 之间存在哪些作用力 1 na 离子和cl 离子间的相互吸引作用 2 电子与电子 原子核与原子核之间的相互排斥作用 因阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的相互作用 定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 成键微粒 注意 成键本质 成键条件 阴 阳离子 静电作用 静电引力和斥力 离子键 哪些情况能形成离子键 思考 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间的化合物 如 nacl mgo cacl2 2 活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐 如 k2co3 na2so4 3 铵根离子 nh4 和酸根离子形成的盐 如 nh4 2so4 nh4no3 4 铵根离子 nh4 和活泼非金属元素形成的盐 如 nh4cl 1 下列说法正确的是 a 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力b 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键c 在化合物cacl2中 两个氯离子之间也存在离子键d 离子化合物一定含有离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 例如 nacl k2s mgbr2 nh4no3 离子化合物 d 思考 2 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10与12b 8与17c 11与16d 6与14 c 电子式 原子的电子式 离子的电子式 在元素符号周围用小黑点 或小叉 表示的式子叫电子式 物质的电子式 离子键的形成过程 1 原子的电子式 h na mg ca 把其最外层电子数用小黑点 或小叉 来表示 2 离子的电子式 阳离子的表示na mg2 阴离子的表示 阴离子的电子式要标 及 电荷数 金属阳离子的电子式就是其离子符号 练习 写出下列微粒的电子式 硫原子溴原子硫离子钙离子 ca2 物质的电子式 由阴 阳离子的电子式组合而成 但对相同离子不能合并 nacl cacl2 na2o的电子式 cao mgcl2 练习 写出cao mgcl2 k2s的电子式 k2s 用电子式表示nacl的离子键的形成过程 na 离子键的形成过程 mg 用电子式表示k2o的离子键的形成过程 用电子式表示mgbr2的离子键的形成过程 讨论 下列用电子式表示cabr2的形成过程哪些是正确的 1 离子必须标明电荷数 2 阴离子要用方括号括起来 3 相同的原子可以合并 相同的离子要单个写 4 不能把 写成 5 用箭头标明电子转移方向 也可不标 注意 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 小结 含有离子键的化合物一定是离子化合物 在元素符号周围用小黑点 或小叉 表示的式子叫电子式 电子式 1 离子标电荷2 阴离子用括号3 相同原子可合并 相同离子不合并 4 不把 当 离子键 注意 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 1 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 18与12b 17与11c 3与11d 8与16 b 下列离子化合物电子式正确的是 mg2 na na 元素的1个原子失去2个电子转移到 元素的2个原子上 形成离子化合物 下列说法正确的是 a z可以用x2y表示b z可以用xy2表示c x形成 2价阴离子d y形成 1价阳离子 4 下列叙述正确的是 a 离子键的实质是阴 阳离子之间异性电荷的相互吸引 b 非金属元素的原子之间不能构成离子化合物c 凡是离子化合物 其中一定存在离子键d 金属与非金属化合时一定能形成离子键 5 a b c三种短周期元素 原子序数依次增大 b 核外有10个电子 a c